Химийн холбоо гэдэг нь хоёр ба түүнээс дээш атомуудын хооронд үйлчилж, тэдгээрийг тогтвортой молекул болгон барих хүч юм. Эрхэм хийнээс бусад элементийн атомууд нь тогтворгүй электрон тохиргоотой бөгөөд тэдгээрийн хамгийн гадна талын бүрхүүл нь бүрэн бус байдаг. Тэд хамгийн ойрын хийн тогтвортой электрон тохиргоонд хүрэхийн тулд электрон олж авах, алдах эсвэл хуваалцах боломжтой.
Энэ хичээлээр бид:
Тогтвортой электрон тохиргоонд хүрэхийн тулд атом нь дараахь зүйлийг агуулсан байх ёстой.
Тиймээс атомын химийн найрлага нь электронуудын дахин хуваарилалтыг агуулдаг бөгөөд ингэснээр тогтвортой электрон тохиргоонд хүрэх болно. Тэд хамгийн ойрын сайн хийн тогтвортой электрон тохиргоонд хүрэх хандлагатай байдаг:
Цахилгаан валентын нэгдэл үүсэх нь валентийн электроныг нэг атомаас (ерөнхийдөө металл) нөгөө атом руу (ерөнхийдөө металл бус) шилжүүлэхийг хэлнэ.
Металл атом - электроноо алдаж катион болох X − 1e − → X 1+
Металл бус атом - электрон авч анион болж, Y + 1e − → Y 1−
Ионууд нь эсрэг цэнэгтэй бөөмс учраас бие биенээ татдаг тул цахилгаан валентын нэгдэл үүсгэдэг.
Жишээ 1: Натрийн хлорид (NaCl)
Натрийн атомын электрон тохиргоо[Атомын дугаар 11] - 2, 8, 1
Хлорын атомын электрон тохиргоо[Атомын дугаар 17] - 2, 8, 7
Натрийн атом нь валентийн бүрхүүлээсээ нэг электроноо алдаж, хамгийн ойрын сайн хий болох Неоны тогтвортой электрон тохиргоонд хүрч, эерэг цэнэгтэй Na 1+ ион болж хувирдаг. Хлорын атом нь валентийн бүрхүүлдээ нэг электрон авч, сөрөг цэнэгтэй ион Cl- болж хамгийн ойрын аргон хэмээх сайн хий болох тогтвортой тохиргоонд хүрдэг.
Na − 1e − → Na 1+
[2, 8, 1] [2, 8]
Cl + 1e − → Cl 1−
[2, 8, 7] [2, 8, 8]
Na + Cl ⇒ Na 1+ Cl 1− ⇒ NaCl
Жишээ 2: Магнийн хлорид (MgCl 2 )
Магнийн атомын электрон тохиргоо[Атомын дугаар 12] - 2, 8, 2
Хлорын атомын электрон тохиргоо[Атомын дугаар 17] - 2, 8, 7
Магнийн атом нь валентийн бүрхүүлээсээ хоёр электроноо алдаж, хамгийн ойрын сайн хий болох Неон хэмээх тогтвортой электрон хэлбэрт хүрч, эерэг цэнэгтэй Mg 2+ ион болж хувирдаг. Хлорын атом нь валентын бүрхүүлдээ нэг электрон авч, сөрөг цэнэгтэй ион Cl -тэй болсноор хамгийн ойрын сайн хий болох Аргоны тогтвортой тохиргоонд хүрдэг.
Mg-ийн хоёр электроныг хүлээн авахын тулд хоёр хлорын атом байдаг. 
Mg − 2e − ⇒ Mg 2+ , 2Cl + 2e − ⇒ 2Cl −
Mg + 2Cl ⇒ Mg 2+ 2Cl 1− ⇒ MgCl 2
Ковалентын холбоонд металл бус элементийн хоёр хос атомын хооронд электронууд харилцан хуваагддаг бөгөөд ингэснээр үүссэн нэгдлийг ковалент нэгдэл гэж нэрлэдэг. Валентын бүрхүүл дэх электронууд нь элемент бүрийн атомуудад харилцан хуваагддаг тул атом бүр тогтвортой электрон тохиргоог олж авдаг. Бонд нь дан [-], давхар[=] эсвэл гурвалсан[ = ] ковалент юм.
Жишээ 1: Хүчилтөрөгч [O 2 ]
Хүчилтөрөгчийн атом[Атомын дугаар 8, электрон тохиргоо 2, 6] тогтвортой октет бүтэцтэй болохын тулд хоёр электрон шаардлагатай. O атом тус бүр хоёр электроныг нийлүүлдэг бөгөөд ингэснээр хоёр хос электрон хосолсон бөгөөд үүний үр дүнд O = O давхар ковалент холбоо үүсдэг.
Жишээ 2: Метан [CH 4 ]
Нүүрстөрөгчийн нэг атом нь дөрвөн электрон хосыг хуваалцдаг - устөрөгчийн дөрвөн атом тус бүртэй нэг нь.
Туйлт ба туйлт бус ковалент нэгдлүүд
| Поляр бус ковалент нэгдлүүд | Туйлын ковалент нэгдлүүд |
| Хуваалцсан хос электронууд хоёр атомын хооронд тэнцүү тархсан тохиолдолд ковалент нэгдлүүдийг туйлшралгүй гэж нэрлэдэг. | Хос электронууд хоёр атомын хооронд тэгш бус тархсан тохиолдолд ковалент нэгдлүүдийг туйлтай гэж нэрлэдэг. |
| Цэнэг салгахгүй. Ковалентын молекул нь тэгш хэмтэй, цахилгаан саармаг юм. | Цэнэг тусгаарлалт явагдана. Электроныг илүү хүчтэй татдаг атом нь бага зэрэг сөрөг цэнэг үүсгэдэг. |
| Жишээ нь: H 2 , Cl 2 , O 2 , CH 4 | Жишээ нь: H 2 O, NH3 , HCl HCl: Хлоридын ион нь устөрөгчийн ионоос илүү цахилгаан сөрөг шинж чанартай байдаг тул хлоридын ион нь хэсэгчлэн сөрөг шинж чанартай, устөрөгч нь хэсэгчилсэн эерэг шинж чанартай байдаг.  |
Цахилгаан ба ковалент нэгдлүүдийн шинж чанар, харьцуулалт
| Цахилгаан гүйдлийн нэгдэл | Ковалентын нэгдэл |
| Атомуудын хооронд электронууд шилжих замаар нэгдлүүд үүсдэг. | Нэгдлүүд нь атомуудын хооронд электрон хуваах замаар үүсдэг. |
| Атомуудын цахилгаан сөрөг байдлын их ялгааны үр дүнд үүссэн. | Атомуудын цахилгаан сөрөг байдлын бага зэргийн ялгааны үр дүнд үүссэн. |
| Хатуу, талст хатуу бодис. | Ихэвчлэн шингэн эсвэл хий. |
| Урвал нь хурдан бөгөөд хурдан байдаг. | Урвал нь удаан байдаг. |
| Тэд хайлсан эсвэл уусмалын төлөвт цахилгаан дамжуулж чаддаг. | Ковалент нэгдлүүд цахилгаан гүйдэл дамжуулж чадахгүй. |
| Өндөр хайлах, буцалгах температуртай. | Бага хайлах, буцалгах цэгтэй байх. |
| Ионууд нь холбоо үүсэхэд оролцдог. | Бонд үүсэхэд атомууд оролцдог. |
