ایک کیمیکل بانڈنگ ایک ایسی قوت ہے جو دو یا دو سے زیادہ ایٹموں کے درمیان کام کرتی ہے تاکہ انہیں ایک مستحکم مالیکیول کے طور پر اکٹھا رکھا جا سکے۔ نوبل گیسوں کے علاوہ دیگر عناصر کے ایٹموں کی الیکٹرانک ترتیب غیر مستحکم ہوتی ہے اور ان کا سب سے باہر کا خول نامکمل ہوتا ہے۔ وہ قریب ترین نوبل گیس کی مستحکم الیکٹرانک ترتیب حاصل کرنے کے لیے الیکٹران حاصل کر سکتے ہیں، کھو سکتے ہیں یا شیئر کر سکتے ہیں۔
اس سبق میں ہم احاطہ کرنے جا رہے ہیں:
ایک ایٹم کو مستحکم الیکٹرانک ترتیب حاصل کرنے کے لیے، اس کے پاس ہونا ضروری ہے -
اس طرح ایٹموں کی کیمیائی ساخت میں الیکٹران کی دوبارہ تقسیم شامل ہوتی ہے تاکہ ایک مستحکم الیکٹرانک ترتیب حاصل کی جا سکے۔ وہ قریب ترین نوبل گیس کی مستحکم الیکٹرانک ترتیب کو حاصل کرتے ہیں:
الیکٹرویلینٹ کمپاؤنڈ کی تشکیل میں ایک ایٹم (عام طور پر دھاتی) سے دوسرے ایٹم (عام طور پر غیر دھاتی) میں والینس الیکٹران کی منتقلی شامل ہوتی ہے۔
دھاتی ایٹم - الیکٹران کھو دیتا ہے اور کیشن بن جاتا ہے، X − 1e − → X 1+
غیر دھاتی ایٹم - الیکٹران حاصل کرتا ہے اور ایک anion، Y + 1e − بن جاتا ہے۔ → Y 1−
چونکہ آئن چارج شدہ ذرات کے مخالف ہوتے ہیں، اس لیے وہ ایک دوسرے کو الیکٹرولنٹ کمپاؤنڈ بنانے کے لیے اپنی طرف متوجہ کرتے ہیں۔
مثال 1: سوڈیم کلورائیڈ (NaCl)
سوڈیم ایٹم کی الیکٹرانک ترتیب [ایٹم نمبر 11] - 2، 8، 1
کلورین ایٹم کی الیکٹرانک ترتیب [ایٹم نمبر 17] - 2، 8، 7
سوڈیم ایٹم اپنے والینس شیل سے ایک الیکٹران کھو کر قریب ترین نوبل گیس - نیون کی مستحکم الیکٹرانک ترتیب حاصل کرتا ہے اور ایک مثبت چارج شدہ آئن Na 1+ بن جاتا ہے۔ کلورین ایٹم اپنے والینس شیل میں ایک الیکٹران حاصل کرکے اور منفی طور پر چارج شدہ آئن Cl - بن کر قریب ترین نوبل گیس - Argon کی مستحکم ترتیب حاصل کرتا ہے۔
Na − 1e − → Na 1+
[2، 8، 1] [2، 8]
Cl + 1e − → Cl 1−
[2، 8، 7] [2، 8، 8]
Na + Cl ⇒ Na 1+ Cl 1− ⇒ NaCl
مثال 2: میگنیشیم کلورائیڈ (MgCl 2 )
میگنیشیم ایٹم کی الیکٹرانک ترتیب [ایٹم نمبر 12] - 2، 8، 2
کلورین ایٹم کی الیکٹرانک ترتیب [ایٹم نمبر 17] - 2، 8، 7
میگنیشیم ایٹم اپنے والینس شیل سے دو الیکٹران کھو کر قریب ترین نوبل گیس - نیون کی مستحکم الیکٹرانک ترتیب حاصل کرتا ہے اور ایک مثبت چارج شدہ آئن Mg 2+ بن جاتا ہے۔ کلورین ایٹم اپنے والینس شیل میں ایک الیکٹران حاصل کرکے اور منفی طور پر چارج شدہ آئن Cl − بن کر قریب ترین نوبل گیس - آرگن کی مستحکم ترتیب حاصل کرتا ہے۔
Mg کے دو الیکٹرانوں کو قبول کرنے کے لیے کلورین کے دو ایٹم ہوتے ہیں۔ 
Mg − 2e − ⇒ Mg 2+ , 2Cl + 2e − ⇒ 2Cl −
Mg + 2Cl ⇒ Mg 2+ 2Cl 1−⇒ MgCl 2
covalent بانڈنگ میں غیر دھاتی عناصر کے ایٹموں کے دو جوڑوں کے درمیان الیکٹران کا باہمی اشتراک ہوتا ہے اور اس طرح بننے والے مرکب کو covalent مرکب کہا جاتا ہے۔ والینس شیل میں الیکٹران ہر عنصر کے ایٹموں کے ذریعہ باہمی طور پر مشترکہ ہوتے ہیں اس طرح کہ ہر ایٹم ایک مستحکم الیکٹرانک ترتیب حاصل کرتا ہے۔ بانڈ سنگل ہے [-]، ڈبل[=] یا ٹرپل[ = ] ہم آہنگ۔
مثال 1: آکسیجن [O 2 ]
آکسیجن ایٹم [ایٹم نمبر 8، الیکٹرانک کنفیگریشن 2، 6] کو ایک مستحکم آکٹیٹ ڈھانچہ حاصل کرنے کے لیے دو الیکٹران کی ضرورت ہوتی ہے۔ O ایٹموں میں سے ہر ایک دو الیکٹران کا حصہ ڈالتا ہے تاکہ ان کے درمیان الیکٹران کے دو مشترکہ جوڑے ہوں جس کے نتیجے میں ایک ڈبل ہم آہنگی بندھن O = O بنتا ہے۔
مثال 2: میتھین [CH 4 ]
کاربن کا ایک ایٹم چار الیکٹران کے جوڑوں کا اشتراک کرتا ہے - ہائیڈروجن کے چار ایٹموں میں سے ہر ایک کے ساتھ۔
قطبی اور غیر قطبی ہم آہنگی مرکبات
| غیر قطبی ہم آہنگی مرکبات | قطبی ہم آہنگی مرکبات |
| ہم آہنگ مرکبات کو غیر قطبی کہا جاتا ہے جب الیکٹران کی مشترکہ جوڑی دو ایٹموں کے درمیان یکساں طور پر تقسیم کی جاتی ہے۔ | ہم آہنگ مرکبات کو قطبی کہا جاتا ہے جب الیکٹرانوں کی مشترکہ جوڑی کو دو ایٹموں کے درمیان غیر مساوی طور پر تقسیم کیا جاتا ہے۔ |
| کوئی چارج علیحدگی نہیں ہوتا ہے۔ ہم آہنگی مالیکیول سڈول اور برقی طور پر غیر جانبدار ہے۔ | چارج علیحدگی کی جگہ لیتا ہے. جو ایٹم الیکٹرانوں کو زیادہ مضبوطی سے اپنی طرف متوجہ کرتا ہے وہ تھوڑا سا منفی چارج تیار کرتا ہے۔ |
| مثال: H 2 , Cl 2 , O 2 , CH 4 | مثال: H 2 O، NH3 ، HCl HCl: چونکہ کلورائد آئن ہائیڈروجن آئن سے زیادہ برقی ہے، اس لیے کلورائد آئن جزوی طور پر منفی کردار رکھتا ہے جبکہ ہائیڈروجن جزوی مثبت کردار رکھتا ہے۔  |
الیکٹرو ویلنٹ اور ہم آہنگی مرکبات کی خصوصیات اور موازنہ
| الیکٹرو ویلنٹ کمپاؤنڈ | کوویلنٹ کمپاؤنڈ |
| مرکبات ایٹموں کے درمیان الیکٹران کی منتقلی سے بنتے ہیں۔ | مرکبات ایٹموں کے درمیان الیکٹران کے اشتراک سے بنتے ہیں۔ |
| ایٹموں کی برقی منفیت میں بڑے فرق کے نتیجے میں تشکیل پایا۔ | ایٹموں کی برقی منفیت میں ایک چھوٹے سے فرق کے نتیجے میں تشکیل پاتا ہے۔ |
| سخت، کرسٹل ٹھوس۔ | عام طور پر مائعات یا گیسیں۔ |
| رد عمل تیز اور تیز ہیں۔ | رد عمل سست ہیں۔ |
| وہ پگھلی ہوئی یا محلول حالت میں بجلی چلا سکتے ہیں۔ | Covalent مرکبات بجلی نہیں چلا سکتے۔ |
| اعلی پگھلنے اور ابلتے ہوئے نقطہ ہے. | کم پگھلنے اور ابلتا نقطہ ہے. |
| آئنز بانڈ کی تشکیل میں شامل ہیں۔ | ایٹم بانڈ کی تشکیل میں شامل ہیں۔ |
