Back to the topics list

elektrovalentna veza, kovalentna veza

Kemijska veza je sila koja djeluje između dva ili više atoma kako bi ih držala zajedno kao stabilnu molekulu. Atomi elemenata koji nisu plemeniti plinovi imaju nestabilnu elektroničku konfiguraciju i njihova najudaljenija ljuska je nepotpuna. Oni mogu dobiti, izgubiti ili dijeliti elektrone kako bi postigli stabilnu elektroničku konfiguraciju najbližeg plemenitog plina.

U ovoj lekciji ćemo pokriti:

• Elektrovalentno vezanje
• Kovalentna veza
• Polarna i nepolarna kovalentna veza
• Usporedba elektrovalentnog i kovalentnog spoja

Da bi atom postigao stabilnu elektroničku konfiguraciju, mora imati -

• 2 elektrona u prvoj ljusci (pravilo dupleta).
• 8 elektrona u svojoj krajnjoj vanjskoj ljusci (Octet pravilo).

Stoga kemijski sastav atoma uključuje preraspodjelu elektrona kako bi se postigla stabilna elektronska konfiguracija. Oni nastoje postići stabilnu elektroničku konfiguraciju najbližeg plemenitog plina na sljedeći način:

• Prijenos valentnih elektrona s atoma metala na atom nemetala. Kemijska veza nastala između dva atoma nastaje prijenosom jednog ili više elektrona s atoma metalnog elementa na atom nemetalnog elementa. Ova vrsta veze naziva se elektrovalentna ili ionska veza , a spoj koji nastaje kao rezultat naziva se elektrovalentni spoj. Na primjer, NaCl, CaO, MgCl ₂

• Međusobno dijeljenje elektrona između dva para atoma nemetalnih elemenata. Kemijska veza nastala zbog međusobnog dijeljenja elektrona između danih parova atoma nemetalnih elemenata naziva se kovalentna veza , a kemijski spoj koji nastaje kao rezultat naziva se kovalentni spoj.

Elektrovalentno lijepljenje

Formiranje elektrovalentnog spoja uključuje prijenos valentnih elektrona s jednog atoma (općenito metalnog) na drugi atom (općenito nemetalnog).
Metalni atom - gubi elektrone i postaje kation, X − 1e ⁻ → X ¹⁺
Atom nemetala - dobiva elektrone i postaje anion, Y + 1e ⁻   → Y ¹⁻
Kako su ioni suprotno nabijene čestice, oni se međusobno privlače i tvore elektrovalentni spoj.

Primjer1: Natrijev klorid (NaCl)

Elektronička konfiguracija atoma natrija [atomski broj 11] - 2, 8, 1
Elektronska konfiguracija atoma klora [atomski broj 17] - 2, 8, 7
Atom natrija postiže stabilnu elektronsku konfiguraciju najbližeg plemenitog plina - neona tako što gubi jedan elektron sa svoje valentne ljuske i postaje pozitivno nabijen ion Na ¹⁺ . Atom klora postiže stabilnu konfiguraciju najbližeg plemenitog plina - argona tako što dobiva jedan elektron u svojoj valentnoj ljusci i postaje negativno nabijen ion Cl ⁻ .

Na − 1e ⁻ → Na ¹⁺
[2, 8, 1] [2, 8]

Cl + 1e ⁻   → Cl ¹⁻
[2, 8, 7] [2, 8, 8]

Na + Cl ⇒ Na ¹⁺ Cl ^{1−​​​​​​​ ⇒} NaCl

Primjer 2: Magnezijev klorid (MgCl ₂ )

Elektronička konfiguracija atoma magnezija [atomski broj 12] - 2, 8, 2
Elektronska konfiguracija atoma klora [atomski broj 17] - 2, 8, 7
Atom magnezija postiže stabilnu elektronsku konfiguraciju najbližeg plemenitog plina - neona gubitkom dva elektrona sa svoje valentne ljuske i postaje pozitivno nabijen ion Mg ²⁺ . Atom klora postiže stabilnu konfiguraciju najbližeg plemenitog plina - argona tako što dobiva jedan elektron u svojoj valentnoj ljusci i postaje negativno nabijen ion Cl ^{−​​​​​​​.}

Za prihvaćanje dva elektrona Mg postoje dva atoma klora.

Mg − 2e ^{−​​​​​​​ ⇒} Mg ²⁺ , 2Cl + 2e ⁻ ⇒ 2Cl ⁻
Mg + 2Cl ⇒ Mg ²⁺ 2Cl ^{1−​​​​​​ ⇒} MgCl ₂

Kovalentna veza

Kod kovalentne veze postoji međusobno dijeljenje elektrona između dva para atoma nemetalnih elemenata i tako nastali spoj naziva se kovalentni spoj. Elektrone u valentnoj ljusci međusobno dijele atomi svakog elementa tako da svaki atom poprima stabilnu elektroničku konfiguraciju. Veza je jednostruka [-], dvostruka [=] ili trostruka [ = ] kovalentna.

Primjer 1: Kisik [O ₂ ]

Atom kisika [atomski broj 8, elektronička konfiguracija 2, 6] treba dva elektrona da postigne stabilnu strukturu okteta. Svaki od O atoma daje dva elektrona tako da između njih postoje dva zajednička para elektrona što rezultira stvaranjem dvostruke kovalentne veze, O = O.

Primjer 2: Metan [CH ₄ ]

Jedan atom ugljika dijeli četiri elektronska para - po jedan sa svakim od četiri atoma vodika.

Polarni i nepolarni kovalentni spojevi

Nepolarni kovalentni spojevi	Polarni kovalentni spojevi
Kaže se da su kovalentni spojevi nepolarni kada su zajednički parovi elektrona jednako raspoređeni između dva atoma.	Kaže se da su kovalentni spojevi polarni kada su zajednički parovi elektrona nejednako raspoređeni između dva atoma.
Ne dolazi do odvajanja naboja. Kovalentna molekula je simetrična i električki neutralna.	Dolazi do razdvajanja naboja. Atom koji jače privlači elektrone razvija blagi negativni naboj.
Primjer : H2, Cl2 , O2 , CH4	Primjer: H2O , NH3 , HCl HCl: Kako je kloridni ion elektronegativniji od vodikovog iona, tako da kloridni ion ima djelomično negativan karakter dok vodik nosi djelomično pozitivan karakter.

Svojstva i usporedba elektrovalentnih i kovalentnih spojeva