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enlace covalente, enlace electrovalente

Un enlace químico es una fuerza que actúa entre dos o más átomos para mantenerlos unidos como una molécula estable. Los átomos de elementos distintos de los gases nobles tienen una configuración electrónica inestable y su capa más externa está incompleta. Pueden ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración electrónica estable del gas noble más cercano.

En esta lección vamos a cubrir:

• Enlace electrovalente
• Unión covalente
• Enlace covalente polar y no polar
• Comparación entre compuesto electrovalente y covalente

Para que un átomo alcance una configuración electrónica estable, debe tener:

• 2 electrones en la primera capa (regla del dupla).
• 8 electrones en su capa más externa (regla del octeto).

Así, la composición química de los átomos implica la redistribución de electrones para lograr una configuración electrónica estable. Tienden a alcanzar una configuración electrónica estable del gas noble más cercano al:

• Transferencia de electrones de valencia de un átomo metálico a un átomo no metálico. El enlace químico que se forma entre los dos átomos es por la transferencia de uno o más electrones del átomo de un elemento metálico a un átomo de un elemento no metálico. Este tipo de enlace se llama enlace electrovalente o iónico y el compuesto formado como resultado se llama compuesto electrovalente. Por ejemplo, NaCl, CaO, MgCl ₂

• Intercambio mutuo de electrones entre dos pares de átomos de elementos no metálicos. El enlace químico formado debido al intercambio mutuo de electrones entre los pares dados de átomos de elementos no metálicos se denomina enlace covalente y el compuesto químico formado como resultado se denomina compuesto covalente.

Enlace electrovalente

La formación de un compuesto electrovalente implica la transferencia de electrones de valencia de un átomo (generalmente metálico) a otro átomo (generalmente no metálico).
Átomo metálico - pierde electrones y se convierte en catión, X − 1e ⁻ → X ¹⁺
Átomo no metálico : gana electrones y se convierte en un anión, Y + 1e ⁻   → Y ¹⁻
Como los iones son partículas con carga opuesta, se atraen entre sí para formar un compuesto electrovalente.

Ejemplo 1: Cloruro de sodio (NaCl)

Configuración electrónica del átomo de sodio[Número atómico 11] - 2, 8, 1
Configuración electrónica del átomo de cloro[Número atómico 17] - 2, 8, 7
El átomo de sodio alcanza la configuración electrónica estable del gas noble más cercano, el neón, al perder un electrón de su capa de valencia y se convierte en un ion Na ¹⁺ con carga positiva. El átomo de cloro alcanza la configuración estable del gas noble más cercano, el argón, al ganar un electrón en su capa de valencia y convertirse en un ion Cl ⁻ cargado negativamente.

Na − 1e ⁻ → Na ¹⁺
[2, 8, 1] [2, 8]

Cl + 1e ⁻   → Cl ¹⁻
[2, 8, 7] [2, 8, 8]

Na + Cl ⇒ Na ¹⁺ Cl ^{1−​​​​​​​ ⇒} NaCl

Ejemplo 2: Cloruro de Magnesio (MgCl ₂ )

Configuración electrónica del átomo de magnesio[Número atómico 12] - 2, 8, 2
Configuración electrónica del átomo de cloro[Número atómico 17] - 2, 8, 7
El átomo de magnesio alcanza la configuración electrónica estable del gas noble más cercano, el neón, al perder dos electrones de su capa de valencia y se convierte en un ion Mg ²⁺ con carga positiva. El átomo de cloro alcanza la configuración estable del gas noble más cercano, el argón, al ganar un electrón en su capa de valencia y convertirse en un ion Cl ^{−​​​​​​ con carga negativa.}

Para aceptar los dos electrones de Mg hay dos átomos de cloro.

Mg − 2e ^{−​​​​​​​ ⇒} Mg ²⁺ , 2Cl + 2e ⁻ ⇒ 2Cl ⁻
Mg + 2Cl ⇒ Mg ²⁺ 2Cl ^{1−​​​​​​​ ⇒} MgCl ₂

Unión covalente

En el enlace covalente hay un intercambio mutuo de electrones entre dos pares de átomos de elementos no metálicos y el compuesto así formado se llama compuesto covalente. Los electrones en la capa de valencia son compartidos mutuamente por los átomos de cada elemento, de modo que cada átomo adquiere una configuración electrónica estable. El enlace es simple [-], doble [=] o triple [ = ] covalente.

Ejemplo 1: Oxígeno [O ₂ ]

El átomo de oxígeno [Número atómico 8, configuración electrónica 2, 6] necesita dos electrones para lograr una estructura de octeto estable. Cada uno de los átomos de O contribuye con dos electrones para tener dos pares de electrones compartidos entre ellos, lo que da como resultado la formación de un enlace covalente doble, O = O.

Ejemplo 2: Metano [CH ₄ ]

Un átomo de carbono comparte cuatro pares de electrones, uno con cada uno de los cuatro átomos de hidrógeno.

Compuestos covalentes polares y no polares

Compuestos covalentes no polares	Compuestos covalentes polares
Se dice que los compuestos covalentes son no polares cuando los pares de electrones compartidos se distribuyen por igual entre los dos átomos.	Se dice que los compuestos covalentes son polares cuando los pares de electrones compartidos se distribuyen de manera desigual entre los dos átomos.
No se produce separación de carga. La molécula covalente es simétrica y eléctricamente neutra.	Se produce la separación de carga. El átomo que atrae electrones con más fuerza desarrolla una ligera carga negativa.
Ejemplo: H 2 , Cl 2 , O 2 , CH 4	Ejemplo: H 2 O, NH3 , HCl HCl: como el ion cloruro es más electronegativo que el ion hidrógeno, el ion cloruro tiene un carácter parcialmente negativo mientras que el hidrógeno tiene un carácter parcialmente positivo.

Propiedades y comparación de compuestos electrovalentes y covalentes