Back to the topics list
Google Play badge

धातुको निकासी, धातुको रासायनिक गुणहरू

यस पाठमा हामी सिक्न जाँदैछौं:

धातुहरू भ्यालेन्स/बाहिरी शेलमा १, २, वा ३ इलेक्ट्रोनहरू भएका तत्वहरू हुन्।


धातुहरूको भ्यालेन्सी
धातुहरूमा भ्यालेन्सीहरू +1, +2 वा +3 छन्।
धातुहरूले इलेक्ट्रोनहरू गुमाउँछन् र क्यासनहरू बनाउँछन् जस्तै, Na - 1e - ⇒ Na 1+ (valency +1)

धातुहरूको प्रकृति घटाउने: धातुहरूले भ्यालेन्स इलेक्ट्रोनहरू गुमाउँछन् र यसैले राम्रो घटाउने एजेन्टहरू हुन्।

धातुहरूको गतिविधि श्रृंखला

गतिविधि श्रृंखला तिनीहरूको प्रतिक्रियाशीलताको घट्दो क्रममा धातुहरूको व्यवस्थाको एक श्रृंखला हो। सबैभन्दा सक्रिय धातु श्रृंखलाको शीर्षमा छ र सबैभन्दा कम सक्रिय धातु श्रृंखलाको फेदमा छ। यो एकल विस्थापन प्रतिक्रियाहरूको उत्पादनहरू निर्धारण गर्न प्रयोग गरिन्छ, जसमा धातु A ले अर्को धातु B लाई समाधानमा प्रतिस्थापन गर्दछ यदि A श्रृंखलामा उच्च छ।

संग प्रतिक्रिया

 धातुहरू

पानी




  • K र Na चिसो पानीमा हिंस्रक प्रतिक्रिया गर्छन्

2K + 2H 2 O ⇒ 2 KOH + H 2

  • सीएले चिसो पानीसँग कम जोसका साथ प्रतिक्रिया गर्दछ

Ca + 2H 2 O ⇒ Ca(OH) 2 + H 2

  • Mg देखि Fe तातो पानी/वाफ संग सहज प्रतिक्रिया

3 Fe + 4H 2 O ⇔ Fe 3 O 4 + 4H 2

  • हाइड्रोजन तलको गतिविधि श्रृंखलामा धातुहरू, हाइड्रोजन विस्थापित गर्न पानीसँग प्रतिक्रिया गर्दैनन्।
एसिड
  • K र Na पातलो HCL वा पातलो H 2 SO 4 सँग विस्फोटक रूपमा प्रतिक्रिया गर्दछ

2K + 2HCL ⇒ 2KCl + H 2

  • Ca देखि Fe dil सँग घट्दो जोश संग प्रतिक्रिया। HCL र dil. H 2 SO 4

Fe + H 2 SO 4 ⇒ FeSO 4 + H 2

  • हाइड्रोजन तलको गतिविधि श्रृंखलामा धातुहरूले हाइड्रोजनलाई विस्थापित गर्न पातलो एसिडसँग प्रतिक्रिया गर्दैन।
अक्सिजन
  • K देखि Ag ले अक्सिजनसँग प्रतिक्रिया गरेर धातु अक्साइड बनाउँछ।

4K + O 2 ⇒ 2K 2 O

  • Pt र Au ले अक्साइड बनाउँदैन

धातु निकासी

निकासी प्रक्रिया अयस्क को घटक को भौतिक र रासायनिक गुण मा निर्भर गर्दछ। अयस्कबाट धातुहरू निकासीमा तीनवटा चरणहरू संलग्न छन्: तिनीहरूको सम्बन्धित अयस्कबाट शुद्ध धातुहरू निकासीमा संलग्न ठूलो मात्रामा प्रक्रियाहरूलाई धातु विज्ञान भनिन्छ।

चरण 1: अयस्क को एकाग्रता

अयस्कहरू सामान्य अक्साइडहरू हुन्, उदाहरणका लागि, बक्साइट (Al2O3), हेमेटाइट (Fe2O3), रुटाइल (TiO2), वा सल्फाइडहरू, उदाहरणका लागि, पाइराइट (FeS2), chalcopyrite (CuFeS2)

यस चरणमा अयस्कबाट अशुद्धताहरू अलग गर्ने समावेश छ। समावेश विधिहरू हुन्:

क) विद्युत चुम्बकीय प्रक्रिया:

चुम्बकीय अयस्क चुम्बकद्वारा आकर्षित हुन्छ र गैर-चुम्बकीय अशुद्धताहरू चुम्बकबाट टाढा जान्छन्।

ख) फ्रोथ फ्लोटेशन प्रक्रिया:

तेलले भिजेको अयस्क माथि तैरिन्छ र पानीले भिजेको अशुद्धता तल बस्छ। फ्रोथ फ्लोटेसनको सिद्धान्त भनेको सल्फाइड अयस्कहरूलाई पाइनको तेलले प्राथमिकतामा भिजेको हुन्छ, जबकि ग्यान्गु कणहरू पानीले भिजेका हुन्छन्।

ग) गुरुत्वाकर्षण विभाजन प्रक्रिया:

घना अयस्क कणहरू नालीहरूमा बस्छन् र हल्का अशुद्धताहरू पानीले धुन्छ।

चरण २: केन्द्रित अयस्कबाट धातुको निकासी
धातुहरू द्वारा निकासी प्रक्रिया
K, Na, Ca, Mg, Al इलेक्ट्रोलिसिस

फ्युज्ड धातु लवण को इलेक्ट्रोलिसिस। क्याथोडमा बनेको शुद्ध धातुहरू।

KBr ⇔ K + + Br -
K + + 1 e - ⇒ K (क्याथोडमा जम्मा गरिएको)

Zn, Fe, Pb, Cu

कम गर्ने एजेन्टहरू
[CO, H 2 , C]

- अयस्कहरू पहिले अक्साइडमा परिणत हुन्छन् (अक्साइडहरू कम गर्न सजिलो भएकोले)
ZnCO 3 ⇒ ZnO + CO 2
- मेटालिक अक्साइडहरू त्यसपछि घटाउने एजेन्टद्वारा धातुहरूमा घटाइन्छ
ZnO + C ⇒ Zn + CO

Hg, Ag थर्मल अपघटन

मेटालिक अक्साइडहरू तातोले मात्र धातुहरूमा घटाइयो

2HgO ∆ ⇒ 2 Hg + O 2

चरण 3: अशुद्ध धातु को परिष्कृत

माथि निकालिएका धातुहरूबाट अशुद्धताहरू अलग गर्ने।

इलेक्ट्रोलाइटिक परिष्करण इलेक्ट्रोलिसिसको समयमा, इलेक्ट्रोनहरू सीधा क्याथोड (नकारात्मक इलेक्ट्रोड) मा धातु आयनहरूमा थपिँदैछन्। शुद्ध धातु क्याथोडमा जम्मा हुन्छ र अशुद्धता एनोड माटोको रूपमा बसाइन्छ। उदाहरण को लागी Cu, Pb, Al
ओक्सीकरण परिष्करण धातुहरूलाई तिनीहरूको अशुद्धताको अक्सीकरणद्वारा परिष्कृत गर्न, उदाहरणका लागि, फलाम। अक्सिडेशनमा शुद्ध धातु पग्लिएको अवस्थामा रहन्छ र अशुद्धता उदाहरण P, S, C हावा द्वारा सम्बन्धित अक्साइडहरूमा अक्सिडाइज हुन्छ।
आसवन परिष्करण जस्ता, पारा जस्ता अस्थिर धातुहरू परिष्कृत गर्नका लागि। शुद्ध धातुहरू तताउँदा वाष्पीकरण हुन्छ र गाढा हुन्छ र सङ्कलन गरिन्छ र गैर वाष्पशील अशुद्धताहरू पछाडि रहन्छ।

Download Primer to continue