Ang chemical bonding ay isang puwersa na kumikilos sa pagitan ng dalawa o higit pang mga atomo upang hawakan ang mga ito bilang isang matatag na molekula. Ang mga atom ng mga elemento maliban sa mga maharlikang gas ay may hindi matatag na pagsasaayos ng elektroniko at ang kanilang pinakalabas na shell ay hindi kumpleto. Maaari silang makakuha, mawala o magbahagi ng mga electron upang makamit ang isang matatag na electronic configuration ng pinakamalapit na noble gas.
Sa araling ito ay tatalakayin natin ang:
Para makamit ng isang atom ang matatag na pagsasaayos ng elektroniko, dapat itong magkaroon ng -
Kaya ang kemikal na komposisyon ng mga atomo ay nagsasangkot ng muling pamamahagi ng mga electron upang makamit ang isang matatag na pagsasaayos ng elektroniko. May posibilidad silang makamit ang matatag na electronic configuration ng pinakamalapit na noble gas sa pamamagitan ng:
Ang pagbuo ng isang electrovalent compound ay nagsasangkot ng paglipat ng mga valence electron mula sa isang atom (sa pangkalahatan ay metal) patungo sa isa pang atom (sa pangkalahatan ay hindi metal).
Metallic atom - nawawala ang mga electron at nagiging cation, X − 1e − → X 1+
Non-metallic atom - nakakakuha ng mga electron at nagiging anion, Y + 1e − → Y 1−
Dahil ang mga ion ay kabaligtaran ng mga sisingilin na particle, sila ay umaakit sa isa't isa upang bumuo ng isang electrovalent compound.
Halimbawa1: Sodium Chloride (NaCl)
Electronic na configuration ng Sodium atom[Atomic number 11] - 2, 8, 1
Electronic na configuration ng Chlorine atom[Atomic number 17] - 2, 8, 7
Ang sodium atom ay nakakamit ng matatag na electronic configuration ng pinakamalapit na noble gas - Neon sa pamamagitan ng pagkawala ng isang electron mula sa valence shell nito at nagiging isang positively charged na ion Na 1+ . Ang chlorine atom ay nakakamit ng matatag na pagsasaayos ng pinakamalapit na noble gas - Argon sa pamamagitan ng pagkakaroon ng isang electron sa valence shell nito at nagiging negatibong sisingilin na ion Cl − .
Na − 1e − → Na 1+
[2, 8, 1] [2, 8]
Cl + 1e − → Cl 1−
[2, 8, 7] [2, 8, 8]
Na + Cl ⇒ Na 1+ Cl 1− ⇒ NaCl
Halimbawa 2: Magnesium Chloride (MgCl 2 )
Electronic na configuration ng Magnesium atom[Atomic number 12] - 2, 8, 2
Electronic na configuration ng Chlorine atom[Atomic number 17] - 2, 8, 7
Ang Magnesium atom ay nakakamit ng matatag na electronic configuration ng pinakamalapit na noble gas - Neon sa pamamagitan ng pagkawala ng dalawang electron mula sa valence shell nito at nagiging isang positively charged na ion na Mg 2+ . Ang chlorine atom ay nakakamit ng matatag na pagsasaayos ng pinakamalapit na noble gas - Argon sa pamamagitan ng pagkakaroon ng isang electron sa valence shell nito at nagiging negatibong sisingilin na ion Cl −.
Upang tanggapin ang dalawang electron ng Mg mayroong dalawang chlorine atoms. 
Mg − 2e − ⇒ Mg 2+ , 2Cl + 2e − ⇒ 2Cl −
Mg + 2Cl ⇒ Mg 2+ 2Cl 1− ⇒ MgCl 2
Sa covalent bonding mayroong mutual sharing ng mga electron sa pagitan ng dalawang pares ng atoms ng non-metallic elements at ang compound na nabuo ay tinatawag na covalent compound. Ang mga electron sa valence shell ay kapwa ibinabahagi ng mga atomo ng bawat elemento upang ang bawat atom ay nakakakuha ng isang matatag na pagsasaayos ng elektroniko. Ang bond ay single [-], double[=] o triple[ = ] covalent.
Halimbawa 1: Oxygen [O 2 ]
Ang oxygen atom[Atomic number 8, electronic configuration 2, 6] ay nangangailangan ng dalawang electron upang makamit ang isang matatag na istraktura ng octet. Ang bawat isa sa mga atomo ng O ay nag-aambag ng dalawang electron upang magkaroon ng dalawang magkabahaging pares ng mga electron sa pagitan ng mga ito na nagreresulta sa pagbuo ng isang double covalent bond, O = O.
Halimbawa 2: Methane [CH 4 ]
Ang isang atom ng carbon ay nagbabahagi ng apat na pares ng elektron - isa sa bawat isa sa apat na atom ng hydrogen.
Mga Polar at Non-Polar Covalent Compound
| Non-Polar Covalent Compounds | Mga Polar Covalent Compound |
| Ang mga covalent compound ay sinasabing non-polar kapag ang magkabahaging pares ng mga electron ay pantay na ipinamamahagi sa pagitan ng dalawang atomo. | Ang mga covalent compound ay sinasabing polar kapag ang magkabahaging pares ng mga electron ay hindi pantay na ipinamamahagi sa pagitan ng dalawang atomo. |
| Walang paghihiwalay ng singil na nagaganap. Ang covalent molecule ay simetriko at electrically neutral. | Nagaganap ang paghihiwalay ng singil. Ang atom na umaakit ng mga electron nang mas malakas ay nagkakaroon ng bahagyang negatibong singil. |
| Halimbawa: H 2 , Cl 2 , O 2 , CH 4 | Halimbawa: H 2 O, NH3 , HCl HCl: Dahil ang chloride ion ay mas electronegative kaysa sa hydrogen ion, kaya ang chloride ion ay nagdadala ng bahagyang negatibong karakter habang ang hydrogen ay nagdadala ng bahagyang positibong karakter.  |
Mga katangian at paghahambing ng Electrovalent at Covalent Compounds
| Electrovalent Compound | Covalent Compound |
| Ang mga compound ay nabuo sa pamamagitan ng paglipat ng mga electron sa pagitan ng mga atomo. | Ang mga compound ay nabuo sa pamamagitan ng pagbabahagi ng mga electron sa pagitan ng mga atomo. |
| Nabuo bilang isang resulta ng malaking pagkakaiba sa electronegativity ng mga atomo. | Nabuo bilang isang resulta ng isang maliit na pagkakaiba sa electronegativity ng mga atomo. |
| Matigas, mala-kristal na solid. | Karaniwang likido o gas. |
| Mabilis at mabilis ang mga reaksyon. | Mabagal ang mga reaksyon. |
| Maaari silang magsagawa ng kuryente sa isang tunaw o solusyon na estado. | Ang mga covalent compound ay hindi maaaring magsagawa ng kuryente. |
| May mataas na punto ng pagkatunaw at pagkulo. | Magkaroon ng mababang punto ng pagkatunaw at kumukulo. |
| Ang mga ion ay kasangkot sa pagbuo ng bono. | Ang mga atom ay kasangkot sa pagbuo ng bono. |
