Back to the topics list

ikatan elektrovalen, ikatan kovalen

Ikatan kimia adalah gaya yang bekerja antara dua atau lebih atom untuk menyatukannya sebagai molekul yang stabil. Atom unsur selain gas mulia memiliki konfigurasi elektron yang tidak stabil dan kulit terluarnya tidak lengkap. Mereka dapat memperoleh, kehilangan, atau berbagi elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil dari gas mulia terdekat.

Dalam pelajaran ini kita akan membahas:

• Ikatan elektrovalen
• Ikatan kovalen
• Ikatan kovalen Polar dan Non-Polar
• Perbandingan antara senyawa elektrovalen dan kovalen

Agar sebuah atom dapat mencapai konfigurasi elektron yang stabil, ia harus memiliki -

• 2 elektron pada kulit pertama (aturan Duplet).
• 8 elektron pada kulit terluarnya (aturan Oktet).

Dengan demikian komposisi kimia atom melibatkan redistribusi elektron untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil. Mereka cenderung mencapai konfigurasi elektron yang stabil dari gas mulia terdekat dengan:

• Transfer elektron valensi dari atom logam ke atom nonlogam. Ikatan kimia yang terbentuk antara dua atom adalah dengan transfer satu atau lebih elektron dari atom unsur logam ke atom unsur nonlogam. Jenis ikatan ini disebut ikatan elektrovalen atau ionik dan senyawa yang terbentuk sebagai hasilnya disebut senyawa elektrovalen. Misalnya NaCl, CaO, _MgCl2

• Saling berbagi elektron antara dua pasang atom unsur non-logam. Ikatan kimia yang terbentuk karena saling berbagi elektron antara pasangan atom unsur nonlogam tertentu disebut ikatan kovalen dan senyawa kimia yang terbentuk sebagai hasilnya disebut senyawa kovalen.

Ikatan Elektrovalen

Pembentukan senyawa elektrovalen melibatkan transfer elektron valensi dari satu atom (umumnya logam) ke atom lain (umumnya nonlogam).
Atom logam - kehilangan elektron dan menjadi kation, X − 1e ⁻ → X ¹⁺
Atom non-logam - memperoleh elektron dan menjadi anion, Y + 1e ⁻   → Y ¹⁻
Karena ion adalah partikel bermuatan berlawanan, mereka menarik satu sama lain untuk membentuk senyawa elektrovalen.

Contoh 1: Natrium Klorida (NaCl)

Konfigurasi elektron atom Natrium[Nomor atom 11] - 2, 8, 1
Konfigurasi elektron atom Klorin[Nomor atom 17] - 2, 8, 7
Atom natrium mencapai konfigurasi elektron yang stabil dari gas mulia terdekat - Neon dengan kehilangan satu elektron dari kulit valensinya dan menjadi ion bermuatan positif Na ¹⁺ . Atom klorin mencapai konfigurasi stabil dari gas mulia terdekat - Argon dengan memperoleh satu elektron di kulit valensinya dan menjadi ion bermuatan negatif Cl ^- .

Na− ^1e− → Na1 ⁺
[2, 8, 1] [2, 8]

Cl + 1e ^-   → Cl ¹⁻
[2, 8, 7] [2, 8, 8]

Na + Cl ⇒ Na ¹⁺ Cl ^{1−​​​​​​​ ⇒} NaCl

Contoh 2: Magnesium Klorida (MgCl ₂ )

Konfigurasi elektron atom Magnesium[Nomor atom 12] - 2, 8, 2
Konfigurasi elektron atom Klorin[Nomor atom 17] - 2, 8, 7
Atom magnesium mencapai konfigurasi elektron yang stabil dari gas mulia terdekat - Neon dengan kehilangan dua elektron dari kulit valensinya dan menjadi ion bermuatan positif Mg ²⁺ . Atom klor mencapai konfigurasi stabil dari gas mulia terdekat - Argon dengan memperoleh satu elektron di kulit valensinya dan menjadi ion bermuatan negatif Cl ^{−​​​​​​ .}

Untuk menerima dua elektron Mg ada dua atom klorin.

Mg − 2e ^{−​​​​​​​ ⇒} Mg ²⁺ , 2Cl + 2e ⁻ ⇒ 2Cl ⁻
Mg + 2Cl ⇒ Mg ²⁺ 2Cl ^{1−​​​​​​​ ⇒} MgCl ₂

Ikatan kovalen

Dalam ikatan kovalen ada saling berbagi elektron antara dua pasang atom unsur non-logam dan senyawa yang terbentuk disebut senyawa kovalen. Elektron dalam kulit valensi saling dimiliki oleh atom-atom setiap unsur sedemikian rupa sehingga setiap atom memperoleh konfigurasi elektron yang stabil. Ikatannya tunggal [-], ganda[=] atau rangkap tiga[ = ] kovalen.

Contoh 1: Oksigen [O ₂ ]

Atom oksigen [Nomor atom 8, konfigurasi elektronik 2, 6] membutuhkan dua elektron untuk mencapai struktur oktet yang stabil. Masing-masing atom O menyumbang dua elektron sehingga memiliki dua pasang elektron bersama di antara mereka menghasilkan pembentukan ikatan kovalen rangkap, O = O.

Contoh 2: Metana [CH ₄ ]

Satu atom karbon berbagi empat pasangan elektron - satu dengan masing-masing empat atom hidrogen.

Senyawa Kovalen Polar dan Non-Polar

Senyawa Kovalen Non-Polar	Senyawa Kovalen Polar
Senyawa kovalen dikatakan non-polar ketika pasangan elektron yang digunakan bersama didistribusikan secara merata di antara dua atom.	Senyawa kovalen dikatakan polar ketika pasangan elektron yang digunakan bersama tidak terdistribusi secara merata di antara dua atom.
Tidak ada pemisahan muatan yang terjadi. Molekul kovalen simetris dan netral secara listrik.	Pemisahan muatan terjadi. Atom yang menarik elektron lebih kuat mengembangkan sedikit muatan negatif.
Contoh: H 2 , Cl 2 , O 2 , CH 4	Contoh: H 2 O, NH3 , HCl HCl: Karena ion klorida lebih elektronegatif daripada ion hidrogen, maka ion klorida membawa sebagian karakter negatif sedangkan hidrogen membawa sebagian karakter positif.

Sifat dan perbandingan Senyawa Elektrovalen dan Kovalen