Back to the topics list

tvari

Sve oko nas sastoji se od materije i sve može biti u krutom, tekućem ili plinovitom stanju. Znamo da je sve što zauzima prostor i ima masu materija, ali tvar koja ima određeni sastav i kemijska svojstva naziva se tvar .

U ovoj lekciji ćemo učiti o TVARIMA. Razgovarat ćemo o:

• Što su tvari
• Vrste tvari
• Čiste tvari
• Nečiste tvari
• Čiste tvari vs smjese

Što su tvari?

Tvar je tvar koja ima određeni sastav i određena svojstva. Tvari se sastoje od atoma i molekula.

Hajde da ovo shvatimo.

• Supstanca je materija jer zauzima prostor i ima masu.
• Tvari imaju specifičan kemijski sastav, koji se odnosi na raspored, vrstu i omjer atoma u molekulama kemijskih tvari. Kemijski sastav varira kada se kemikalije dodaju ili oduzmu od tvari, kada se promijeni omjer tvari ili kada se u kemikalijama dogode druge kemijske promjene.
• Tvari imaju određena svojstva, a to su boja, masa, volumen, gustoća, talište, vrelište, vodljivost, toplinski kapacitet.

Neke reference dodaju da se kemijske tvari ne mogu razdvojiti na sastavne elemente metodama fizičkog odvajanja ili bez prekidanja njihovih kemijskih veza.

Vrste tvari

Sve tvari mogu biti čiste ili nečiste.

Kemičari pojam 'čista' definiraju kao kemikaliju koja je prirodna. Ovo je tvar koja se sastoji od jedne vrste atoma. Čistoća tvari znači da se tvar ne može dalje razgraditi bez gubitka svojih jedinstvenih fizikalnih i kemijskih svojstava. Čiste tvari dalje se klasificiraju kao elementi i spojevi.

• Elementi se sastoje samo od atoma koji svi imaju isti broj protona u svojim atomskim jezgrama. Elementi su najjednostavnije cjelovite kemijske tvari.
• Spojevi su kemijske tvari sastavljene od dva ili više elemenata koji su međusobno kemijski vezani u fiksnom omjeru. (Na primjer, voda-H2O, spoj je dva elementa - kisika i vodika). Iako je voda najzastupljenija tvar na zemlji, rijetko se može naći u prirodi u svom čistom obliku. Spojevi se drže zajedno pomoću različitih vrsta veza i sila. Razlike u vrstama veza u spojevima razlikuju se ovisno o vrstama elemenata prisutnih u spoju.

Čiste tvari

Najbolji primjeri čistih tvari su čisti elementi i spojevi:

• Vodik, kisik, koji su plinovi sastavljeni od samo jednog elementa.
• Dijamant, koji je čvrsti oblik čistog ugljika s atomima raspoređenim u kristalu.
• Zlato, srebro, bakar - metali.
• Šećer (saharoza), sastavljen od elemenata ugljika, vodika i kisika.
• Soda bikarbona (natrijev bikarbonat), sastoji se od molekula ugljika, natrija, vodika i kisika.
• Amonijak, spoj dušika i vodika.

Karakteristike čistih tvari

• sastoje se od samo jedne vrste atoma i molekula
• imaju savršeno homogenu prirodu
• imaju fiksni sastav
• imaju fiksnu gustoću, talište, vrelište itd.

Nečiste tvari

Tvar je nečista ako se sastoji od različitih vrsta elemenata spojenih fizički, a ne kemijski.

Ili, ako su određene tvari prisutne u manjim ili većim količinama i druge tvari, nove tvari nazivaju se nečiste tvari . Nečiste tvari su smjese. U smjesama, prisutne tvari nisu međusobno kemijski povezane.

Smjese se mogu klasificirati u dvije glavne kategorije: homogene i heterogene. Homogena smjesa je ona u kojoj je sastav njenih sastojaka jednolično izmiješan. Primjeri su zrak, slana otopina, većina legura.

Heterogena smjesa je nejednolika smjesa u kojoj se komponente razdvajaju, a sastav varira. Primjeri su mješavina pijeska i vode ili pijeska i željezne opiljke, konglomeratna stijena, voda i ulje, salata itd.

Karakteristike nečistih tvari

• nemaju specifična svojstva
• nastaju kada dođe do fizičke promjene
• njihov sastav je promjenjiv

Čiste tvari vs smjese

Shvatimo koja je razlika između tvari i smjesa.

• Element sadrži samo jednu vrstu atoma, na primjer, kisik.
• Spoj sadrži dvije ili više vrsta atoma spojenih zajedno, na primjer, voda je tvar sastavljena od dva elementa kisika i vodika.
• Smjesa nije isto što i tvar. Smjesa sadrži dvije ili više različitih tvari koje nisu kemijski povezane.
• Različite tvari u smjesi mogu biti elementi ili spojevi.

Da bismo ovo razumjeli, možemo usporediti sodu bikarbonu (kao čistu tvar) i mješavinu soli i vode (kao nečistu tvar).

Soda bikarbona ima kemijski naziv natrijev hidrogenkarbonat. To je kemijski spoj strukturne formule (NaHCO3) koji sadrži isti sastav sastavnih čestica koje su konzistentne. Sastoji se od molekula ugljika, natrija, vodika i kisika. Dakle, to je čista tvar .

Slanu vodu možemo dobiti kada u vodu dodamo sol. Obična kuhinjska sol zove se natrijev klorid i sastoji se od dva elementa, natrija (Na) i klorida (Cl), pa je kemijska formula NaCl. Sol se smatra čistom tvari jer ima ujednačen i određen sastav. Voda , H2O, je čista tvar, spoj sastavljen od vodika i kisika.

Sol se lako otapa u vodi, ali se ova smjesa ne može klasificirati kao tvar jer njen sastav može varirati. Možete otopiti malu količinu soli ili veću količinu u određenoj količini vode. Dakle, riječ je o nečistoj tvari ili smjesi.

Sažetak:

• Sve oko nas sastoji se od materije.
• Tvar koja ima određeni sastav i kemijska svojstva je tvar.
• Tvari se sastoje od atoma i molekula.
• Tvari imaju specifičan kemijski sastav.
• Supstance imaju specifična svojstva.
• Sve tvari mogu biti čiste ili nečiste.
• Čiste tvari su čisti elementi i spojevi.
• Tvar je nečista ako se sastoji od različitih vrsta elemenata spojenih fizički, a ne kemijski.
• Nečiste tvari su smjese.
• Smjese se mogu klasificirati u dvije glavne kategorije: homogene i heterogene.