Kimyoviy bog'lanish - bu ikki yoki undan ortiq atomlar o'rtasida ta'sir qiluvchi, ularni barqaror molekula sifatida ushlab turadigan kuch. Asil gazlardan boshqa elementlarning atomlari beqaror elektron konfiguratsiyaga ega va ularning eng tashqi qobig'i to'liq emas. Ular eng yaqin gazning barqaror elektron konfiguratsiyasiga erishish uchun elektronlarni olishlari, yo'qotishlari yoki almashishlari mumkin.
Ushbu darsda biz quyidagilarni ko'rib chiqamiz:
Atom barqaror elektron konfiguratsiyaga ega bo'lishi uchun u quyidagilarga ega bo'lishi kerak:
Shunday qilib, atomlarning kimyoviy tarkibi barqaror elektron konfiguratsiyaga erishish uchun elektronlarning qayta taqsimlanishini o'z ichiga oladi. Ular eng yaqin gazning barqaror elektron konfiguratsiyasiga erishishga moyildirlar:
Elektrovalent birikmaning hosil bo'lishi valentlik elektronlarini bir atomdan (odatda metall) boshqa atomga (odatda metall bo'lmagan) o'tkazishni o'z ichiga oladi.
Metall atom - elektronlarni yo'qotadi va kationga aylanadi, X - 1e - → X 1+
Metall bo'lmagan atom - elektronlarni oladi va anionga aylanadi, Y + 1e - → Y 1−
Ionlar qarama-qarshi zaryadlangan zarralar bo'lgani uchun ular bir-birlarini o'ziga tortadi va elektrovalent birikma hosil qiladi.
1-misol: natriy xlorid (NaCl)
Natriy atomining elektron konfiguratsiyasi[Atom raqami 11] - 2, 8, 1
Xlor atomining elektron konfiguratsiyasi[Atom raqami 17] - 2, 8, 7
Natriy atomi o'zining valentlik qobig'idan bitta elektronni yo'qotib, eng yaqin neon gazining barqaror elektron konfiguratsiyasiga erishadi va musbat zaryadlangan Na 1+ ioniga aylanadi. Xlor atomi o'zining valentlik qobig'ida bitta elektronga ega bo'lib, manfiy zaryadlangan ion Cl - ga aylanib, eng yaqin asil gaz - Argonning barqaror konfiguratsiyasiga erishadi.
Na - 1e - → Na 1+
[2, 8, 1] [2, 8]
Cl + 1e - → Cl 1−
[2, 8, 7] [2, 8, 8]
Na + Cl ⇒ Na 1+ Cl 1− ⇒ NaCl
2-misol: Magniy xlorid (MgCl 2 )
Magniy atomining elektron konfiguratsiyasi[Atom raqami 12] - 2, 8, 2
Xlor atomining elektron konfiguratsiyasi[Atom raqami 17] - 2, 8, 7
Magniy atomi valentlik qobig'idan ikkita elektronni yo'qotib, eng yaqin neon gazining barqaror elektron konfiguratsiyasiga erishadi va musbat zaryadlangan Mg 2+ ioniga aylanadi. Xlor atomi o'zining valentlik qobig'ida bitta elektronga ega bo'lib, manfiy zaryadlangan ion Cl - ga aylanib, eng yaqin asil gaz - Argonning barqaror konfiguratsiyasiga erishadi.
Mg ning ikkita elektronini qabul qilish uchun ikkita xlor atomi mavjud. 
Mg − 2e − ⇒ Mg 2+ , 2Cl + 2e − ⇒ 2Cl −
Mg + 2Cl ⇒ Mg 2+ 2Cl 1− ⇒ MgCl 2
Kovalent bog'lanishda metall bo'lmagan elementlarning ikki juft atomlari o'rtasida elektronlarning o'zaro almashinuvi mavjud va shu tarzda hosil bo'lgan birikma kovalent birikma deb ataladi. Valentlik qobig'idagi elektronlar har bir elementning atomlari tomonidan o'zaro taqsimlanadi, shuning uchun har bir atom barqaror elektron konfiguratsiyaga ega bo'ladi. Bog' bir [-], ikki[=] yoki uch[ = ] kovalentdir.
1-misol: Kislorod [O 2 ]
Kislorod atomiga [Atom raqami 8, elektron konfiguratsiya 2, 6] barqaror oktet tuzilishiga erishish uchun ikkita elektron kerak. O atomlarining har biri ikkita elektronni qo'shadi, shunda ular o'rtasida ikkita umumiy elektron juft bo'ladi, natijada O = O qo'sh kovalent bog'lanish hosil bo'ladi.
2-misol: Metan [CH 4 ]
Bir uglerod atomi to'rtta elektron juftni taqsimlaydi - to'rtta vodorod atomining har biri bilan.
Polar va qutbsiz kovalent birikmalar
| Qutbsiz kovalent birikmalar | Polar kovalent birikmalar |
| Kovalent birikmalar juft elektronlar ikki atom o'rtasida teng taqsimlanganda qutbsiz deyiladi. | Kovalent birikmalar juft elektronlar ikki atom o'rtasida teng bo'lmagan taqsimlanganda qutbli deyiladi. |
| Zaryadni ajratish amalga oshirilmaydi. Kovalent molekula simmetrik va elektr neytraldir. | Zaryadni ajratish sodir bo'ladi. Elektronlarni kuchliroq tortadigan atom ozgina manfiy zaryad hosil qiladi. |
| Misol: H 2 , Cl 2 , O 2 , CH 4 | Misol: H 2 O, NH3 , HCl HCl: Xlorid ioni vodorod ionidan ko'ra ko'proq elektronegativ bo'lgani uchun, xlorid ioni qisman salbiy xarakterga ega, vodorod esa qisman ijobiy xarakterga ega.  |
Elektrovalent va kovalent birikmalarning xossalari va taqqoslanishi
| Elektrovalent birikma | Kovalent birikma |
| Birikmalar atomlar o'rtasida elektronlar o'tishi natijasida hosil bo'ladi. | Birikmalar atomlar o'rtasida elektronlarning bo'lishishi natijasida hosil bo'ladi. |
| Atomlarning elektromanfiyligining katta farqi natijasida hosil bo'lgan. | Atomlarning elektron manfiyligining kichik farqi natijasida hosil bo'lgan. |
| Qattiq, kristalli qattiq moddalar. | Odatda suyuqliklar yoki gazlar. |
| Reaksiyalar tez va tezdir. | Reaksiyalar sekin. |
| Ular erigan yoki eritma holatida elektr tokini o'tkazishi mumkin. | Kovalent birikmalar elektr tokini o'tkaza olmaydi. |
| Yuqori erish va qaynash nuqtasiga ega bo'ling. | Past erish va qaynash nuqtasiga ega bo'ling. |
| Ionlar bog'lanish hosil bo'lishida ishtirok etadi. | Atomlar bog'lanish hosil bo'lishida ishtirok etadi. |
