Kimyəvi bağ iki və ya daha çox atom arasında hərəkət edən və onları sabit bir molekul kimi bir yerdə saxlayan qüvvədir. Nəcib qazlardan başqa elementlərin atomları qeyri-sabit elektron konfiqurasiyaya malikdir və onların ən xarici qabığı natamamdır. Onlar ən yaxın nəcib qazın sabit elektron konfiqurasiyasına nail olmaq üçün elektron əldə edə, itirə və ya paylaşa bilərlər.
Bu dərsdə biz bunları əhatə edəcəyik:
Bir atomun sabit elektron konfiqurasiyaya nail olması üçün o olmalıdır -
Beləliklə, atomların kimyəvi tərkibi sabit elektron konfiqurasiyaya nail olmaq üçün elektronların yenidən bölüşdürülməsini nəzərdə tutur. Onlar ən yaxın nəcib qazın sabit elektron konfiqurasiyasına nail olmağa meyllidirlər:
Elektrovalent birləşmənin əmələ gəlməsi valent elektronların bir atomdan (ümumiyyətlə metal) digər atoma (ümumiyyətlə qeyri-metal) ötürülməsini nəzərdə tutur.
Metal atomu - elektronlarını itirərək kationa çevrilir, X − 1e − → X 1+
Qeyri-metal atom - elektron qazanır və anion olur, Y + 1e − → Y 1−
İonlar əks yüklü hissəciklər olduğundan, elektrovalent birləşmə əmələ gətirmək üçün bir-birlərini çəkirlər.
Misal 1: Natrium Xlorid (NaCl)
Natrium atomunun elektron konfiqurasiyası[Atom nömrəsi 11] - 2, 8, 1
Xlor atomunun elektron konfiqurasiyası[Atom nömrəsi 17] - 2, 8, 7
Natrium atomu valent qabığından bir elektron itirərək ən yaxın nəcib qazın - Neonun sabit elektron konfiqurasiyasına çatır və müsbət yüklü Na 1+ ionuna çevrilir. Xlor atomu valentlik qabığında bir elektron əldə edərək mənfi yüklü Cl ionuna çevrilərək ən yaxın nəcib qazın - Arqonun sabit konfiqurasiyasına çatır.
Na − 1e − → Na 1+
[2, 8, 1] [2, 8]
Cl + 1e − → Cl 1−
[2, 8, 7] [2, 8, 8]
Na + Cl ⇒ Na 1+ Cl 1− ⇒ NaCl
Nümunə 2: Maqnezium Xlorid (MgCl 2 )
Maqnezium atomunun elektron konfiqurasiyası[Atom nömrəsi 12] - 2, 8, 2
Xlor atomunun elektron konfiqurasiyası[Atom nömrəsi 17] - 2, 8, 7
Maqnezium atomu valent qabığından iki elektron itirərək ən yaxın nəcib qazın - Neonun sabit elektron konfiqurasiyasına çatır və müsbət yüklü Mg 2+ ionuna çevrilir. Xlor atomu valent qabığında bir elektron qazanaraq və mənfi yüklü Cl ionuna çevrilərək ən yaxın nəcib qazın - Arqonun sabit konfiqurasiyasına çatır .
Mg-nin iki elektronunu qəbul etmək üçün iki xlor atomu var. 
Mg − 2e − ⇒ Mg 2+ , 2Cl + 2e − ⇒ 2Cl −
Mg + 2Cl ⇒ Mg 2+ 2Cl 1− ⇒ MgCl 2
Kovalent bağda qeyri-metal elementlərin iki cüt atomu arasında elektronların qarşılıqlı mübadiləsi baş verir və beləliklə əmələ gələn birləşmə kovalent birləşmə adlanır. Valentlik qabığındakı elektronlar hər bir elementin atomları tərəfindən qarşılıqlı şəkildə paylaşılır ki, hər bir atom sabit elektron konfiqurasiya əldə etsin. Bağ tək [-], ikiqat[=] və ya üçlü[ = ] kovalentdir.
Nümunə 1: Oksigen [O 2 ]
Oksigen atomuna [Atom nömrəsi 8, elektron konfiqurasiya 2, 6] sabit oktet quruluşu əldə etmək üçün iki elektron lazımdır. O atomlarının hər biri iki elektron verir ki, onların arasında iki ortaq elektron cütü olsun, nəticədə O = O ikiqat kovalent bağ əmələ gəlir.
Nümunə 2: Metan [CH 4 ]
Bir karbon atomu dörd elektron cütünü bölüşür - dörd hidrogen atomunun hər biri ilə bir.
Qütblü və Qütbsüz Kovalent birləşmələr
| Qeyri-qütblü kovalent birləşmələr | Qütb kovalent birləşmələr |
| Ortaq elektron cütü iki atom arasında bərabər paylandıqda kovalent birləşmələrin qeyri-qütblü olduğu deyilir. | Ortaq elektron cütü iki atom arasında qeyri-bərabər paylandıqda kovalent birləşmələrin qütblü olduğu deyilir. |
| Heç bir yük ayrılması baş vermir. Kovalent molekul simmetrikdir və elektrik cəhətdən neytraldır. | Şarj ayrılması baş verir. Elektronları daha güclü cəlb edən atom bir qədər mənfi yük yaradır. |
| Nümunə: H 2 , Cl 2 , O 2 , CH 4 | Nümunə: H 2 O, NH3 , HCl HCl: Xlorid ionu hidrogen ionundan daha elektronmənfi olduğundan, xlorid ionu qismən mənfi, hidrogen isə qismən müsbət xarakter daşıyır.  |
Elektrovalent və kovalent birləşmələrin xassələri və müqayisəsi
| Elektrovalent birləşmə | Kovalent birləşmə |
| Birləşmələr atomlar arasında elektronların ötürülməsi nəticəsində əmələ gəlir. | Birləşmələr elektronların atomlar arasında bölüşdürülməsi nəticəsində əmələ gəlir. |
| Atomların elektronmənfiliklərinin böyük fərqi nəticəsində əmələ gəlir. | Atomların elektronmənfiliyindəki kiçik fərq nəticəsində əmələ gəlir. |
| Sərt, kristal bərk maddələr. | Adətən mayelər və ya qazlar. |
| Reaksiyalar sürətli və sürətlidir. | Reaksiyalar yavaş olur. |
| Onlar ərimiş və ya məhlul vəziyyətində elektrik keçirə bilərlər. | Kovalent birləşmələr elektrik cərəyanını keçirə bilməz. |
| Yüksək ərimə və qaynama nöqtəsinə sahib olun. | Aşağı ərimə və qaynama nöqtəsinə sahib olun. |
| İonlar bağların əmələ gəlməsində iştirak edirlər. | Atomlar bağ əmələ gəlməsində iştirak edirlər. |
