একটি রাসায়নিক বন্ধন এমন একটি শক্তি যা দুটি বা ততোধিক পরমাণুর মধ্যে কাজ করে তাদের একটি স্থিতিশীল অণু হিসাবে একসাথে ধরে রাখতে। মহৎ গ্যাস ব্যতীত অন্যান্য উপাদানের পরমাণুর অস্থির বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন রয়েছে এবং তাদের বাইরের শেলটি অসম্পূর্ণ। তারা নিকটতম মহৎ গ্যাসের একটি স্থিতিশীল বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন অর্জন করতে ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করতে পারে।
এই পাঠে আমরা কভার করতে যাচ্ছি:
একটি পরমাণুর জন্য স্থিতিশীল বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন অর্জন করতে, এটি অবশ্যই থাকতে হবে -
এইভাবে পরমাণুর রাসায়নিক সংমিশ্রণে ইলেকট্রনের পুনর্বন্টন জড়িত থাকে যাতে একটি স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্জন করা যায়। তারা নিকটতম মহৎ গ্যাসের স্থিতিশীল বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন অর্জন করে:
একটি ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট যৌগ গঠনে একটি পরমাণু (সাধারণত ধাতব) থেকে অন্য পরমাণুতে (সাধারণত অ-ধাতু) ভ্যালেন্স ইলেকট্রন স্থানান্তর জড়িত।
ধাতব পরমাণু - ইলেকট্রন হারায় এবং ক্যাটেশনে পরিণত হয়, X − 1e − → X 1+
অ-ধাতু পরমাণু - ইলেকট্রন লাভ করে এবং একটি অ্যানিয়নে পরিণত হয়, Y + 1e − → Y 1−
যেহেতু আয়ন বিপরীত আধানযুক্ত কণা, তারা একে অপরকে আকর্ষণ করে একটি ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট যৌগ তৈরি করে।
উদাহরণ 1: সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl)
সোডিয়াম পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন [পরমাণু সংখ্যা 11] - 2, 8, 1
ক্লোরিন পরমাণুর ইলেক্ট্রনিক কনফিগারেশন [পারমাণবিক সংখ্যা 17] - 2, 8, 7
সোডিয়াম পরমাণু নিকটতম মহৎ গ্যাসের স্থিতিশীল বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন অর্জন করে - নিয়ন এর ভ্যালেন্স শেল থেকে একটি ইলেকট্রন হারিয়ে একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন Na 1+ হয়ে যায়। ক্লোরিন পরমাণু নিকটতম মহৎ গ্যাসের স্থিতিশীল কনফিগারেশন অর্জন করে - আর্গন এর ভ্যালেন্স শেলে একটি ইলেক্ট্রন লাভ করে এবং নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত আয়ন Cl - হয়ে যায়।
Na − 1e − → Na 1+
[২, ৮, ১] [২, ৮]
Cl + 1e − → Cl 1−
[২, ৮, ৭] [২, ৮, ৮]
Na + Cl ⇒ Na 1+ Cl 1− ⇒ NaCl
উদাহরণ 2: ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড (MgCl 2 )
ম্যাগনেসিয়াম পরমাণুর ইলেক্ট্রনিক কনফিগারেশন [পারমাণবিক সংখ্যা 12] - 2, 8, 2
ক্লোরিন পরমাণুর ইলেক্ট্রনিক কনফিগারেশন [পারমাণবিক সংখ্যা 17] - 2, 8, 7
ম্যাগনেসিয়াম পরমাণু তার ভ্যালেন্স শেল থেকে দুটি ইলেকট্রন হারিয়ে নিকটতম মহৎ গ্যাস - নিয়নের স্থিতিশীল বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন অর্জন করে এবং একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন Mg 2+ হয়ে যায়। ক্লোরিন পরমাণু নিকটতম মহৎ গ্যাসের স্থিতিশীল কনফিগারেশন অর্জন করে - আর্গন এর ভ্যালেন্স শেলে একটি ইলেকট্রন লাভ করে এবং নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত আয়ন Cl −।
Mg এর দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে দুটি ক্লোরিন পরমাণু রয়েছে। 
Mg − 2e − ⇒ Mg 2+ , 2Cl + 2e − ⇒ 2Cl −
Mg + 2Cl ⇒ Mg 2+ 2Cl 1− ⇒ MgCl 2
সমযোজী বন্ধনে অধাতু উপাদানের দুই জোড়া পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনের পারস্পরিক ভাগাভাগি হয় এবং এইভাবে গঠিত যৌগটিকে সমযোজী যৌগ বলা হয়। ভ্যালেন্স শেলের ইলেকট্রনগুলি পারস্পরিকভাবে প্রতিটি উপাদানের পরমাণু দ্বারা ভাগ করা হয় যাতে প্রতিটি পরমাণু একটি স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্জন করে। বন্ড হল একক [-], দ্বিগুণ[=] বা ট্রিপল[ = ] সমযোজী।
উদাহরণ 1: অক্সিজেন [O 2 ]
অক্সিজেন পরমাণুর [পারমাণবিক সংখ্যা 8, ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন 2, 6] একটি স্থিতিশীল অক্টেট গঠন অর্জনের জন্য দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন। প্রতিটি O পরমাণু দুটি ইলেকট্রনের অবদান রাখে যাতে তাদের মধ্যে দুটি ভাগ করে নেওয়া ইলেকট্রন থাকে যার ফলে একটি দ্বিগুণ সমযোজী বন্ধন, O = O তৈরি হয়।
উদাহরণ 2: মিথেন [CH 4 ]
কার্বনের একটি পরমাণু চারটি ইলেকট্রন জোড়া ভাগ করে - হাইড্রোজেনের চারটি পরমাণুর প্রতিটির সাথে একটি।
পোলার এবং নন-পোলার সমযোজী যৌগ
| নন-পোলার সমযোজী যৌগ | পোলার সমযোজী যৌগ |
| সমযোজী যৌগগুলিকে অ-পোলার বলা হয় যখন ভাগ করা ইলেকট্রন দুটি পরমাণুর মধ্যে সমানভাবে বিতরণ করা হয়। | সমযোজী যৌগগুলিকে পোলার বলা হয় যখন ভাগ করা ইলেকট্রন দুটি পরমাণুর মধ্যে অসমভাবে বিতরণ করা হয়। |
| কোন চার্জ বিভাজন সঞ্চালিত হয় না. সমযোজী অণু প্রতিসম এবং বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ। | চার্জ বিচ্ছেদ সঞ্চালিত হয়. যে পরমাণু ইলেকট্রনকে আরও জোরালোভাবে আকর্ষণ করে তা সামান্য ঋণাত্মক চার্জ তৈরি করে। |
| উদাহরণ: H 2 , Cl 2 , O 2 , CH 4 | উদাহরণ: H 2 O, NH3 , HCl HCl: যেহেতু ক্লোরাইড আয়ন হাইড্রোজেন আয়নের চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক, তাই ক্লোরাইড আয়ন আংশিক ঋণাত্মক চরিত্র বহন করে যখন হাইড্রোজেন আংশিক ধনাত্মক চরিত্র বহন করে।  |
বৈদ্যুতিক এবং সমযোজী যৌগগুলির বৈশিষ্ট্য এবং তুলনা
| ইলেক্ট্রোভালেন্ট যৌগ | সমযোজী যৌগ |
| যৌগগুলি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন স্থানান্তর দ্বারা গঠিত হয়। | পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করে যৌগ গঠিত হয়। |
| পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার বড় পার্থক্যের ফলে গঠিত হয়। | পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার একটি ছোট পার্থক্যের ফলে গঠিত হয়। |
| কঠিন, স্ফটিক কঠিন পদার্থ। | সাধারণত তরল বা গ্যাস। |
| প্রতিক্রিয়া দ্রুত এবং দ্রুত হয়. | প্রতিক্রিয়া ধীর হয়. |
| তারা গলিত বা দ্রবণ অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিচালনা করতে পারে। | সমযোজী যৌগ বিদ্যুৎ সঞ্চালন করতে পারে না। |
| উচ্চ গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্ট আছে. | কম গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্ট আছে. |
| আয়নগুলি বন্ড গঠনে জড়িত। | পরমাণু বন্ধন গঠনে জড়িত। |
