Back to the topics list

elektrovalent bağ, kovalent bağ

Kimyasal bağ, iki veya daha fazla atom arasında onları kararlı bir molekül olarak bir arada tutmak için hareket eden bir kuvvettir. Soy gazlar dışındaki elementlerin atomları kararsız elektronik konfigürasyona sahiptir ve en dış kabukları eksiktir. En yakın asil gazın kararlı bir elektronik konfigürasyonunu elde etmek için elektronları kazanabilir, kaybedebilir veya paylaşabilirler.

Bu derste şunları ele alacağız:

• Elektrovalent bağ
• kovalent bağ
• Polar ve Polar olmayan kovalent bağ
• Elektrovalent ve kovalent bileşik arasındaki karşılaştırma

Bir atomun kararlı elektronik konfigürasyon elde etmesi için -

• İlk kabukta 2 elektron (Duplet kuralı).
• En dış kabuğunda 8 elektron (Octet kuralı).

Böylece atomların kimyasal bileşimi, kararlı bir elektronik konfigürasyon elde etmek için elektronların yeniden dağıtılmasını içerir. Aşağıdaki yollarla en yakın soy gazın kararlı elektronik konfigürasyonunu elde etme eğilimindedirler:

• Değerlik elektronlarının metalik bir atomdan metalik olmayan bir atoma transferi. İki atom arasında oluşan kimyasal bağ, metalik bir elementin atomundan bir veya daha fazla elektronun metalik olmayan bir elementin atomuna aktarılmasıyla oluşur. Bu tür bağa elektrovalent veya iyonik bağ denir ve bunun sonucunda oluşan bileşiğe elektrovalent bileşik denir. Örneğin, NaCl, CaO, _MgCl2

• Metalik olmayan elementlerin iki çift atomu arasında karşılıklı elektron paylaşımı. Metalik olmayan elementlerin verilen atom çiftleri arasında elektronların karşılıklı olarak ortaklaşa kullanılmasıyla oluşan kimyasal bağa kovalent bağ , bunun sonucunda oluşan kimyasal bileşiğe de kovalent bileşik denir.

Elektrovalan Bağlama

Elektrovalent bir bileşiğin oluşumu, değerlik elektronlarının bir atomdan (genellikle metalik) başka bir atoma (genellikle metalik olmayan) transferini içerir.
Metalik atom - elektron kaybeder ve katyon olur, X − 1e ⁻ → X ¹⁺
Metalik olmayan atom - elektron kazanır ve bir anyon olur, Y + 1e ^-   → Y ¹⁻
İyonlar zıt yüklü parçacıklar olduğundan, bir elektrovalent bileşik oluşturmak için birbirlerini çekerler.

Örnek 1: Sodyum Klorür (NaCl)

Sodyum atomunun elektronik konfigürasyonu[Atom numarası 11] - 2, 8, 1
Klor atomunun elektronik konfigürasyonu[Atom numarası 17] - 2, 8, 7
Sodyum atomu, değerlik kabuğundan bir elektron kaybederek en yakın soy gaz olan Neon'un kararlı elektronik konfigürasyonunu elde eder ve pozitif yüklü bir Na ¹⁺ iyonu haline gelir. Klor atomu, değerlik kabuğunda bir elektron kazanarak ve negatif yüklü iyon Cl ^- haline gelerek en yakın soy gaz olan Argon'un kararlı konfigürasyonunu elde eder.

Na - 1e ^- → Na ¹⁺
[2, 8, 1] [2, 8]

Cl + 1e ^-   → Cl ¹⁻
[2, 8, 7] [2, 8, 8]

Na + Cl ⇒ Na ¹⁺ Cl ^{1−​​​​​ ⇒} NaCl

Örnek 2: Magnezyum Klorür ( _MgCl2 )

Magnezyum atomunun elektronik konfigürasyonu[Atom numarası 12] - 2, 8, 2
Klor atomunun elektronik konfigürasyonu[Atom numarası 17] - 2, 8, 7
Magnezyum atomu, değerlik kabuğundan iki elektron kaybederek en yakın soy gaz olan Neon'un kararlı elektronik konfigürasyonunu elde eder ve pozitif yüklü bir iyon Mg2 ⁺ haline gelir. Klor atomu, değerlik kabuğunda bir elektron kazanarak ve negatif yüklü iyon Cl ^{−​​​​​​​ haline gelerek en yakın soy gaz olan Argon'un kararlı konfigürasyonunu elde eder.}

Mg'nin iki elektronunu kabul etmek için iki klor atomu vardır.

Mg − 2e ^{−​​​​​ ⇒} Mg ²⁺ , 2Cl + 2e ⁻ ⇒ 2Cl ⁻
Mg + 2Cl ⇒ Mg ²⁺ 2Cl ^{1−​​​​​ ⇒} MgCl ₂

Kovalent Bağ

Kovalent bağda, metalik olmayan elementlerin iki çift atomu arasında karşılıklı elektron paylaşımı vardır ve bu şekilde oluşan bileşiğe kovalent bileşik denir. Değerlik kabuğundaki elektronlar, her bir elementin atomları tarafından karşılıklı olarak paylaşılır, öyle ki her atom kararlı bir elektronik konfigürasyon kazanır. Bağ, tek [-], çift[=] veya üçlü[ = ] kovalenttir.

Örnek 1: Oksijen [O ₂ ]

Oksijen atomu[Atom numarası 8, elektronik konfigürasyon 2, 6] kararlı bir sekizli yapı elde etmek için iki elektrona ihtiyaç duyar. O atomlarının her biri, aralarında bir çift kovalent bağ, O = O oluşumu ile sonuçlanan, aralarında paylaşılan iki elektron çiftine sahip olacak şekilde iki elektrona katkıda bulunur.

Örnek 2: Metan [CH ₄ ]

Bir karbon atomu, dört elektron çiftini paylaşır - dört hidrojen atomunun her biri ile bir tane.

Polar ve Polar Olmayan Kovalent Bileşikler

Polar Olmayan Kovalent Bileşikler	Polar Kovalent Bileşikler
Ortak elektron çifti iki atom arasında eşit olarak dağıldığında kovalent bileşiklerin polar olmadığı söylenir.	Ortak elektron çifti iki atom arasında eşit olmayan bir şekilde dağıldığında kovalent bileşiklerin polar olduğu söylenir.
Yük ayrımı gerçekleşmez. Kovalent molekül simetriktir ve elektriksel olarak nötrdür.	Yük ayrımı gerçekleşir. Elektronları daha güçlü çeken atom, hafif bir negatif yük geliştirir.
Örnek : H2 , Cl2 , O2 , CH4	Örnek : H20, NH3 , HCI HCI: Klorür iyonu hidrojen iyonundan daha elektronegatif olduğundan, klorür iyonu kısmen negatif, hidrojen ise kısmi pozitif karakter taşır.

Elektrovalent ve Kovalent Bileşiklerin Özellikleri ve Karşılaştırılması