Une liaison chimique est une force qui agit entre deux ou plusieurs atomes pour les maintenir ensemble en tant que molécule stable. Les atomes d'éléments autres que les gaz nobles ont une configuration électronique instable et leur enveloppe la plus externe est incomplète. Ils peuvent gagner, perdre ou partager des électrons pour atteindre une configuration électronique stable du gaz rare le plus proche.
Dans cette leçon, nous allons couvrir :
Pour qu'un atome atteigne une configuration électronique stable, il doit avoir -
Ainsi, la composition chimique des atomes implique la redistribution des électrons de manière à atteindre une configuration électronique stable. Ils ont tendance à atteindre une configuration électronique stable du gaz noble le plus proche en :
La formation d'un composé électrovalent implique le transfert d'électrons de valence d'un atome (généralement métallique) à un autre atome (généralement non métallique).
Atome métallique - perd des électrons et devient un cation, X − 1e − → X 1+
Atome non métallique - gagne des électrons et devient un anion, Y + 1e - → Oui 1−
Comme les ions sont des particules chargées opposées, ils s'attirent pour former un composé électrovalent.
Exemple 1 : Chlorure de sodium (NaCl)
Configuration électronique de l'atome de sodium [numéro atomique 11] - 2, 8, 1
Configuration électronique de l'atome de chlore [Numéro atomique 17] - 2, 8, 7
L'atome de sodium atteint une configuration électronique stable du gaz noble le plus proche - le néon en perdant un électron de sa couche de valence et devient un ion chargé positivement Na 1+ . L'atome de chlore atteint une configuration stable du gaz noble le plus proche - l'argon en gagnant un électron dans sa couche de valence et en devenant un ion chargé négativement Cl - .
Na − 1e − → Na 1+
[2, 8, 1] [2, 8]
Cl + 1e − → Cl 1−
[2, 8, 7] [2, 8, 8]
Na + Cl ⇒ Na 1+ Cl 1− ⇒ NaCl
Exemple 2 : chlorure de magnésium (MgCl 2 )
Configuration électronique de l'atome de magnésium [numéro atomique 12] - 2, 8, 2
Configuration électronique de l'atome de chlore [Numéro atomique 17] - 2, 8, 7
L'atome de magnésium atteint une configuration électronique stable du gaz noble le plus proche - le néon en perdant deux électrons de sa couche de valence et devient un ion chargé positivement Mg 2+ . L'atome de chlore atteint une configuration stable du gaz noble le plus proche - l'argon en gagnant un électron dans sa couche de valence et en devenant un ion chargé négativement Cl − .
Pour accepter les deux électrons de Mg il y a deux atomes de chlore. 
Mg − 2e − ⇒ Mg 2+ , 2Cl + 2e − ⇒ 2Cl −
Mg + 2Cl ⇒ Mg 2+ 2Cl 1− ⇒ MgCl 2
Dans la liaison covalente, il y a partage mutuel d'électrons entre deux paires d'atomes d'éléments non métalliques et le composé ainsi formé est appelé composé covalent. Les électrons dans la couche de valence sont mutuellement partagés par les atomes de chaque élément de sorte que chaque atome acquiert une configuration électronique stable. La liaison est simple [-], double [=] ou triple [ = ] covalente.
Exemple 1 : Oxygène [O 2 ]
L'atome d'oxygène [numéro atomique 8, configuration électronique 2, 6] a besoin de deux électrons pour atteindre une structure d'octet stable. Chacun des atomes O apporte deux électrons de manière à avoir deux paires d'électrons partagés entre eux, ce qui entraîne la formation d'une double liaison covalente, O = O.
Exemple 2 : Méthane [CH 4 ]
Un atome de carbone partage quatre paires d'électrons - une avec chacun des quatre atomes d'hydrogène.
Composés covalents polaires et non polaires
| Composés covalents non polaires | Composés covalents polaires |
| Les composés covalents sont dits non polaires lorsque les paires d'électrons partagées sont également réparties entre les deux atomes. | Les composés covalents sont dits polaires lorsque les paires d'électrons partagées sont inégalement réparties entre les deux atomes. |
| Aucune séparation de charge n'a lieu. La molécule covalente est symétrique et électriquement neutre. | La séparation des charges a lieu. L'atome qui attire plus fortement les électrons développe une légère charge négative. |
| Exemple : H 2 , Cl 2 , O 2 , CH 4 | Exemple : H 2 O, NH3 , HCl HCl: Comme l'ion chlorure est plus électronégatif que l'ion hydrogène, l'ion chlorure porte donc un caractère partiellement négatif tandis que l'hydrogène porte un caractère partiellement positif.  |
Propriétés et comparaison des composés électrovalents et covalents
| Composé électrovalent | Composé covalent |
| Les composés sont formés par le transfert d'électrons entre les atomes. | Les composés sont formés par le partage d'électrons entre les atomes. |
| Formé à la suite de la grande différence d'électronégativité des atomes. | Formé à la suite d'une petite différence d'électronégativité des atomes. |
| Solides cristallins durs. | Généralement des liquides ou des gaz. |
| Les réactions sont rapides et rapides. | Les réactions sont lentes. |
| Ils peuvent conduire l'électricité à l'état fondu ou en solution. | Les composés covalents ne peuvent pas conduire l'électricité. |
| Avoir un point de fusion et d'ébullition élevé. | Avoir un point de fusion et d'ébullition bas. |
| Les ions sont impliqués dans la formation des liaisons. | Les atomes sont impliqués dans la formation des liaisons. |
