Back to the topics list
Google Play badge

သတ္တု၏ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ, သတ္တုထုတ်ယူခြင်း

ဤသင်ခန်းစာတွင်ကျွန်ုပ်တို့လေ့လာမည့်-

သတ္တုများသည် ဘောင်/အပြင်ခွံတွင် 1၊ 2 သို့မဟုတ် 3 အီလက်ထရွန်များပါရှိသော ဒြပ်စင်များဖြစ်သည်။


သတ္တုများ၏တန်ဖိုး
သတ္တုများတွင် valencies +1၊ +2 သို့မဟုတ် +3 ရှိသည်။
သတ္တုများသည် အီလက်ထရွန်များ ဆုံးရှုံးပြီး Na - 1e - ⇒ Na 1+ (valency +1) ကဲ့သို့သော cations များ ၊

သတ္တုများ၏ သဘောသဘာဝကို လျှော့ချခြင်း- သတ္တုများသည် valence အီလက်ထရွန်များ ဆုံးရှုံးသွားပြီး ထို့ကြောင့် ကောင်းမွန်သော လျှော့ချအေးဂျင့်များဖြစ်သည်။

သတ္တုလှုပ်ရှားမှုစီးရီး

လှုပ်ရှားမှုစီးရီးသည် ၎င်းတို့၏ ဓာတ်ပြုနိုင်စွမ်းကို လျှော့ချရန်အတွက် သတ္တုများ၏ အစီအစဉ်များ စီးရီးတစ်ခုဖြစ်သည်။ အတက်ကြွဆုံးသတ္တုသည် စီးရီး၏ထိပ်တွင်ရှိပြီး အတက်ကြွဆုံးသတ္တုသည် စီးရီး၏အောက်ခြေတွင်ဖြစ်သည်။ တစ်ခုတည်းသော ရွှေ့ပြောင်းခြင်းတုံ့ပြန်မှု၏ ထုတ်ကုန်များကို ဆုံးဖြတ်ရန်အတွက် ၎င်းကို အသုံးပြုပြီး သတ္တု A သည် စီးရီးတွင် A ပိုများပါက အဖြေတစ်ခုတွင် အခြားသတ္တု B ကို အစားထိုးမည်ဖြစ်သည်။

တုံ့ပြန်ခြင်း။

 သတ္တုများ

ရေ




  • K နှင့် Na သည် ရေအေးတွင် ပြင်းထန်စွာ တုံ့ပြန်သည်။

2K + 2H 2 O ⇒ 2 KOH + H 2

  • Ca သည် ရေအေးဖြင့် ပြင်းပြင်းထန်ထန် တုံ့ပြန်မှုနည်းသည်။

Ca + 2H 2 O ⇒ Ca(OH) 2 + H 2

  • Mg to Fe သည် ရေနွေး/ငွေ့ဖြင့် ချောမွေ့စွာ တုံ့ပြန်သည်။

3 Fe + 4H 2 O ⇔ Fe 3 O 4 + 4H 2

  • ဟိုက်ဒရိုဂျင်အောက် လှုပ်ရှားမှုစီးရီးရှိ သတ္တုများသည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်ကို ရွှေ့ပြောင်းရန် ရေနှင့် မတုံ့ပြန်ပါ။
အက်ဆစ်
  • K နှင့် Na သည် HCL မှေးမှိန်သွားသော သို့မဟုတ် H 2 SO 4 ကို အပျော့စားဖြင့် ပေါက်ကွဲထွက်နိုင်သည်။

2K + 2HCL ⇒ 2KCl + H ၂

  • Ca to Fe သည် dil ဖြင့် သန်စွမ်းမှုကို လျှော့ချခြင်းဖြင့် တုံ့ပြန်သည်။ HCL နှင့် dil ။ H 2 SO 4

Fe + H 2 SO 4 ⇒ FeSO 4 + H 2

  • ဟိုက်ဒရိုဂျင်အောက် လှုပ်ရှားမှုစီးရီးရှိ သတ္တုများသည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်ကို ရွှေ့ပြောင်းရန်အတွက် အပျော့စားအက်ဆစ်များနှင့် မတုံ့ပြန်ပါ။
အောက်ဆီဂျင်
  • K to Ag သည် အောက်ဆီဂျင်နှင့် ဓာတ်ပြုပြီး သတ္တုအောက်ဆိုဒ်များ ဖြစ်ပေါ်လာသည်။

4K + O 2 ⇒ 2K 2 O

  • Pt နှင့် Au သည် အောက်ဆိုဒ်များ မဖွဲ့စည်းပါ။

သတ္တုများထုတ်ယူခြင်း။

ထုတ်ယူခြင်းလုပ်ငန်းစဉ်သည် သတ္တုရိုင်းများ၏ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့် ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများပေါ်တွင် မူတည်သည်။ သတ္တုရိုင်းများမှ သတ္တုများ ထုတ်ယူရာတွင် အဆင့်သုံးဆင့် ပါဝင်သည်- သက်ဆိုင်ရာ သတ္တုရိုင်းများမှ သတ္တုစင်များ ထုတ်ယူရာတွင် ပါဝင်သော အကြီးစား လုပ်ငန်းစဉ်များကို သတ္တုဗေဒ ဟုခေါ်သည်။

အဆင့် 1: သတ္တုရိုင်း၏အာရုံစူးစိုက်မှု

သတ္တုရိုင်းများသည် အသုံးများသော အောက်ဆိုဒ်များ၊ ဥပမာ၊ အရိုင်းဆိုဒ်(Al2O3)၊ haematite (Fe2O3)၊ rutile (TiO2)၊ သို့မဟုတ် sulfides၊ ဥပမာ၊ pyrite (FeS2)၊ chalcopyrite(CuFeS2)

ဤအဆင့်တွင် သတ္တုရိုင်းများမှ အညစ်အကြေးများကို ခွဲထုတ်ခြင်း ပါဝင်သည်။ ပါဝင်သည့်နည်းလမ်းများမှာ-

က) လျှပ်စစ်သံလိုက်ဖြစ်စဉ်-

သံလိုက်သတ္တုရိုင်းကို သံလိုက်ဖြင့် ဆွဲဆောင်ပြီး သံလိုက်မဟုတ်သော အညစ်အကြေးများကို သံလိုက်မှ ဖယ်ခွာသွားစေသည်။

ခ) Froth Floatation လုပ်ငန်းစဉ်-

သတ္တုရိုင်းများ အပေါ်မှ ပေါ်နေသော ဆီများဖြင့် စိုစွတ်ပြီး ရေဖြင့် စိုစွတ်နေသော အညစ်အကြေးများ ပြေသွားပါသည်။ Froth floatation ၏နိယာမမှာ sulfide သတ္တုရိုင်းများကို ထင်းရှူးဆီဖြင့် ဦးစားပေး စိုစွတ်ပြီး gangue အမှုန်များကို ရေဖြင့် စိုစွတ်နေပါသည်။

ဂ) ဆွဲငင်အား ခွဲခြားခြင်း လုပ်ငန်းစဉ်-

သိပ်သည်းသောသတ္တုရိုင်းအမှုန်အမွှားများသည် grooves များတွင်အနည်ထိုင်ပြီး အလင်းအညစ်အကြေးများကို ရေဖြင့်ဆေးကြောပါ။

အဆင့် 2- စုစည်းထားသော သတ္တုရိုင်းများမှ သတ္တုထုတ်ယူခြင်း။
သတ္တုများ ထုတ်ယူခြင်း By လုပ်ထုံးလုပ်နည်း
K, Na, Ca, Mg, Al Electrolysis

ရောနှောထားသော သတ္တုဆားများ၏ လျှပ်စစ်ဓာတ်ကို ခွဲထုတ်ခြင်း။ Cathode တွင် သန့်စင်သောသတ္တုများ။

KBr ⇔ K + + တောင်ယာ -
K + + 1 e - ⇒ K (Cathode တွင် အပ်နှံထားသည်)

Zn၊ Fe၊ Pb၊ Cu

အေးဂျင့်များ လျှော့ချခြင်း။
[CO၊ H 2 ၊ C]

- သတ္တုရိုင်းများကို ပထမဆုံး အောက်ဆိုဒ်အဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲသည် (အောက်ဆိုဒ်များကို လျှော့ချရန် လွယ်ကူသောကြောင့်)
ZnCO 3 ⇒ ZnO + CO 2
- ထို့နောက် သတ္တုအောက်ဆိုဒ်များကို သတ္တုအဖြစ်သို့ လျှော့ချပေးသည်။
ZnO + C ⇒ Zn + CO

Hg၊ Ag အပူဆွေးမြေ့ခြင်း။

သတ္တုအောက်ဆိုဒ်များသည် အပူတစ်ခုတည်းဖြင့် သတ္တုများအဖြစ်သို့ လျော့ကျသွားသည်။

2HgO ∆ ⇒ 2 Hg + O 2

အဆင့် 3- မသန့်ရှင်းသောသတ္တုကို သန့်စင်ခြင်း။

အထက်ပါ ထုတ်ယူထားသော သတ္တုများနှင့် အညစ်အကြေးများကို ခွဲထုတ်ခြင်း။

Electrolytic သန့်စင်ခြင်း။ electrolysis လုပ်နေစဉ်တွင်၊ cathode (အနှုတ် electrode) တွင်ရှိသော သတ္တုအိုင်းယွန်းများသို့ တိုက်ရိုက်ထည့်သွင်းနေပါသည်။ သန့်စင်သောသတ္တုကို cathode တွင်ထည့်ထားပြီး အညစ်အကြေးများကို anode ရွှံ့အဖြစ် အနည်ထိုင်စေသည်။ ဥပမာ Cu, Pb, Al
Oxidation သန့်စင်ခြင်း။ ၎င်းတို့၏ အညစ်အကြေးများကို ဓာတ်တိုးခြင်းဖြင့် သန့်စင်ရန်အတွက် ဥပမာ၊ သံ။ ဓာတ်တိုးခြင်းတွင် သန့်စင်သောသတ္တုသည် သွန်းသောပုံစံတွင် နောက်ကျကျန်နေပြီး အညစ်အကြေးများ ဥပမာ P, S, C သည် သက်ဆိုင်ရာ အောက်ဆိုဒ်များသို့ လေဖြင့် oxidized ဖြစ်သည် ။
ပေါင်းခံသန့်စင်ခြင်း။ ဇင့်၊ ပြဒါးကဲ့သို့သော မတည်ငြိမ်သောသတ္တုများကို သန့်စင်ရန်။ အပူပေးသောအခါ သန့်စင်သောသတ္တုများသည် အငွေ့ပျံပြီး နို့ဆီများ စုပုံကာ မတည်ငြိမ်သော အညစ်အကြေးများ နောက်တွင်ကျန်နေပါသည်။

Download Primer to continue