Back to the topics list

kislorod

Biz ko'pincha kislorod tirik mavjudotlar uchun juda muhim va kislorodsiz hayot yo'qligini eshitamiz. Bundan tashqari, biz suvda kislorod borligini eshitamiz. Yoki havoda, tuproqda va tanamizda kislorod borligi. Ammo kislorod nima va u qanchalik muhim?

Keling, muhokama qilaylik:

• Kislorod nima?
• Kislorod qanday topilgan?
• Kislorodni qanday shakllarda topish mumkin?
• Kislorodning turli funktsiyalari.
• Kislorodni suyuqlik yoki qattiq moddada topish mumkinmi?
• Kislorod qayerdan keladi?
• Kislorodning umumiy qo'llanilishi.
• Kislorod aylanishi.

Kislorod nima?

Kislorod - O belgisi va atom raqami 8 bo'lgan kimyoviy element, ya'ni uning yadrosida sakkizta proton bor. Davriy sistemadagi xalkogen guruhiga kiradi. Bu guruh kislorod oilasi sifatida ham tanilgan. U kislorod elementlaridan iborat (O) , oltingugurt (S) , selen ( Se) , tellur ( Te) , va radioaktiv element polonium ( Po) .

Kislorod yuqori reaktiv nometall va oksidlovchi moddadir, u osonlik bilan oksidlar, boshqa element bilan birlashgan bir yoki bir nechta kislorod atomlari bilan kimyoviy birikmalar hosil qiladi.

Kislorod massasi bo'yicha koinotda vodorod va geliydan keyin uchinchi eng keng tarqalgan elementdir. Bu metall bo'lmagan element va tabiiy ravishda molekula sifatida mavjud.

Kislorod bizning atrofimizda mavjud. Bu vodorod bilan birga suvni tashkil etuvchi atomlardan biridir (H) . Shuning uchun suv formulasi H ₂ O. dir.

Kislorod asosan atmosferada element sifatida uchraydi. U okeanlar, ko'llar, daryolar va muzliklarda suv shaklida ham uchraydi. Suv massasining qariyb 89% kisloroddan iborat.

Kislorodning kashfiyoti

Kislorod 1604-yildan oldin Maykl Sendivogius tomonidan ajratilgan, ammo bu element 1773 yoki undan oldingi yillarda Uppsala shahridagi Karl Vilgelm Scheele va 1774 yilda Uilshirda Jozef Pristli tomonidan mustaqil ravishda kashf etilgan deb ishoniladi.

Priestleyga ko'pincha ustuvorlik beriladi, chunki uning ishi birinchi bo'lib nashr etilgan. Priestley esa kislorodni "deflogistik havo" deb atadi va uni kimyoviy element sifatida tan olmadi.

Kislorod nomi 1777 yilda kislorodni kimyoviy element sifatida birinchi marta tan olgan va uning yonishdagi rolini to'g'ri tavsiflagan Antuan Lavuazye tomonidan kiritilgan.

Kislorod hosil qiladi

Allotroplar bir xil elementning turli shakllaridir. Kislorod turli shakllarda yoki allotroplarda bo'lishi mumkin. Eng mashhurlari dioksigen va ozondir.

Dioksigen

Standart harorat va bosimda elementning ikkita atomi O ₂ formulasi bilan rangsiz va hidsiz diatomik gaz bo'lgan dioksidni hosil qilish uchun bog'lanadi. Har bir molekula bir-biriga kuchli bog'langan ikkita kislorod atomidan iborat. Kislorod past erish va qaynash nuqtalariga ega, shuning uchun u xona haroratida gaz holatida bo'ladi.

Ikki atomli kislorod gazi (O ₂ ) Hozirgi vaqtda Yer atmosferasining 20,95% ni tashkil qiladi, ammo bu uzoq vaqt davomida sezilarli darajada o'zgargan. Kislorod oksidlar shaklida Yer qobig'ining deyarli yarmini tashkil qiladi.

Bu kislorod (O ₂ ) nafas olish uchun juda muhimdir, ya'ni energiyani glyukozadan tirik organizmlar hujayralariga o'tkazish jarayoni.

Kislorod hayvonlar tomonidan so'riladi va uni karbonat angidridga aylantiradi. O'simliklar, o'z navbatida, karbonat angidriddan uglerod manbai sifatida foydalanadi va kislorodni atmosferaga qaytaradi. Kislorod fotosintez jarayonida o'simliklar va ko'plab mikroblar tomonidan ishlab chiqariladi.

Kislorod deyarli barcha ma'lum organizmlarning fiziologik jarayonlarida faol bo'lib, ayniqsa yonishda ishtirok etadi.

Ozon

Kislorodning boshqa shakli (allotrop) mavjud bo'lib, ozon deb ataladi (O ₃ ). Bu o'ziga xos o'tkir hidga ega och ko'k gaz. Ozon bir-biriga bog'langan uchta kislorod atomidan iborat. Bu kislorodning allotropi bo'lib, O ₂ .

O ₃ ultrabinafsha nurlarini kuchli yutadi UVB radiatsiya va yuqori balandlikdagi ozon qatlami biosferani ultrabinafsha nurlanishdan himoya qilishga yordam beradi. Biroq, sirtda mavjud bo'lgan ozon tutunning yon mahsuloti va shuning uchun ifloslantiruvchi hisoblanadi.

Kislorodning boshqa ma'lum allotroplari:

• Erkin radikal bo'lgan atom kislorodi (O ₁ ), .
• Yagona kislorod ( O ₂ *) , dioksigen molekulasining eng past qo'zg'aluvchan holati, molekulyar kislorodning ikki metastabil holatidan biridir.
• Tetraoksigen (O ₄ ) boshqa metastabil shakldir.
• Qattiq kislorod olti xil rangli fazada mavjud bo'lib, ulardan biri O ₈ va boshqasi metalldir.

Kislorodning turli funktsiyalari

Kislorod tabiatda juda ko'p funktsiyalarga ega. Ulardan ba'zilari nafas olish, parchalanish va yonishdir.

• Nafas olish - bu barcha tirik hujayralarda, shu jumladan o'simlik va hayvon hujayralarida sodir bo'ladigan kimyoviy reaktsiya. Hayot uchun zarur bo'lgan barcha kimyoviy jarayonlar sodir bo'lishi uchun energiya glyukozadan chiqariladi. Bu jarayonni amalga oshirish uchun kislorod zarur.
• Parchalanish - bu o'lik organik moddalarni oddiyroq organik yoki noorganik moddalarga, masalan, karbonat angidrid, suv va boshqalarga bo'linish jarayonidir. Mikroblar organik chiqindilarni samarali parchalashi uchun kislorod kerak, ammo kislorod yo'qligida ba'zi parchalanish sodir bo'ladi.
• Yonish - bu yoqilg'ining oksidlovchi bilan issiqlik chiqarish reaktsiyasi. Yonish sodir bo'lishi uchun uchta narsa bo'lishi kerak: yonish uchun yoqilg'i, kislorod manbai va issiqlik manbai. Shunday qilib, kislorodsiz yonish mumkin emas.

Kislorodni suyuq yoki qattiq holatda topish mumkinmi?

Kislorod - bu harorat va bosimga qarab qattiq, suyuq yoki gaz bo'lishi mumkin bo'lgan element.

1. Kislorod -183 ℃ gacha sovutilsa, u suyuqlikka aylanadi. Suyuq kislorod raketalar uchun propellant sifatida ishlatiladi.
2. Kislorod -218,79 ℃ dan past haroratlarda qattiq holga keladi.

Suyuq va qattiq holatda moddalar ochiq osmon-ko'k rang bilan tiniq bo'ladi.

Kislorod qayerdan keladi?

Kislorodning katta qismi fitoplankton deb ataladigan, suv yuzasiga yaqin joyda yashaydigan va oqimlar bilan siljiydigan mayda okean o'simliklaridan keladi. Barcha o'simliklar singari, ular fotosintez qiladilar - ya'ni oziq-ovqat ishlab chiqarish uchun quyosh nuri va karbonat angidriddan foydalanadilar. Va biz allaqachon bilganimizdek, fotosintezning qo'shimcha mahsuloti kisloroddir.

Olimlarning fikricha, fitoplankton Yer atmosferasidagi kislorodning 50-85 foizini tashkil qiladi.

Suyultirilgan havodan ko'p miqdorda kislorodni fraksiyonel distillash deb nomlanuvchi jarayon orqali olish mumkin. Kislorod suvni elektroliz qilish yoki kaliy xloratni isitish orqali ham ishlab chiqarilishi mumkin (KClO ₃ ).

Kislorod sanoatda ham ishlab chiqarilishi mumkin. Kislorod olishning eng keng tarqalgan tijorat usuli bu kriogen distillash jarayoni (azot va kislorod havodan ajralib chiqadigan jarayon) yoki vakuumli adsorbsiya jarayoni (bu erda biz ma'lum gazlarni havodan ajratish) yordamida havoni ajratishdir. yaqin atrof-muhit bosimida gazsimon aralashma, so'ngra jarayon adsorbent materialni qayta tiklash uchun vakuumga aylanadi).

Kislorodning umumiy qo'llanilishi

Kislorod gaz sifatida sanoat jarayonlarida, generatorlarda va kemalarda energiya ishlab chiqarish uchun talab qilinadi va u samolyotlar va avtomobillarda ham qo'llaniladi. Kisloroddan keng tarqalgan foydalanish po'lat, plastmassa va to'qimachilik ishlab chiqarish, po'lat va boshqa metallarni payvandlash, payvandlash va kesish, raketa yoqilg'isi, kislorod terapiyasi va samolyotlarda, suv osti kemalarida, kosmik parvozlarda va sho'ng'inda hayotni ta'minlash tizimlarini o'z ichiga oladi.

Kislorod kasalliklarni, jiddiy travma, anafilaksi, katta qon ketish, shok, faol konvulsiyalar va hipotermiyani davolashda ham vosita sifatida qo'llaniladi.

Kislorod aylanishi

Kislorodning tabiatda turli shakllarda aylanishiga kislorod aylanishi deyiladi. Kislorodning aylanishi kislorodning turli xil shakllarini va uning turli xil suv omborlari orqali Yerda qanday harakatlanishini tavsiflaydi. Uchta asosiy kislorod rezervuari mavjud: atmosfera, biosfera va litosfera.

Kislorod aylanishi fotosintezdan boshlanadi, bu davrda o'simliklar kislorod chiqaradi; keyin o'simliklar tomonidan ajratilgan kisloroddan odamlar, hayvonlar va boshqa organizmlar nafas olish, ya'ni nafas olish uchun foydalanadi; keyin hayvonlar yana atmosferaga karbonat angidridni chiqaradi, bu esa o'simliklar tomonidan fotosintez jarayonida yana ishlatiladi va tsikl takrorlanadi.

Xulosa

• Kislorod - O belgisi va atom raqami 8 bo'lgan kimyoviy element.
• Kislorod yuqori reaktiv nometal va oksidlovchi modda bo'lib, oksidlarni osongina hosil qiladi.
• Kislorod bizning atrofimizda joylashgan, u asosan atmosferada element sifatida uchraydi, lekin okeanlar, ko'llar, daryolar va muzliklarda suv shaklida bo'lishi mumkin.
• Kislorod turli shakllarda yoki allotroplarda bo'lishi mumkin va eng mashhurlari dioksigen va ozondir, ammo boshqa allotroplar ham mavjud.
• Dioksigen rangsiz va hidsiz diatomik gaz bo'lib, formulasi O ₂ bo'lib, u elementning ikkita atomi bir-biriga bog'langanda hosil bo'ladi.
• Ikki atomli kislorod gazi (O ₂ ) Hozirgi vaqtda Yer atmosferasining 20,95% ni tashkil qiladi.
• Ozon o'ziga xos o'tkir hidli och ko'k rangli gaz bo'lib, formulasi O ₃ bo'lib, u uchta kislorod atomidan iborat.
• O ₃ ultrabinafsha nurlarini kuchli yutadi UVB radiatsiya va yuqori balandlikdagi ozon qatlami biosferani ultrabinafsha nurlanishdan himoya qilishga yordam beradi.
• Kislorod tabiatda juda ko'p funktsiyalarga ega. Ulardan ba'zilari nafas olish, parchalanish va yonishdir.
• Atmosfera kislorodning katta qismini o'simliklar, suv o'tlari (fitoplankton) va ba'zi bakteriyalar tomonidan amalga oshiriladigan fotosintezdan oladi.
• Kislorod sanoatda ham ishlab chiqarilishi mumkin.
• Bugungi kunda kislorodning ko'plab qo'llanilishi mavjud, jumladan sanoat, tibbiy va boshqalar.
• Kislorodning tabiatda turli shakllarda aylanishiga kislorod aylanishi deyiladi.