ဓာတုနှောင်ကြိုးဆိုသည်မှာ အက်တမ်နှစ်ခု သို့မဟုတ် ထို့ထက်ပိုသော အက်တမ်နှစ်ခုကြားတွင် တည်ငြိမ်သော မော်လီကျူးတစ်ခုအဖြစ် ၎င်းတို့ကို အတူတကွ ထိန်းထားနိုင်ရန် တွန်းအားတစ်ခုဖြစ်သည်။ Noble ဓာတ်ငွေ့များမှလွဲ၍ အခြားဒြပ်စင်များ၏ အက်တမ်များတွင် မတည်မငြိမ် အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံများရှိပြီး ၎င်းတို့၏ အပြင်ဘက်အခွံသည် မပြည့်စုံပါ။ ၎င်းတို့သည် အနီးဆုံး Noble gas ၏ တည်ငြိမ်သော အီလက်ထရွန်နစ်ဖွဲ့စည်းပုံကို ရရှိရန် အီလက်ထရွန်များကို ရရှိနိုင်ခြင်း၊ ဆုံးရှုံးခြင်း သို့မဟုတ် မျှဝေနိုင်သည်။
ဤသင်ခန်းစာတွင်ကျွန်ုပ်တို့သည် အကျုံးဝင်မည်ဖြစ်ပါသည်။
တည်ငြိမ်သော အီလက်ထရွန်းနစ် ဖွဲ့စည်းမှုပုံစံကို ရရှိရန်အတွက် အက်တမ်တစ်ခုတွင်၊
ထို့ကြောင့် အက်တမ်များ၏ ဓာတုဖွဲ့စည်းမှုတွင် တည်ငြိမ်သော အီလက်ထရွန်နစ်ဖွဲ့စည်းမှုပုံစံကို ရရှိရန်အတွက် အီလက်ထရွန်များ ပြန်လည်ဖြန့်ဖြူးခြင်း ပါဝင်သည်။ ၎င်းတို့သည် အနီးဆုံး Noble gas ၏ တည်ငြိမ်သော အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံများကို ရရှိလေ့ရှိသည်-
အီလက်ထရွန်းနစ်ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုဖွဲ့စည်းခြင်းသည် အက်တမ်တစ်ခုမှ (ယေဘုယျအားဖြင့် သတ္တုဓာတ်) မှ အခြားအက်တမ် (ယေဘုယျအားဖြင့် သတ္တုမဟုတ်) သို့ valence အီလက်ထရွန်များ လွှဲပြောင်းပေးခြင်း ပါဝင်သည်။
သတ္တုအက်တမ် - အီလက်ထရွန်ဆုံးရှုံးပြီး cation ဖြစ်သွားသည်၊ X − 1e − → X 1+
သတ္တုမဟုတ်သော အက်တမ် - အီလက်ထရွန်များ ရရှိပြီး အနီယံ Y+1e − ဖြစ်လာသည်။ → Y 1−
အိုင်းယွန်းများသည် ဆန့်ကျင်ဘက်အမှုန်အမွှားများဖြစ်သောကြောင့်၊ ၎င်းတို့သည် တစ်ခုနှင့်တစ်ခု လျှပ်ကူးပစ္စည်းပေါင်းစပ်ဖွဲ့စည်းရန် ဆွဲဆောင်သည်။
ဥပမာ 1- ဆိုဒီယမ် ကလိုရိုက် (NaCl)
ဆိုဒီယမ်အက်တမ်၏ အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံ[Atomic number 11] - 2၊ 8၊ 1
ကလိုရင်းအက်တမ်၏ အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံ[Atomic number 17] - 2၊ 8၊ 7
ဆိုဒီယမ်အက်တမ်သည် အနီးဆုံး Noble gas ၏ တည်ငြိမ်သော အီလက်ထရွန်နစ်ဖွဲ့စည်းပုံကို ရရှိသည် - ၎င်း၏ valence shell မှ အီလက်ထရွန်တစ်လုံးဆုံးရှုံးပြီး အပြုသဘောဆောင်သော အိုင်းယွန်း Na 1+ ဖြစ်လာသည်။ ကလိုရင်းအက်တမ်သည် ၎င်း၏ valence shell တွင် အီလက်ထရွန်တစ်လုံးကို ရရှိပြီး အနုတ်လက္ခဏာရှိသော အိုင်းယွန်း Cl − ဖြစ်လာခြင်းဖြင့် အနီးဆုံး Noble gas ၏ တည်ငြိမ်သောပုံစံကို ရရှိသည်။
Na − 1e − → Na 1+
[၂၊ ၈၊ ၁] [၂၊ ၈]၊
Cl + 1e − → Cl 1−
[၂၊ ၈၊ ၇] [၂၊ ၈၊ ၈]၊
Na + Cl ⇒ Na 1+ Cl 1− ⇒ NaCl
ဥပမာ 2- မဂ္ဂနီဆီယမ် ကလိုရိုက် (MgCl 2 )
မဂ္ဂနီဆီယမ်အက်တမ်၏ အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံ[Atomic number 12] - 2၊ 8၊ 2
ကလိုရင်းအက်တမ်၏ အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံ[Atomic number 17] - 2၊ 8၊ 7
မဂ္ဂနီဆီယမ်အက်တမ်သည် ၎င်း၏ valence shell မှ အီလက်ထရွန်နှစ်ခုဆုံးရှုံးပြီး အပြုသဘောဆောင်သော အိုင်းယွန်း Mg 2+ ဖြစ်လာခြင်းဖြင့် အနီးဆုံး Noble gas ၏ တည်ငြိမ်သော အီလက်ထရွန်နစ်ပုံစံဖွဲ့စည်းမှုကို ရရှိသည်။ ကလိုရင်းအက်တမ်သည် ၎င်း၏ valence shell တွင် အီလက်ထရွန်တစ်လုံးကို ရရှိပြီး အနုတ်လက္ခဏာရှိသော အိုင်းယွန်း Cl − ဖြစ်လာခြင်းဖြင့် အနီးဆုံး Noble gas ၏ တည်ငြိမ်သောပုံစံကို ရရှိသည်။
Mg ၏ အီလက်ထရွန်နှစ်ခုကို လက်ခံရန် ကလိုရင်းအက်တမ် နှစ်ခုရှိသည်။ 
Mg − 2e − ⇒ Mg 2+ , 2Cl + 2e − ⇒ 2Cl −
Mg + 2Cl ⇒ Mg 2+ 2Cl 1−⇒ MgCl 2
covalent bonding တွင် သတ္တုမဟုတ်သော ဒြပ်စင်များ၏ အက်တမ်နှစ်တွဲကြားတွင် အီလက်ထရွန်များ အပြန်အလှန် ခွဲဝေမှု ရှိပြီး ထိုဒြပ်ပေါင်းကို covalent compound ဟုခေါ်သည်။ valence shell ရှိ အီလက်ထရွန်များကို အက်တမ်တစ်ခုစီ၏ အက်တမ်တစ်ခုစီ၏ အက်တမ်များမှ အပြန်အလှန် မျှဝေပေးပါသည်။ Bond သည် single [-]၊ double[=] သို့မဟုတ် triple[ = ] covalent ဖြစ်သည်။
ဥပမာ 1- အောက်ဆီဂျင် [O 2 ]
အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်[Atomic number 8၊ electronic configuration 2, 6] တည်ငြိမ်သော octet ဖွဲ့စည်းပုံကိုရရှိရန် အီလက်ထရွန်နှစ်ခု လိုအပ်သည်။ O အက်တမ်တစ်ခုစီသည် အီလက်ထရွန်နှစ်ခုကို ပေါင်းစပ်ထားသော အီလက်ထရွန်အတွဲနှစ်ခုရှိစေရန် O=O ကို ပေါင်းစပ်ဖွဲ့စည်းပေးသည်။
ဥပမာ 2- မီသိန်း [CH 4 ]
ကာဗွန်အက်တမ်တစ်ခုသည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်လေးခုမှ တစ်ခုနှင့် အီလက်ထရွန်အတွဲလေးခုကို မျှဝေသည်။
ဝင်ရိုးစွန်းနှင့် ဝင်ရိုးစွန်းမဟုတ်သော covalent ဒြပ်ပေါင်းများ
| ဝင်ရိုးစွန်းမဟုတ်သော Covalent ဒြပ်ပေါင်းများ | Polar Covalent ဒြပ်ပေါင်းများ |
| အက်တမ်နှစ်ခုကြားတွင် မျှဝေထားသော အီလက်ထရွန်တစ်စုံကို အက်တမ်နှစ်ခုကြားတွင် အညီအမျှ ဖြန့်ဝေသည့်အခါ Covalent ဒြပ်ပေါင်းများကို ဝင်ရိုးစွန်းမဟုတ်ဟု ဆိုပါသည်။ | အက်တမ်နှစ်ခုကြားတွင် မျှဝေထားသော အီလက်ထရွန်တစ်စုံကို အက်တမ်နှစ်ခုကြား မညီမျှစွာ ဖြန့်ဝေသောအခါ Covalent ဒြပ်ပေါင်းများကို ဝင်ရိုးစွန်းဟု ဆိုကြသည်။ |
| မည်သည့်အခကြေးငွေကိုမျှ ခွဲဝေပေးခြင်း မရှိပါ။ covalent မော်လီကျူးသည် အချိုးကျပြီး လျှပ်စစ်ဖြင့် ကြားနေပါသည်။ | အခကြေးငွေ ကွာဟမှု ဖြစ်ပွားသည်။ အီလက်ထရွန်များကို ပိုမိုပြင်းထန်စွာ ဆွဲဆောင်သည့် အက်တမ်သည် အနုတ်ဓာတ် အနည်းငယ် ဖြစ်ထွန်းသည်။ |
| ဥပမာ- H 2 ၊ Cl 2 ၊ O 2 ၊ CH 4 | ဥပမာ- H 2 O၊ NH3 ၊ HCl HCl- ကလိုရိုက်အိုင်းယွန်းသည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းထက် အီလက်ထရွန်းနစ်ပိုဆိုးသောကြောင့်၊ ထို့ကြောင့် ကလိုရိုက်အိုင်းယွန်းသည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းအပြုသဘောဆောင်သည့်ဇာတ်ကောင်ကို ဆောင်နေချိန်တွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်သည် တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းအနုတ်လက္ခဏာဆောင်သည်။  |
Electrovalent နှင့် Covalent ဒြပ်ပေါင်းများ၏ ဂုဏ်သတ္တိများနှင့် နှိုင်းယှဉ်ခြင်း။
| Electrovalent Compound | Covalent Compound |
| ဒြပ်ပေါင်းများကို အက်တမ်များကြားတွင် အီလက်ထရွန်များ လွှဲပြောင်းခြင်းဖြင့် ဖွဲ့စည်းသည်။ | ဒြပ်ပေါင်းများကို အက်တမ်များကြားတွင် အီလက်ထရွန်များ မျှဝေခြင်းဖြင့် ဖွဲ့စည်းသည်။ |
| အက်တမ်များ၏ electronegativity တွင် ကြီးမားသော ခြားနားချက်ကြောင့် ဖြစ်ပေါ်လာခြင်းဖြစ်သည်။ | အက်တမ်များ၏ electronegativity အနည်းငယ်ခြားနားချက်ကြောင့် ဖြစ်ပေါ်လာခြင်းဖြစ်သည်။ |
| မာကြောသော ပုံဆောင်ခဲများ။ | များသောအားဖြင့် အရည် သို့မဟုတ် ဓာတ်ငွေ့များ။ |
| တုံ့ပြန်မှုတွေဟာ မြန်ဆန်ပြီး မြန်ဆန်ပါတယ်။ | တုံ့ပြန်မှု နှေးကွေးသည်။ |
| ၎င်းတို့သည် လျှပ်စစ်ဓာတ်အား သွန်းသော သို့မဟုတ် အရည်အနေအထားဖြင့် လုပ်ဆောင်နိုင်သည်။ | Covalent ဒြပ်ပေါင်းများသည် လျှပ်စစ်ဓာတ်အား မဆောင်နိုင်ပါ။ |
| မြင့်မားသော အရည်ပျော်ခြင်းနှင့် ဆူမှတ်ရှိသည်။ | အရည်ပျော်ခြင်းနှင့် ဆူမှတ်နည်းသည်။ |
| အိုင်းယွန်းများသည် နှောင်ကြိုးဖွဲ့စည်းခြင်းတွင် ပါဝင်ပါသည်။ | အက်တမ်များသည် နှောင်ကြိုးဖွဲ့စည်းခြင်းတွင် ပါဝင်ပါသည်။ |
