एक रासायनिक बंधन एक बल है जो दो या दो से अधिक परमाणुओं के बीच एक स्थिर अणु के रूप में उन्हें एक साथ रखने के लिए कार्य करता है। उत्कृष्ट गैसों के अलावा अन्य तत्वों के परमाणुओं में अस्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है और उनका सबसे बाहरी कोश अधूरा होता है। वे निकटतम महान गैस के स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त कर सकते हैं, खो सकते हैं या साझा कर सकते हैं।
इस पाठ में हम कवर करने जा रहे हैं:
एक परमाणु के लिए स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए, उसके पास होना चाहिए -
इस प्रकार परमाणुओं की रासायनिक संरचना में इलेक्ट्रॉनों का पुनर्वितरण शामिल होता है ताकि एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त किया जा सके। वे निम्न द्वारा निकटतम उत्कृष्ट गैस का स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करते हैं:
एक इलेक्ट्रोवैलेंट यौगिक के निर्माण में एक परमाणु (आमतौर पर धातु) से दूसरे परमाणु (आमतौर पर गैर-धातु) में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण शामिल होता है।
धात्विक परमाणु - इलेक्ट्रॉनों को खो देता है और धनायन बन जाता है, X - 1e - → X 1+
गैर-धातु परमाणु - इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है और एक आयन बन जाता है, Y + 1e - → वाई 1−
चूंकि आयन विपरीत आवेशित कण होते हैं, इसलिए वे एक दूसरे को आकर्षित करके एक इलेक्ट्रोवैलेंट यौगिक बनाते हैं।
उदाहरण 1: सोडियम क्लोराइड (NaCl)
सोडियम परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [परमाणु संख्या 11] - 2, 8, 1
क्लोरीन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [परमाणु संख्या 17] - 2, 8, 7
सोडियम परमाणु अपने वैलेंस शेल से एक इलेक्ट्रॉन को खोकर निकटतम महान गैस - नियॉन का स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करता है और एक सकारात्मक चार्ज आयन Na 1+ बन जाता है। क्लोरीन परमाणु अपने संयोजकता कोश में एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके और ऋणावेशित आयन Cl - बनकर निकटतम उत्कृष्ट गैस आर्गन का स्थिर विन्यास प्राप्त करता है।
ना − 1e − → ना 1+
[2, 8, 1] [2, 8]
सीएल + 1e − → सीएल 1−
[2, 8, 7] [2, 8, 8]
ना + सीएल ⇒ ना 1+ सीएल 1− ⇒ NaCl
उदाहरण 2: मैग्नीशियम क्लोराइड (MgCl 2 )
मैग्नीशियम परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [परमाणु संख्या 12] - 2, 8, 2
क्लोरीन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [परमाणु संख्या 17] - 2, 8, 7
मैग्नीशियम परमाणु अपने संयोजकता कोश से दो इलेक्ट्रॉनों को खोकर निकटतम उत्कृष्ट गैस - नियॉन का स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करता है और एक धनावेशित आयन Mg 2+ बन जाता है। क्लोरीन परमाणु अपने संयोजकता कोश में एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके और ऋणावेशित आयन Cl - बनकर निकटतम उत्कृष्ट गैस - आर्गन का स्थिर विन्यास प्राप्त करता है।
Mg के दो इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करने के लिए दो क्लोरीन परमाणु होते हैं। 
Mg -2e − Mg 2+ , 2Cl + 2e - ⇒ 2Cl −
Mg + 2Cl ⇒ Mg 2+ 2Cl 1− ⇒ MgCl 2
सहसंयोजी आबंधन में अधातु तत्वों के परमाणुओं के दो युग्मों के बीच इलेक्ट्रॉनों का परस्पर सहभाजन होता है और इस प्रकार बनने वाले यौगिक को सहसंयोजी यौगिक कहते हैं। संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉनों को प्रत्येक तत्व के परमाणुओं द्वारा इस प्रकार साझा किया जाता है कि प्रत्येक परमाणु एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर लेता है। बॉन्ड सिंगल [-], डबल[=] या ट्रिपल[ = ] सहसंयोजक है।
उदाहरण 1: ऑक्सीजन [ओ 2 ]
ऑक्सीजन परमाणु [परमाणु संख्या 8, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 6] को स्थिर अष्टक संरचना प्राप्त करने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। प्रत्येक O परमाणु दो इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है ताकि उनके बीच इलेक्ट्रॉनों के दो साझा जोड़े हों, जिसके परिणामस्वरूप एक दोहरा सहसंयोजक बंधन, O = O बनता है।
उदाहरण 2: मीथेन [सीएच 4 ]
कार्बन का एक परमाणु चार इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा करता है - एक हाइड्रोजन के चार परमाणुओं में से प्रत्येक के साथ।
ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक यौगिक
| गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक यौगिक | ध्रुवीय सहसंयोजक यौगिक |
| सहसंयोजक यौगिकों को गैर-ध्रुवीय कहा जाता है जब इलेक्ट्रॉनों की साझा जोड़ी दो परमाणुओं के बीच समान रूप से वितरित की जाती है। | सहसंयोजक यौगिकों को ध्रुवीय कहा जाता है जब इलेक्ट्रॉनों की साझा जोड़ी दो परमाणुओं के बीच असमान रूप से वितरित की जाती है। |
| कोई चार्ज पृथक्करण नहीं होता है। सहसंयोजक अणु सममित और विद्युत रूप से तटस्थ है। | चार्ज पृथक्करण होता है। परमाणु जो इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित करता है, वह थोड़ा सा ऋणात्मक आवेश विकसित करता है। |
| उदाहरण: एच 2 , सीएल 2 , ओ 2 , सीएच 4 | उदाहरण: एच 2 ओ, एनएच 3 , एचसीएल एचसीएल: चूंकि क्लोराइड आयन हाइड्रोजन आयन की तुलना में अधिक विद्युतीय है, इसलिए क्लोराइड आयन आंशिक रूप से नकारात्मक चरित्र रखता है जबकि हाइड्रोजन आंशिक सकारात्मक चरित्र रखता है।  |
इलेक्ट्रोवैलेंट और सहसंयोजक यौगिकों के गुण और तुलना
| विद्युतसंयोजी यौगिक | सहसंयोजक यौगिक |
| यौगिकों का निर्माण परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से होता है। | परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे से यौगिक बनते हैं। |
| परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में बड़े अंतर के परिणामस्वरूप गठित। | परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में एक छोटे से अंतर के परिणामस्वरूप गठित। |
| कठोर, क्रिस्टलीय ठोस। | आमतौर पर तरल पदार्थ या गैसें। |
| प्रतिक्रियाएं तेज और तेज होती हैं। | प्रतिक्रियाएं धीमी हैं। |
| वे पिघली हुई या घोल अवस्था में बिजली का संचालन कर सकते हैं। | सहसंयोजक यौगिक बिजली का संचालन नहीं कर सकते। |
| उच्च गलनांक और क्वथनांक है। | कम गलनांक और क्वथनांक है। |
| आयन बंधन निर्माण में शामिल होते हैं। | परमाणु बंधन निर्माण में शामिल होते हैं। |
