Back to the topics list

електровалентна врска, ковалентна врска

Хемиското поврзување е сила што дејствува помеѓу два или повеќе атоми за да ги држи заедно како стабилна молекула. Атомите на други елементи освен благородните гасови имаат нестабилна електронска конфигурација и нивната најоддалечена обвивка е нецелосна. Тие можат да добијат, изгубат или делат електрони за да постигнат стабилна електронска конфигурација на најблискиот благороден гас.

Во оваа лекција ќе покриеме:

• Електровалентно поврзување
• Ковалентно поврзување
• Поларна и неполарна ковалентна врска
• Споредба помеѓу електровалентно и ковалентно соединение

За атомот да постигне стабилна електронска конфигурација, тој мора да има -

• 2 електрони во првата обвивка (правило Дуплет).
• 8 електрони во неговата најнадворешна обвивка (правило на октети).

Така, хемискиот состав на атомите вклучува прераспределба на електроните за да се постигне стабилна електронска конфигурација. Тие имаат тенденција да постигнат стабилна електронска конфигурација на најблискиот благороден гас со:

• Пренос на валентни електрони од метален атом во неметален атом. Хемиската врска формирана помеѓу двата атома е со пренос на еден или повеќе електрони од атомот на метален елемент до атом на неметален елемент. Овој тип на врска се нарекува електровалентна или јонска врска , а соединението формирано како резултат се нарекува електровалентно соединение. На пример, NaCl, CaO, MgCl ₂

• Меѓусебно споделување на електрони помеѓу два пара атоми на неметални елементи. Хемиската врска формирана поради меѓусебното споделување на електроните помеѓу дадените парови на атоми на неметални елементи се нарекува ковалентна врска , а хемиското соединение формирано како резултат се нарекува ковалентно соединение.

Електровалентно поврзување

Формирањето на електровалентно соединение вклучува пренос на валентни електрони од еден атом (општо метален) до друг атом (обично неметален).
Метален атом - губи електрони и станува катјон, X − 1e ⁻ → X ¹⁺
Неметален атом - добива електрони и станува анјон, Y + 1e ⁻   → Y ¹⁻
Бидејќи јоните се спротивни наелектризирани честички, тие се привлекуваат една со друга за да формираат електровалентно соединение.

Пример 1: натриум хлорид (NaCl)

Електронска конфигурација на атом на натриум[Атомски број 11] - 2, 8, 1
Електронска конфигурација на атом на хлор[Атомски број 17] - 2, 8, 7
Атомот на натриум постигнува стабилна електронска конфигурација на најблискиот благороден гас - Неон со губење на еден електрон од неговата валентна обвивка и станува позитивно наелектризиран јон Na ¹⁺ . Атомот на хлор постигнува стабилна конфигурација на најблискиот благороден гас - Аргон со тоа што добива еден електрон во неговата валентна обвивка и станува негативно наелектризиран јон Cl ^- .

Na − 1e ⁻ → Na ¹⁺
[2, 8, 1] [2, 8]

Cl + 1e ⁻   → Cl ¹⁻
[2, 8, 7] [2, 8, 8]

Na + Cl ⇒ Na ^{1 +} Cl ^{1 - ⇒} NaCl

Пример 2: Магнезиум хлорид (MgCl ₂ )

Електронска конфигурација на атом на магнезиум[Атомски број 12] - 2, 8, 2
Електронска конфигурација на атом на хлор[Атомски број 17] - 2, 8, 7
Атомот на магнезиум постигнува стабилна електронска конфигурација на најблискиот благороден гас - Неон со губење на два електрони од неговата валентна обвивка и станува позитивно наелектризиран јон Mg ²⁺ . Атомот на хлор постигнува стабилна конфигурација на најблискиот благороден гас - Аргон со тоа што добива еден електрон во неговата валентна обвивка и станува негативно наелектризиран јон Cl- ^​.

За прифаќање на двата електрони на Mg постојат два атоми на хлор.

Mg − 2e ^{−​​​​​⇒} Mg ²⁺ , 2Cl + 2e ⁻ ⇒ 2Cl ⁻
Mg + 2Cl ⇒ Mg ^{2 +} 2Cl ^{1 - ⇒} MgCl ₂

Ковалентно поврзување

Во ковалентно поврзување постои взаемно споделување на електрони помеѓу два пара атоми на неметални елементи и така формираното соединение се нарекува ковалентно соединение. Електроните во валентната обвивка меѓусебно ги делат атомите на секој елемент така што секој атом добива стабилна електронска конфигурација. Врската е единечна [-], двојна[=] или тројна[ = ] ковалентна.

Пример 1: Кислород [O ₂ ]

На атом на кислород [Атомски број 8, електронска конфигурација 2, 6] му требаат два електрони за да постигне стабилна октетна структура. Секој од атомите на O придонесува со два електрони за да има два заеднички пара електрони меѓу нив што резултира со формирање на двојна ковалентна врска, O = O.

Пример 2: метан [CH ₄ ]

Еден атом на јаглерод дели четири електронски парови - по еден со секој од четирите атоми на водород.

Поларни и неполарни ковалентни соединенија

Неполарни ковалентни соединенија	Поларните ковалентни соединенија
Ковалентните соединенија се вели дека се неполарни кога заедничкиот пар електрони се подеднакво распоредени помеѓу двата атома.	Ковалентните соединенија се вели дека се поларни кога заедничкиот пар електрони се нееднакво распоредени меѓу двата атома.
Не се врши поделба на полнежот. Ковалентната молекула е симетрична и електрично неутрална.	Се случува раздвојување на полнежот. Атомот кој посилно привлекува електрони развива мал негативен полнеж.
Пример: H 2 , Cl 2 , O 2 , CH 4	Пример : H2O, NH3 , HCl HCl: Бидејќи хлоридниот јон е повеќе електронегативен од водородниот јон, така и хлоридниот јон има делумно негативен карактер додека водородот има делумно позитивен карактер.

Својства и споредба на електровалентни и ковалентни соединенија