Back to the topics list
Google Play badge

ekstraksi logam, sifat kimia logam

Dalam pelajaran ini kita akan belajar:

Logam adalah unsur yang memiliki 1, 2, atau 3 elektron pada valensi/kulit terluarnya.


Valensi logam
Logam memiliki valensi +1, +2 atau +3.
Logam kehilangan elektron dan membentuk kation seperti, Na - 1e - ⇒ Na 1+ (valensi +1)

Mengurangi sifat logam: Logam kehilangan elektron valensi dan karenanya merupakan agen pereduksi yang baik.

Rangkaian Kegiatan Logam

Rangkaian aktivitas adalah rangkaian susunan logam dalam urutan menurun reaktivitasnya. Logam yang paling aktif berada di bagian atas deret dan logam yang paling tidak aktif berada di bagian bawah deret . Ini digunakan untuk menentukan produk dari reaksi perpindahan tunggal, di mana logam A akan menggantikan logam B lainnya dalam larutan jika A lebih tinggi dalam deret.

Reaksi Dengan

 Logam

Air




  • K dan Na bereaksi keras terhadap air dingin

2K + 2H 2O ⇒ 2 KOH + H 2

  • Ca bereaksi kurang kuat dengan air dingin

Ca + 2H 2 O ⇒ Ca(OH) 2 + H 2

  • Mg ke Fe bereaksi lancar dengan air panas/uap

3 Fe + 4H 2 O ⇔ Fe 3 O 4 + 4H 2

  • Logam dalam rangkaian aktivitas di bawah Hidrogen, tidak bereaksi dengan air untuk menggantikan Hidrogen.
Asam
  • K dan Na bereaksi secara eksplosif dengan HCL encer atau H 2 SO 4 encer

2K + 2HCL ⇒ 2KCl + H 2

  • Ca ke Fe bereaksi dengan penurunan kekuatan dengan dil. HCL dan dil. H2SO4 _

Fe + H 2 SO 4 ⇒ FeSO 4 + H 2

  • Logam dalam rangkaian aktivitas di bawah Hidrogen, tidak bereaksi dengan asam encer untuk menggantikan hidrogen.
Oksigen
  • K ke Ag bereaksi dengan oksigen membentuk oksida logam.

4K + O2 ⇒ 2K 2O

  • Pt dan Au tidak membentuk oksida

Ekstraksi Logam

Proses ekstraksi tergantung pada sifat fisik dan kimia dari konstituen bijih. Ada tiga langkah yang terlibat dalam ekstraksi logam dari bijih: Proses skala besar yang terlibat dalam ekstraksi logam murni dari masing-masing bijih disebut metalurgi.

Langkah 1: Konsentrasi Bijih

Bijih adalah oksida umum, misalnya bauksit (Al2O3), hematit (Fe2O3), rutil (TiO2), atau sulfida, misalnya pirit (FeS2), kalkopirit (CuFeS2)

Langkah ini melibatkan pemisahan kotoran dari bijih. Metode yang terlibat adalah:

a) Proses Elektromagnetik:

Bijih magnetik tertarik oleh magnet dan pengotor non-magnetik menjauh dari magnet.

b) Proses Pengapungan Buih:

Bijih yang dibasahi oleh minyak mengapung di atasnya dan kotoran yang dibasahi oleh air mengendap. Prinsip pengapungan buih adalah bahwa bijih sulfida lebih disukai dibasahi oleh minyak pinus, sedangkan partikel gangue dibasahi oleh air.

c) Proses Pemisahan Gravitasi:

Partikel bijih yang padat mengendap di alur dan kotoran ringan tersapu oleh air.

Langkah 2: Ekstraksi Logam dari Bijih pekat
Logam Ekstraksi Oleh Prosedur
K, Na, Ca, Mg, Al Elektrolisa

Elektrolisis garam logam leburan. Logam murni terbentuk di katoda.

KBr ⇔ K + + Br -
K + + 1 e - ⇒ K (disimpan di katoda)

Zn, Fe, Pb, Cu

Reduktor
[CO, H2 , C]

- Bijih terlebih dahulu diubah menjadi oksida (karena oksida mudah direduksi)
ZnCO 3 ⇒ ZnO + CO 2
- Oksida logam kemudian direduksi menjadi logam dengan zat pereduksi
ZnO + C ⇒ Zn + CO

Hg, Ag Dekomposisi termal

Oksida logam direduksi menjadi logam hanya dengan panas

2HgO ∆ ⇒ 2 Hg + O 2

Langkah 3: Pemurnian Logam Tidak Murni

Pemisahan pengotor dari logam yang diekstrak di atas.

Pemurnian Elektrolit Selama elektrolisis, elektron ditambahkan langsung ke ion logam di katoda (elektroda negatif). Logam murni diendapkan di katoda dan kotoran diendapkan sebagai lumpur anoda. Misalnya Cu, Pb, Al
Pemurnian Oksidasi Untuk memurnikan logam dengan mengoksidasi pengotornya, misalnya besi. Pada oksidasi logam murni tertinggal dalam bentuk cair dan pengotor misalnya P, S, C dioksidasi oleh udara menjadi oksida masing-masing.
Penyulingan distilasi Untuk memurnikan logam yang mudah menguap seperti seng, merkuri. Pada pemanasan logam murni menguap dan terkondensasi dan dikumpulkan dan kotoran yang tidak mudah menguap tertinggal

Download Primer to continue