एक रासायनिक बन्धन एक बल हो जसले दुई वा बढी परमाणुहरू बीच एक स्थिर अणुको रूपमा एकसाथ समात्न कार्य गर्दछ। नोबल ग्याँसहरू बाहेक अन्य तत्वहरूको परमाणुहरू अस्थिर इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन छन् र तिनीहरूको बाहिरी खोल अपूर्ण छ। तिनीहरूले नजिकको नोबल ग्याँसको स्थिर इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन प्राप्त गर्न इलेक्ट्रोनहरू प्राप्त गर्न, गुमाउन वा साझेदारी गर्न सक्छन्।
यस पाठमा हामी कभर गर्न जाँदैछौं:
स्थिर इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन प्राप्त गर्न एक परमाणुको लागि, यो हुनुपर्छ -
यसरी परमाणुहरूको रासायनिक संरचनामा इलेक्ट्रोनहरूको पुन: वितरण समावेश हुन्छ ताकि स्थिर इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन प्राप्त गर्न सकिन्छ। तिनीहरू निम्नद्वारा निकटतम नोबल ग्याँसको स्थिर इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन प्राप्त गर्ने झुकाव राख्छन्:
इलेक्ट्रोभ्यालेन्ट कम्पाउन्डको गठनमा एक परमाणु (सामान्यतया धातु) बाट अर्को परमाणु (सामान्यतया गैर-धातु) मा भ्यालेन्स इलेक्ट्रोनहरूको स्थानान्तरण समावेश छ।
मेटालिक एटम - इलेक्ट्रोनहरू गुमाउँछ र cation, X − 1e − → X 1+
गैर-धातु परमाणु - इलेक्ट्रोनहरू प्राप्त गर्दछ र एक आयन हुन्छ, Y + 1e - → Y 1−
आयनहरू विपरीत चार्ज गरिएका कणहरू हुनाले तिनीहरूले एक अर्कालाई इलेक्ट्रोभ्यालेन्ट कम्पाउन्ड बनाउन आकर्षित गर्छन्।
उदाहरण १: सोडियम क्लोराइड (NaCl)
सोडियम एटमको इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन [परमाणु संख्या 11] - 2, 8, 1
क्लोरीन परमाणुको इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन [परमाणु संख्या 17] - 2, 8, 7
सोडियम एटमले आफ्नो भ्यालेन्स शेलबाट एउटा इलेक्ट्रोन गुमाएर निकटतम नोबल ग्यास - नियोनको स्थिर इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन प्राप्त गर्दछ र सकारात्मक रूपमा चार्ज गरिएको आयन Na 1+ बन्छ। क्लोरीन एटमले आफ्नो भ्यालेन्स शेलमा एक इलेक्ट्रोन प्राप्त गरेर र नकारात्मक रूपमा चार्ज गरिएको आयन Cl - बनेर नजिकको नोबल ग्याँस - आर्गनको स्थिर कन्फिगरेसन प्राप्त गर्दछ।
Na − 1e − → Na 1+
[२, ८, १] [२, ८]
Cl + 1e - → Cl 1−
[२, ८, ७] [२, ८, ८]
Na + Cl ⇒ Na 1+ Cl 1− ⇒ NaCl
उदाहरण २: म्याग्नेसियम क्लोराइड (MgCl 2 )
म्याग्नेसियम परमाणुको इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन [परमाणु संख्या 12] - 2, 8, 2
क्लोरीन परमाणुको इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन [परमाणु संख्या 17] - 2, 8, 7
म्याग्नेसियम एटमले आफ्नो भ्यालेन्स शेलबाट दुई इलेक्ट्रोनहरू गुमाएर निकटतम नोबल ग्यास - नियोनको स्थिर इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन प्राप्त गर्दछ र सकारात्मक रूपमा चार्ज गरिएको आयन Mg 2+ बन्छ। क्लोरीन परमाणुले आफ्नो भ्यालेन्स शेलमा एक इलेक्ट्रोन प्राप्त गरेर र नकारात्मक रूपमा चार्ज गरिएको आयन Cl - Argon को निकटतम नोबल ग्यासको स्थिर कन्फिगरेसन प्राप्त गर्दछ ।
Mg को दुई इलेक्ट्रोनहरू स्वीकार गर्न त्यहाँ दुई क्लोरीन परमाणुहरू छन्। 
Mg − 2e − ⇒ Mg 2+ , 2Cl + 2e − ⇒ 2Cl −
Mg + 2Cl ⇒ Mg 2+ 2Cl 1− ⇒ MgCl 2
सहसंयोजक बन्धनमा गैर-धातु तत्वहरूको दुई जोडी परमाणुहरू बीच इलेक्ट्रोनहरूको आपसी साझेदारी हुन्छ र यसरी बनेको यौगिकलाई सहसंयोजक यौगिक भनिन्छ। भ्यालेन्स शेलमा इलेक्ट्रोनहरू प्रत्येक तत्वको परमाणुहरूद्वारा पारस्परिक रूपमा साझा गरिन्छन् कि प्रत्येक परमाणुले स्थिर इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन प्राप्त गर्दछ। बन्ड एकल [-], डबल[=] वा ट्रिपल[ = ] सहसंयोजक हो।
उदाहरण १: अक्सिजन [O २ ]
अक्सिजन एटम [परमाणु नम्बर 8, इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन 2, 6] लाई स्थिर अक्टेट संरचना प्राप्त गर्न दुई इलेक्ट्रोन चाहिन्छ। प्रत्येक O परमाणुहरूले दुईवटा इलेक्ट्रोनहरू योगदान गर्दछ ताकि तिनीहरूको बीचमा दुईवटा साझा जोडी इलेक्ट्रोनहरू हुन्छन् जसले गर्दा डबल कोभ्यालेन्ट बन्ड, O = O गठन हुन्छ।
उदाहरण २: मिथेन [CH 4 ]
कार्बनको एक परमाणुले चार इलेक्ट्रोन जोडीहरू साझा गर्दछ - हाइड्रोजनका चार परमाणुहरू मध्ये प्रत्येकसँग।
ध्रुवीय र गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक यौगिकहरू
| गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक यौगिकहरू | ध्रुवीय सहसंयोजक यौगिकहरू |
| सहसंयोजक यौगिकहरूलाई गैर-ध्रुवीय भनिन्छ जब इलेक्ट्रोनहरूको साझा जोडी दुई परमाणुहरू बीच समान रूपमा वितरण गरिन्छ। | सहसंयोजक यौगिकहरूलाई ध्रुवीय भनिन्छ जब इलेक्ट्रोनहरूको साझा जोडी दुई परमाणुहरू बीच असमान रूपमा वितरण गरिन्छ। |
| कुनै शुल्क विभाजन स्थान लिन्छ। सहसंयोजक अणु सममित र विद्युत तटस्थ छ। | चार्ज विभाजन हुन्छ। इलेक्ट्रोनहरूलाई अझ बलियो रूपमा आकर्षित गर्ने परमाणुले थोरै नकारात्मक चार्ज विकास गर्दछ। |
| उदाहरण: H 2 , Cl 2 , O 2 , CH 4 | उदाहरण: H 2 O, NH3 , HCl HCl: क्लोराइड आयन हाइड्रोजन आयन भन्दा बढी इलेक्ट्रोनेगेटिव छ, त्यसैले क्लोराइड आयन आंशिक रूपमा नकारात्मक वर्ण बोक्छ भने हाइड्रोजन आंशिक सकारात्मक वर्ण।  |
इलेक्ट्रोभ्यालेन्ट र कोभ्यालेन्ट यौगिकहरूको गुण र तुलना
| इलेक्ट्रोभलेन्ट कम्पाउन्ड | सहसंयोजक कम्पाउन्ड |
| यौगिकहरू परमाणुहरू बीच इलेक्ट्रोनहरूको स्थानान्तरणद्वारा बनाइन्छ। | यौगिकहरू परमाणुहरू बीच इलेक्ट्रोनहरू साझेदारी गरेर बनाइन्छ। |
| परमाणु को इलेक्ट्रोनेगेटिविटी मा ठूलो भिन्नता को परिणाम को रूप मा गठन। | परमाणुहरूको विद्युत ऋणात्मकतामा सानो भिन्नताको परिणामको रूपमा गठन भयो। |
| कडा, क्रिस्टलीय ठोस। | सामान्यतया तरल पदार्थ वा ग्याँस। |
| प्रतिक्रियाहरू छिटो र छिटो छन्। | प्रतिक्रियाहरू ढिलो छन्। |
| तिनीहरूले पग्लिएको वा समाधान अवस्थामा बिजुली सञ्चालन गर्न सक्छन्। | सहसंयोजक यौगिकहरूले बिजुली सञ्चालन गर्न सक्दैनन्। |
| उच्च पिघलने र उम्लने बिन्दु छ। | कम पिघलने र उम्लने बिन्दु छ। |
| आयन बन्ड गठन मा संलग्न छन्। | परमाणुहरू बन्ड गठनमा संलग्न छन्। |
