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ligação covalente, ligação eletrovalente

Uma ligação química é uma força que atua entre dois ou mais átomos para mantê-los juntos como uma molécula estável. Átomos de elementos que não sejam gases nobres têm configuração eletrônica instável e sua camada mais externa é incompleta. Eles podem ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma configuração eletrônica estável do gás nobre mais próximo.

Nesta lição vamos abordar:

• Ligação eletrovalente
• Ligação covalente
• Ligação covalente polar e não polar
• Comparação entre composto eletrovalente e covalente

Para um átomo atingir uma configuração eletrônica estável, ele deve ter -

• 2 elétrons na primeira camada (regra de Dupleto).
• 8 elétrons em sua camada mais externa (regra do Octeto).

Assim, a composição química dos átomos envolve a redistribuição de elétrons para alcançar uma configuração eletrônica estável. Eles tendem a atingir a configuração eletrônica estável do gás nobre mais próximo por:

• Transferência de elétrons de valência de um átomo metálico para um átomo não metálico. A ligação química formada entre os dois átomos se dá pela transferência de um ou mais elétrons do átomo de um elemento metálico para um átomo de um elemento não metálico. Esse tipo de ligação é chamado de ligação eletrovalente ou iônica e o composto formado como resultado é chamado de composto eletrovalente. Por exemplo, NaCl, CaO, _MgCl2

• Compartilhamento mútuo de elétrons entre dois pares de átomos de elementos não metálicos. A ligação química formada devido ao compartilhamento mútuo de elétrons entre os pares de átomos de elementos não metálicos é chamada de ligação covalente e o composto químico formado como resultado é chamado de composto covalente.

Ligação Eletrovalente

A formação de um composto eletrovalente envolve a transferência de elétrons de valência de um átomo (geralmente metálico) para outro átomo (geralmente não metálico).
Átomo metálico - perde elétrons e se torna cátion, X − 1e ⁻ → X ¹⁺
Átomo não metálico - ganha elétrons e se torna um ânion, Y + 1e ⁻   → Y ¹⁻
Como os íons são partículas carregadas opostas, eles se atraem para formar um composto eletrovalente.

Exemplo 1: Cloreto de Sódio (NaCl)

Configuração eletrônica do átomo de sódio [Número atômico 11] - 2, 8, 1
Configuração eletrônica do átomo de cloro [Número atômico 17] - 2, 8, 7
O átomo de sódio atinge a configuração eletrônica estável do gás nobre mais próximo - Neon, perdendo um elétron de sua camada de valência e se torna um íon carregado positivamente Na ¹⁺ . O átomo de cloro atinge a configuração estável do gás nobre mais próximo - Argônio, ganhando um elétron em sua camada de valência e tornando-se íon carregado negativamente Cl- ^.

Na − 1e ⁻ → Na ¹⁺
[2, 8, 1] [2, 8]

Cl + 1e ⁻   → Cl ¹⁻
[2, 8, 7] [2, 8, 8]

Na + Cl ⇒ Na ¹⁺ Cl ^{1−​​​​​​​ ⇒} NaCl

Exemplo 2: Cloreto de Magnésio (MgCl ₂ )

Configuração eletrônica do átomo de magnésio [Número atômico 12] - 2, 8, 2
Configuração eletrônica do átomo de cloro [Número atômico 17] - 2, 8, 7
O átomo de magnésio atinge a configuração eletrônica estável do gás nobre mais próximo - Neon, perdendo dois elétrons de sua camada de valência e se torna um íon carregado positivamente Mg ²⁺ . O átomo de cloro atinge a configuração estável do gás nobre mais próximo - Argônio, ganhando um elétron em sua camada de valência e tornando-se íon carregado negativamente Cl ^{−​​​​​​​.}

Para aceitar os dois elétrons do Mg existem dois átomos de cloro.

Mg − 2e ^{−​​​​​​​ ⇒} Mg ²⁺ , 2Cl + 2e ⁻ ⇒ 2Cl ⁻
Mg + 2Cl ⇒ Mg ²⁺ 2Cl ^{1−​​​​​​​​ ⇒} MgCl ₂

Ligação covalente

Na ligação covalente há compartilhamento mútuo de elétrons entre dois pares de átomos de elementos não metálicos e o composto assim formado é chamado de composto covalente. Os elétrons na camada de valência são mutuamente compartilhados pelos átomos de cada elemento, de modo que cada átomo adquire uma configuração eletrônica estável. A ligação é simples [-], dupla[=] ou tripla[ = ] covalente.

Exemplo 1: Oxigênio [O ₂ ]

O átomo de oxigênio [Número atômico 8, configuração eletrônica 2, 6] precisa de dois elétrons para atingir uma estrutura de octeto estável. Cada um dos átomos de O contribui com dois elétrons, de modo a ter dois pares de elétrons compartilhados entre eles, resultando na formação de uma ligação covalente dupla, O = O.

Exemplo 2: Metano [CH ₄ ]

Um átomo de carbono compartilha quatro pares de elétrons - um com cada um dos quatro átomos de hidrogênio.

Compostos Covalentes Polares e Não Polares

Compostos Covalentes Não Polares	Compostos Covalentes Polares
Compostos covalentes são ditos apolares quando pares de elétrons compartilhados são igualmente distribuídos entre os dois átomos.	Compostos covalentes são ditos polares quando pares de elétrons compartilhados são distribuídos desigualmente entre os dois átomos.
Nenhuma separação de carga ocorre. A molécula covalente é simétrica e eletricamente neutra.	A separação de carga ocorre. O átomo que atrai elétrons mais fortemente desenvolve uma ligeira carga negativa.
Exemplo: H 2 , Cl 2 , O 2 , CH 4	Exemplo: H2O , NH3 , HCl HCl: Como o íon cloreto é mais eletronegativo que o íon hidrogênio, o íon cloreto carrega um caráter parcialmente negativo enquanto o hidrogênio carrega um caráter parcialmente positivo.

Propriedades e comparação de compostos eletrovalentes e covalentes