Një lidhje kimike është një forcë që vepron midis dy ose më shumë atomeve për t'i mbajtur ato së bashku si një molekulë e qëndrueshme. Atomet e elementeve të ndryshëm nga gazrat fisnikë kanë konfigurim elektronik të paqëndrueshëm dhe guaska e tyre më e jashtme është e paplotë. Ata mund të fitojnë, humbin ose ndajnë elektrone për të arritur një konfigurim elektronik të qëndrueshëm të gazit fisnik më të afërt.
Në këtë mësim do të trajtojmë:
Që një atom të arrijë konfigurim elektronik të qëndrueshëm, ai duhet të ketë -
Kështu, përbërja kimike e atomeve përfshin rishpërndarjen e elektroneve në mënyrë që të arrihet një konfigurim elektronik i qëndrueshëm. Ata priren të arrijnë konfigurimin elektronik të qëndrueshëm të gazit fisnik më të afërt duke:
Formimi i një komponimi elektrovalent përfshin transferimin e elektroneve të valencës nga një atom (përgjithësisht metalik) në një atom tjetër (përgjithësisht jometalik).
Atomi metalik - humbet elektronet dhe bëhet kation, X − 1e − → X 1+
Atomi jometalik - fiton elektrone dhe bëhet anion, Y + 1e − → Y 1−
Meqenëse jonet janë grimca të ngarkuara të kundërta, ato tërheqin njëri-tjetrin për të formuar një përbërje elektrovalente.
Shembull 1: Klorur natriumi (NaCl)
Konfigurimi elektronik i atomit të natriumit [Numri atomik 11] - 2, 8, 1
Konfigurimi elektronik i atomit të klorit[Numri atomik 17] - 2, 8, 7
Atomi i natriumit arrin konfigurimin elektronik të qëndrueshëm të gazit fisnik më të afërt - Neonit duke humbur një elektron nga shtresa e tij valente dhe bëhet një jon i ngarkuar pozitivisht Na 1+ . Atomi i klorit arrin konfigurimin e qëndrueshëm të gazit fisnik më të afërt - Argonit duke fituar një elektron në shtresën e tij të valencës dhe duke u bërë jon i ngarkuar negativisht Cl - .
Na − 1e − → Na 1+
[2, 8, 1] [2, 8]
Cl + 1e − → Cl 1−
[2, 8, 7] [2, 8, 8]
Na + Cl ⇒ Na 1 + Cl 1− ⇒ NaCl
Shembulli 2: Klorur Magnezi (MgCl2)
Konfigurimi elektronik i atomit të magnezit [Numri atomik 12] - 2, 8, 2
Konfigurimi elektronik i atomit të klorit[Numri atomik 17] - 2, 8, 7
Atomi i magnezit arrin konfigurimin elektronik të qëndrueshëm të gazit fisnik më të afërt - Neonit duke humbur dy elektrone nga shtresa e tij valente dhe bëhet një jon i ngarkuar pozitivisht Mg 2+ . Atomi i klorit arrin konfigurimin e qëndrueshëm të gazit fisnik më të afërt - Argonit duke fituar një elektron në shtresën e tij të valencës dhe duke u bërë jon i ngarkuar negativisht Cl - .
Për të pranuar dy elektronet e Mg ekzistojnë dy atome klori. 
Mg − 2e −⇒ Mg 2+ , 2Cl + 2e − ⇒ 2Cl −
Mg + 2Cl ⇒ Mg 2 + 2Cl 1− ⇒ MgCl 2
Në lidhjen kovalente ekziston një ndarje e ndërsjellë e elektroneve midis dy çifteve atomesh të elementeve jometalike dhe përbërja e formuar në këtë mënyrë quhet një përbërje kovalente. Elektronet në shtresën e valencës ndahen reciprokisht nga atomet e secilit element në mënyrë që çdo atom të fitojë një konfigurim elektronik të qëndrueshëm. Lidhja është kovalente e vetme [-], e dyfishtë[=] ose e trefishtë[ = ].
Shembulli 1: Oksigjen [O 2 ]
Atomi i oksigjenit [Numri atomik 8, konfigurimi elektronik 2, 6] ka nevojë për dy elektrone për të arritur një strukturë të qëndrueshme oktet. Secili prej atomeve O kontribuon me dy elektrone në mënyrë që të ketë dy çifte të përbashkëta elektronesh midis tyre duke rezultuar në formimin e një lidhjeje kovalente të dyfishtë, O = O.
Shembulli 2: Metani [CH 4 ]
Një atom karboni ndan katër çifte elektronesh - një me secilin nga katër atomet e hidrogjenit.
Komponimet kovalente polare dhe jopolare
| Komponimet kovalente jopolare | Komponimet kovalente polare |
| Përbërjet kovalente thuhet se janë jo polare kur çifti i përbashkët i elektroneve shpërndahet në mënyrë të barabartë midis dy atomeve. | Përbërjet kovalente thuhet se janë polare kur çifti i përbashkët i elektroneve shpërndahet në mënyrë të pabarabartë midis dy atomeve. |
| Nuk bëhet asnjë ndarje e ngarkesës. Molekula kovalente është simetrike dhe elektrikisht neutrale. | Bëhet ndarja e ngarkesës. Atomi që tërheq elektronet më fort zhvillon një ngarkesë të lehtë negative. |
| Shembull: H 2 , Cl 2 , O 2 , CH 4 | Shembull : H2O, NH3 , HCl HCl: Meqenëse joni i klorurit është më elektronegativ se joni i hidrogjenit, kështu joni i klorurit mbart karakter pjesërisht negativ ndërsa hidrogjeni mbart karakter të pjesshëm pozitiv.  |
Vetitë dhe krahasimi i Komponimeve elektrovalente dhe kovalente
| Komponim elektrovalent | Komponimi kovalent |
| Komponimet formohen nga transferimi i elektroneve ndërmjet atomeve. | Komponimet formohen nga ndarja e elektroneve midis atomeve. |
| Formuar si rezultat i ndryshimit të madh në elektronegativitetin e atomeve. | Formuar si rezultat i një ndryshimi të vogël në elektronegativitetin e atomeve. |
| Lëndët e forta, kristalore. | Zakonisht lëngje ose gazra. |
| Reagimet janë të shpejta dhe të shpejta. | Reagimet janë të ngadalta. |
| Ata mund të përcjellin elektricitetin në gjendje të shkrirë ose tretësirë. | Komponimet kovalente nuk mund të përcjellin elektricitetin. |
| Kanë pikë të lartë shkrirjeje dhe vlimi. | Kanë pikë të ulët shkrirjeje dhe vlimi. |
| Jonet janë të përfshirë në formimin e lidhjes. | Atomet janë të përfshirë në formimin e lidhjeve. |
