'ကိစ္စ' ဆိုတာ ဘာလဲ။
'ဒြပ်ထု' သည် အာကာသ (ထုထည်) ရှိပြီး ဒြပ်ထုပါ၀င်သော အရာတိုင်းဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် စကြာဝဠာရှိ အရာခပ်သိမ်းကို ပုံသဏ္ဍာန် သို့မဟုတ် ပုံသဏ္ဍာန်ဖြင့် ပေါင်းစပ်ထားသည်။ စကြာဝဠာထဲကအရာအားလုံးပါပဲ။ ၎င်းသည် ကျွန်ုပ်တို့၏ကမ္ဘာနှင့် စကြဝဠာတစ်ခုလုံးကို ပေါင်းစပ်ထားသည်။
ကမ္ဘာမြေပေါ်တွင် အရာဝတ္ထုအားလုံးသည် မတူညီသောပြည်နယ်သုံးမျိုးတွင် တည်ရှိသည်- အစိုင်အခဲ၊ အရည် သို့မဟုတ် ဓာတ်ငွေ့။
လူသားများသည် အဓိက အစိတ်အပိုင်း သုံးခုလုံးဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသည်ကို သင်သိပါသလား။
အခန်းအပူချိန်တွင် အရာဝတ္ထုတစ်ခု တည်ရှိနေသည့်အခြေအနေကို ၎င်း၏စံအခြေအနေဟုခေါ်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ အခန်းအပူချိန်တွင် ရေသည် အရည်အဖြစ်တည်ရှိသည်။ အချို့သော အရာများသည် အခန်းအပူချိန် (အောက်ဆီဂျင်နှင့် ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်) ဓာတ်ငွေ့များအဖြစ် တည်ရှိကြပြီး အချို့သော အရာများသည် ရေကဲ့သို့ အရည်အဖြစ် တည်ရှိကြသည်။ သတ္တုအများစုသည် အခန်းအပူချိန်တွင် အစိုင်အခဲများအဖြစ် ရှိနေသည်။ မာကျူရီသည် ၎င်း၏စံအခြေအနေတွင် သတ္တုနှင့် အရည်ဖြစ်ခြင်း၏ စိတ်ဝင်စားဖွယ်ဂုဏ်သတ္တိများရှိသည်။
ဤပြည်နယ်တစ်ခုစီသည် သေးငယ်သောအမှုန်များဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသည်။ ရုပ်၏အခြေအနေသည် ၎င်းတို့ဖွဲ့စည်းထားသော အမှုန်အရေအတွက်ပေါ်မူတည်သည်။
အစိုင်အခဲ
တစ်စုံတစ်ခုသည် ၎င်း၏ ပုံသဏ္ဍာန်ကို ထိန်းထားနိုင်ပြီး ချုံ့ရန် ခက်ခဲပါက အစိုင်အခဲအဖြစ် ဖော်ပြလေ့ရှိသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ အစိုင်အခဲပုံစံရှိသောရေသည် ရေခဲဖြစ်သည်။ အစိုင်အခဲတစ်ခုတွင်၊ မော်လီကျူးများသည် နီးကပ်စွာ ပေါင်းစည်းထားပြီး ၎င်းတို့တွင် သိပ်သည်းဆမြင့်မားသည်။
အရည်
ရေကဲ့သို့ အရည်သည် စီးဆင်းနိုင် သို့မဟုတ် လည်ပတ်နိုင်သော်လည်း ၎င်းကို ဆွဲဆန့်ရန် သို့မဟုတ် ညှစ်၍မရနိုင်ပါ။ အရည်များတွင်၊ မော်လီကျူးများသည် အထူးအားဖြင့် နီးကပ်သော်လည်း အစိုင်အခဲအရာများကဲ့သို့ နီးကပ်မှုမရှိပါ။ မော်လီကျူးများသည် တစ်ခုနှင့်တစ်ခု ရွေ့လျားပြီး ဖြတ်ကျော်သွားနိုင်သော စွမ်းရည်ရှိသည်။ အရည်ဒြပ်တစ်ခုသည် ၎င်း၏ပုံသဏ္ဍာန်မရှိပါ၊ ၎င်းသည် ကိုင်ဆောင်ထားသည့် ပုံသဏ္ဍာန်ပေါ် မူတည်သည်။ အရည်၏ဥပမာများမှာ ရေ၊ နို့၊ ဖျော်ရည်၊ ဓာတ်ဆီ၊ လင်မနစ် စသည်တို့ဖြစ်သည်။
ဓာတ်ငွေ့
ဓာတ်ငွေ့စီးဆင်းနိုင်၊ ချဲ့ထွင်နိုင်ပြီး ညှစ်နိုင်သည်။ ဓာတ်ငွေ့ပုံစံရှိသောရေသည် ရေနွေးငွေ့ဖြစ်သည်။ အလုံပိတ်ကွန်တိန်နာထဲမှာ ပါရင် လွတ်တယ်။ ဓာတ်ငွေ့များတွင်၊ မော်လီကျူးများသည် အစိုင်အခဲများ သို့မဟုတ် အရည်များထက် ပိုမိုပျံ့နှံ့ပြီး တစ်ခုနှင့်တစ်ခု ကျပန်းတိုက်မိကြသည်။ ဓာတ်ငွေ့သည် မည်သည့်ကွန်တိန်နာကိုမဆို ပြည့်စေသော်လည်း ကွန်တိန်နာကို အလုံပိတ်မထားပါက ဓာတ်ငွေ့သည် လွတ်သွားမည်ဖြစ်သည်။ ဓာတ်ငွေ့သည် အရည် သို့မဟုတ် အစိုင်အခဲထက် ပိုမိုလွယ်ကူစွာ ဖိသိပ်နိုင်သည်။
အခြေအနေများ ပြောင်းလဲခြင်း။
အရာဝတ္ထုသည် အစိုင်အခဲ၊ အရည် သို့မဟုတ် ဓာတ်ငွေ့အခြေအနေတွင် တည်ရှိနိုင်ပြီး အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏ အခြေအနေသည် ၎င်း၏အပူချိန်ဖြင့် ကြီးမားစွာ ဆုံးဖြတ်နိုင်သည်။ ပစ္စည်းတစ်ခုစီတွင် ထူးခြားသောအဆင့်အပူချိန်တစ်ခုရှိပြီး ၎င်းသည် ၎င်း၏အခြေအနေသို့ ပြောင်းလဲသွားပါသည်။ အပူချိန်ကို ဖြတ်ကျော်ပြီးနောက်၊ အရာဝတ္ထုသည် ၎င်း၏အဆင့်ကို ပြောင်းလဲမည်ဖြစ်ပြီး၊ အရာဝတ္ထု၏ အခြေအနေကိုလည်း ပြောင်းလဲစေသည်။ အဆက်မပြတ်ဖိအား၏အခြေအနေအောက်တွင်၊ အပူချိန်သည် အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏အဆင့်၏ အဓိကအချက်ဖြစ်သည်။
၎င်း၏အပူချိန်ပေါ် မူတည်၍ အရာဝတ္ထုသည် အခြေအနေပြောင်းလဲနိုင်သည်။ အရည်ပျော်ခြင်း၊ အေးခဲခြင်း၊ ပွက်ပွက်ဆူလာခြင်း၊ ရေငွေ့ပျံခြင်း၊ ငွေ့ရည်ဖွဲ့ခြင်း၊ sublimation နှင့် deposition တို့သည် အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏ အခြေအနေကို ပြောင်းလဲစေသော နည်းလမ်းများဖြစ်သည်။
အပူချိန်နိမ့်ချိန်တွင်၊ မော်လီကျူးရွေ့လျားမှု လျော့နည်းသွားပြီး အရာဝတ္ထုများသည် အတွင်းစွမ်းအင် နည်းပါးသည်။ မော်လီကျူးများသည် တစ်ခုနှင့်တစ်ခု ဆက်စပ်နေသော စွမ်းအင်နည်းပါးသော အခြေအနေများအဖြစ် အခြေချပြီး အစိုင်အခဲဒြပ်များ၏ လက္ခဏာဖြစ်သည့် အလွန်နည်းပါးစွာ ရွေ့လျားမည်ဖြစ်သည်။ အပူချိန်တိုးလာသည်နှင့်အမျှ၊ ထပ်လောင်းအပူစွမ်းအင်သည် အစိုင်အခဲတစ်ခု၏ အစိတ်အပိုင်းများဆီသို့ သက်ရောက်သွားပြီး နောက်ထပ် မော်လီကျူးလှုပ်ရှားမှုကို ဖြစ်စေသည်။ မော်လီကျူးများသည် တစ်ခုနှင့်တစ်ခု တွန်းတိုက်လာပြီး အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏ ထုထည်တစ်ခုလုံး တိုးလာသည်။ ဒီအချိန်မှာ ဒီကိစ္စက အရည်အနေအထားကို ရောက်နေပါပြီ။ မြင့်မားသောအပူချိန်ကြောင့် မော်လီကျူးများသည် အပူစွမ်းအင်များစွာကို စုပ်ယူလိုက်သောအခါ ၎င်းတို့သည် တစ်ခုနှင့်တစ်ခု အရှိန်ပြင်းပြင်းဖြင့် ရွေ့လျားနိုင်သောကြောင့် ဓာတ်ငွေ့အခြေအနေ ဖြစ်ပေါ်လာသည်။
ဖိအားသည် တည်ငြိမ်နေပါက၊ အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏ အခြေအနေသည် ၎င်းနှင့်ထိတွေ့သည့် အပူချိန်ပေါ်တွင် လုံးဝမူတည်မည်ဖြစ်သည်။ ထို့အတွက်ကြောင့် ရေခဲသေတ္တာထဲမှ ရေခဲများ အရည်ပျော်ပြီး အပူချိန် အလွန်မြင့်မားသော နေရာတွင် အကြာကြီးထားထားလျှင် အိုးထဲမှ ရေများ ပွက်ပွက်ဆူလာပါသည်။ အပူချိန်ဆိုသည်မှာ ပတ်ဝန်းကျင်ရှိ အပူစွမ်းအင်ပမာဏကို တိုင်းတာခြင်းမျှသာဖြစ်သည်။ မတူညီသော အပူချိန်တစ်ခု၏ ပတ်ဝန်းကျင်တွင် အရာဝတ္ထုတစ်ခုကို ထားရှိသောအခါ၊ အရာဝတ္ထုနှင့် ပတ်ဝန်းကျင်ကြားတွင် အပူများ ဖလှယ်ကာ ညီမျှသောအပူချိန်ကို ရရှိစေပါသည်။ ထို့ကြောင့် ရေခဲတုံးတစ်ခုသည် အပူနှင့်ထိတွေ့သောအခါ၊ ၎င်း၏ရေမော်လီကျူးများသည် ပတ်ဝန်းကျင်လေထုမှ အပူစွမ်းအင်ကို စုပ်ယူကာ ပိုမိုအားထက်သန်စွာ ရွေ့လျားလာကာ ရေခဲများကို အရည်ပျော်သွားစေသည်။
အရည်ပျော်ခြင်းဆိုသည်မှာ အစိုင်အခဲကို အရည်အဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲခြင်းလုပ်ငန်းစဉ်ဖြစ်သည်။ အစိုင်အခဲတစ်ခုကို အပူပေးသောအခါ၊ အမှုန်များသည် စွမ်းအင်ပိုမိုရရှိပြီး တုန်ခါမှုပိုမိုမြန်ဆန်လာသည်။ သတ်မှတ်ထားသော အပူချိန်တွင်၊ အမှုန်များသည် ၎င်းတို့၏ အမိန့်ပေးဖွဲ့စည်းပုံ ပြိုကွဲသွားသည်အထိ တုန်ခါသွားသည်။ ဤအချိန်တွင် အစိုင်အခဲသည် အရည်အဖြစ်သို့ အရည်ပျော်သွားသည်။ အစိုင်အခဲမှ အရည်သို့ ပြောင်းလဲသွားသော အပူချိန်ကို အရည်ပျော်မှတ်ဟုခေါ်သည်။ အစိုင်အခဲတစ်ခုစီတွင် ပုံမှန်လေဖိအားတွင် သတ်မှတ်ထားသော အရည်ပျော်မှတ်ရှိသည်။ တောင်တက်ခြင်းကဲ့သို့သော လေဖိအားနည်းရပ်ဝန်းတွင် အရည်ပျော်မှတ်သည် လျော့နည်းသွားပါသည်။
အငွေ့ပျံခြင်း ဆိုသည်မှာ အရည်တစ်မျိုးကို ဓာတ်ငွေ့အဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲပေးသည့် လုပ်ငန်းစဉ်ဖြစ်သည်။ ရေအချို့ကို ပါးစပ်ကျယ်ကျယ်တစ်ခုတွင် ထားခဲ့ပါက အချိန်အနည်းငယ်ကြာပြီးနောက် ရေအချို့ ပျောက်ကွယ်သွားသည်ကို သတိပြုမိပါလိမ့်မည်။ အရည်သည် ဓာတ်ငွေ့ (ရေငွေ့) အဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲသည် - ယင်းသည် အငွေ့ပျံခြင်း ဖြစ်သည်။ အရည်သည် ၎င်း၏ ဆူမှတ်အောက် အကွာအဝေးတွင် ဓာတ်ငွေ့အဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲသွားသောအခါ ဖြစ်ပေါ်သည်။ အမှုန်အမွှားများသည် ဓာတ်ငွေ့အဖြစ်သို့ လွတ်မြောက်ရန် ကျန်မှ လွတ်မြောက်ရန် လုံလောက်သော စွမ်းအင်ရှိသည့် အရည်တစ်ခုတွင် အမြဲရှိသည်။
ငွေ့ရည်ဖွဲ့ခြင်း ဆိုသည်မှာ ဓာတ်ငွေ့ကို အရည်အဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲပေးသည့် လုပ်ငန်းစဉ်ဖြစ်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ လေထဲတွင် ရေခိုးရေငွေ့များသည် အေးမြပြီး အေးသောညပြီးနောက် နံနက်ခင်းတွင် သစ်ရွက်များနှင့် ပြတင်းပေါက်များမှ အရည်စက်ငယ်များအဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲသွားသည်။ အေးသော အရာဝတ္ထုများသည် ပူပြင်းသော အရာများမှ စွမ်းအင်ကို စုပ်ယူလေ့ရှိသည်။
အေးခဲခြင်း ဆိုသည်မှာ အရည်တစ်မျိုးကို အစိုင်အခဲအဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲခြင်းလုပ်ငန်းစဉ်ဖြစ်သည်။ အရည်ပျော်ခြင်း၏ဆန့်ကျင်ဘက်ဖြစ်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ချော်ရည်သည် အရည်ကျောက်ဖြစ်ပြီး၊ မီးတောင်မှတဆင့် အပူချိန် 1,500 O C (2,732 O F) အထိ မြင့်မားသော မီးတောင်မှတဆင့် ပေါက်ကွဲသည်။ သို့သော်လည်း နီရဲနေသော ချော်ရည်များသည် ကမ္ဘာမြေမျက်နှာပြင်နှင့် ထိတွေ့သည်နှင့်အမျှ အေးသွားကာ အစိုင်အခဲ ကျောက်ဆောင်အဖြစ်သို့ တစ်ဖန်ပြန်သွားပါသည်။
ပွက် ပွက် ဆူနေသော အရည်ကို အပူပေးသောအခါ အမှုန်အမွှားများကို စွမ်းအင်ပိုပေးသည်။ သူတို့သည် ပို၍ လျင်မြန်စွာ ရွေ့လျားလာကြသည်။ သတ်မှတ်ထားသော အပူချိန်တွင် အမှုန်များသည် တစ်ခုနှင့်တစ်ခု ကွဲထွက်သွားပြီး အရည်များသည် ဓာတ်ငွေ့အဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲသွားသည်။ ဒါက ဆူပွက်နေတယ်။ အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏ ဆူမှတ်သည် အမြဲတမ်း တူညီသည်။ မကွဲပြားပါဘူး။ ဥပမာအားဖြင့်၊ 100ºC (212ºF) ၏ ဆူမှတ်သို့ ရောက်သောအခါ ရေသည် ပွက်ပွက်ဆူလာသည်။ ဤသည်မှာ ရေငွေ့အဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲသွားသော အပူချိန်ဖြစ်သည်။ ရေနွေးငွေ့သည် မမြင်နိုင်သော ဓာတ်ငွေ့ဖြစ်သည်။ အဖုံးရောက်သောအခါ အရည်အဖြစ်သို့ ပြန်အေးသွားပါသည်။
Sublimation ဆိုသည်မှာ အရည်အဖြစ်သို့ မရောက်ဘဲ အစိုင်အခဲကို ဓာတ်ငွေ့အဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲခြင်း ဖြစ်သည်။ Sublimation ၏ အလွယ်ဆုံး ဥပမာမှာ ရေခဲခြောက်ခြင်း ဖြစ်နိုင်သည်။ ရေခဲခြောက်သည် အစိုင်အခဲ ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ် (CO2) ဖြစ်သည်။ အံ့သြစရာကောင်းတာက အခန်းထဲမှာ ရေခဲခြောက်တွေကို ချန်ထားလိုက်တဲ့အခါ အရည်မပါတဲ့ ဓာတ်ငွေ့အဖြစ် ပြောင်းလဲသွားပါတယ်။ ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်အရည်ကို ကြားဖူးပါသလား။ လုပ်နိုင်ပေမယ့် ပုံမှန်အခြေအနေမှာ မဟုတ်ပါဘူး။ ကျောက်မီးသွေးသည် သာမန်လေထုဖိအားတွင် အရည်ပျော်မည်မဟုတ်သော ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခု၏ နောက်ထပ်ဥပမာတစ်ခုဖြစ်သည်။ အလွန်မြင့်မားသော အပူချိန်တွင် နစ်မြုပ်နေလိမ့်မည်။
Deposition ဆိုသည်မှာ ဓာတ်ငွေ့ကို အစိုင်အခဲအဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲခြင်း ဖြစ်သည်။ ဓာတ်ငွေ့သည် အရည်အဖြစ်သို့ မဖြတ်သန်းဘဲ အစိုင်အခဲဖြစ်သွားသောအခါ ဖြစ်ပေါ်သည်။ ဝင်ရိုးစွန်းများအနီးတွင် ဆောင်းနံနက်ခင်းတွင် နှင်းခဲများကို မြင်တွေ့နိုင်သည်။ အပင်၏ အရွက်များပေါ်တွင် လေမှ ရေငွေ့များ ခဲလာသောအခါ အပင်များပေါ်ရှိ နှင်းခဲလေးများ စုပုံလာသည်။
ဓာတုပြောင်းလဲမှုများနှင့် ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာပြောင်းလဲမှုများ
ဓာတုနှင့် ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာပြောင်းလဲမှုများကြား ခြားနားချက်ကို နားလည်ရန် အရေးကြီးသည်။ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာပြောင်းလဲမှုများသည် များသောအားဖြင့် ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာအခြေအနေနှင့်ပတ်သက်ပြီး မော်လီကျူးနှောင်ကြိုးများ ကျိုးသွားသောအခါ သို့မဟုတ် ဓာတုတုံ့ပြန်မှုတစ်ခုအတွင်း ဓာတုပြောင်းလဲမှုများ ဖြစ်ပေါ်တတ်သည်။ ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာပြောင်းလဲမှုများသည် မော်လီကျူးအဆင့်တွင် ဖြစ်ပွားသည်။
Molecules သို့ ပြောင်းလဲခြင်း မရှိပါ။
ရော်ဘာကြိုးကို ဆန့်ထုတ်ခြင်း၊ မီးပုံးပျံထဲသို့ လေဖြည့်သွင်းခြင်း၊ သို့မဟုတ် သံဘူးခွံကို ကြိတ်ခြင်းတို့သည် ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာပြောင်းလဲမှုများ၏ နမူနာများဖြစ်သည်။ ဤအရာများသည် ပစ္စည်းများ၏ ပုံသဏ္ဍာန်တွင်သာ အပြောင်းအလဲများဖြစ်သည်။ မော်လီကျူးအဆင့်ရှိ စွမ်းအင်များသည် မပြောင်းလဲသောကြောင့် ရုပ်အခြေအနေတွင် ပြောင်းလဲခြင်းမရှိပါ။ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာပြောင်းလဲမှုတစ်ခုတွင်၊ မော်လီကျူးများပြောင်းလဲမှုမဖြစ်ပေါ်ဘဲ၊ မော်လီကျူးများသည် ဓာတုနှောင်ကြိုးအသစ်များဖန်တီးခြင်း သို့မဟုတ် ကျိုးပဲ့ခြင်းမရှိဘဲ အတူတူပင်ဖြစ်သည်။
အလားတူ၊ အရည်ပျော်သော ရေခဲတုံးများ၊ ပွက်ပွက်ဆူနေသောရေ သို့မဟုတ် အေးခဲနေသောရေများသည် စွမ်းအင်ကို ပေါင်းထည့်ခြင်းဖြင့် ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာ ပြောင်းလဲမှုများ အားလုံးဖြစ်သည်။ အစိုင်အခဲမှအရည်၊ ဓာတ်ငွေ့မှအရည်၊ အရည်မှအစိုင်အခဲသို့ ပြောင်းလဲမှုများသည် ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာပြောင်းလဲမှုများဖြစ်သည်။ အပူချိန်ပြောင်းလဲခြင်း သို့မဟုတ် ဖိအားကဲ့သို့သော ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာလုပ်ဆောင်ချက်များသည် ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာပြောင်းလဲမှုများကို ဖြစ်စေနိုင်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ရေခဲအရည်ပျော်ခြင်း သို့မဟုတ် အေးခဲသောရေများတွင် ဓာတုပြောင်းလဲမှုမရှိသော်လည်း၊ ရေမော်လီကျူးများသည် ရေမော်လီကျူးများသာ ဖြစ်ကြပါသည်။
မော်လီကျူးများ ပြောင်းလဲခြင်း။
ဓာတုပြောင်းလဲမှုများသည် သေးငယ်သောအတိုင်းအတာဖြင့် ဖြစ်ပေါ်ပါသည်။ အချို့သော စမ်းသပ်မှုများသည် အရောင်ပြောင်းလဲမှုကဲ့သို့ သိသာထင်ရှားသော ဓာတုပြောင်းလဲမှုများကို ပြသသော်လည်း ဓာတုပြောင်းလဲမှုအများစုကို မမြင်နိုင်ပါ။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပါအောက်ဆိုဒ် (H2O2) ကဲ့သို့ ဓာတုပြောင်းလဲမှုသည် အရည်နှစ်မျိုးလုံး ကြည်လင်သောကြောင့် ရေဖြစ်လာသည်ကို မမြင်နိုင်ပါ။ သို့သော် နောက်ကွယ်တွင် ဓာတုနှောင်ကြိုး သန်းပေါင်းများစွာကို ဖန်တီးပြီး ဖျက်ဆီးနေပါသည်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပါအောက်ဆိုဒ်သည် ရေသို့ပြောင်းလဲသွားသောအခါတွင် အောက်ဆီဂျင်ပူဖောင်း (O2) ဓာတ်ငွေ့ကို မြင်တွေ့နိုင်သည်။ ထိုပူဖောင်းများသည် ဓာတုပြောင်းလဲမှုများ၏ သက်သေဖြစ်သည်။
သကြားတုံးတစ်လုံးကို အရည်ပျော်ခြင်းသည် ဓာတ်သည် သကြားဖြစ်နေသေးသောကြောင့် ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာပြောင်းလဲမှုတစ်ခုဖြစ်သည်။ သကြားတုံးကို မီးရှို့ခြင်းသည် ဓာတုပြောင်းလဲမှုတစ်ခုဖြစ်သည်။ မီးသည် သကြားနှင့် အောက်ဆီဂျင်ကြား ဓာတုတုံ့ပြန်မှုကို အသက်သွင်းသည်။ လေထဲတွင် အောက်ဆီဂျင်သည် သကြားနှင့် ဓာတ်ပြုပြီး ဓာတုနှောင်ကြိုးများ ကျိုးသွားပါသည်။
သံသည် လေထဲတွင် အောက်ဆီဂျင်ဓာတ်ငွေ့နှင့် ထိတွေ့သောအခါ သံချေးတက်သည်။ ဤဖြစ်စဉ်ကို အချိန်ကြာမြင့်စွာ တွေ့မြင်နိုင်သည်။ မော်လီကျူးများသည် သံဓာတ်ကို oxidized လုပ်ပြီး နောက်ဆုံးတွင် သံအောက်ဆိုဒ်အဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲသွားသည်။ စွန့်ပစ်ထားသော အဆောက်အဦများရှိ သံချေးတက်နေသော ပိုက်များသည် ဓာတ်တိုးခြင်းဖြစ်စဉ်၏ လက်တွေ့ကမ္ဘာ ဥပမာများဖြစ်သည်။
အပြောင်းအလဲသည် နောက်ပြန်လှည့်၍မရသော သို့မဟုတ် နောက်ပြန်မလှည့်နိုင်ပါ။
နောက်ပြန်လှည့်နိုင်သော အပြောင်းအလဲသည် နောက်တစ်ကြိမ် ပြန်ပြောင်းနိုင်သော အပြောင်းအလဲတစ်ခုဖြစ်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ရေခဲတုံးတစ်ခု အရည်ပျော်သွားလျှင် ရေဖြစ်သွားသော်လည်း၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် ၎င်းကို ရေခဲတုံးကြီးအဖြစ်သို့ ပြန်လည်အေးခဲစေပြီး မူလအခြေအနေသို့ ပြန်သွားနိုင်ပါသည်။ အရည်ပျော်ခြင်းနှင့် အပူပေးခြင်းများသည် နောက်ပြန်လှည့်၍မရသော ပြောင်းလဲမှုများ၏ ဥပမာများဖြစ်သည်။
နောက်ပြန်လှည့်လို့မရတဲ့ အပြောင်းအလဲဆိုတာ နောက်တစ်ကြိမ် ပြန်မပြောင်းနိုင်တဲ့ အပြောင်းအလဲတစ်ခုပါ။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ကိတ်မုန့်အရောအနှောကို ဖုတ်ရင် ကိတ်မုန့်ဖြစ်သွားပြီး အရောအနှောအဖြစ် ပြန်ပြောင်းလို့မရပါဘူး။ ဓာတုဗေဒ တုံ့ပြန်မှု ဖြစ်ပေါ်လာသောကြောင့် ပြောင်းလဲမှုသည် နောက်ပြန်မဆုတ်နိုင်ပေ။ ဆိုဒါ၏ ဘိုင်ကာဗွန်နိတ်နှင့် အရည်ကို လောင်ကျွမ်းခြင်း သို့မဟုတ် ရောစပ်ခြင်းသည် ပြောင်းပြန်လှန်၍မရသော ပြောင်းလဲမှုများ၏ ဥပမာတစ်ခုဖြစ်သည်။
အချို့သော ဝေါဟာရများနှင့် ဆက်စပ်သော အဆင့်ပြောင်းလဲမှုများ၏ အမြန်လျှပ်တစ်ပြက်-
ပေါင်းစပ်/အရည်ပျော်ခြင်း – အရည်တစ်ခုသို့ အစိုင်အခဲ
အေးခဲခြင်း - အရည်သည် အစိုင်အခဲအဖြစ်သို့
အငွေ့ပြန်ခြင်း/ ဆူပွက်ခြင်း - ဓာတ်ငွေ့သို့ အရည်
Condensation - အရည်တစ်ခုသို့ ဓာတ်ငွေ့
Sublimation - ဓာတ်ငွေ့အဖြစ် အစိုင်အခဲ
Deposition - ဓာတ်ငွေ့ကို အစိုင်အခဲအဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲခြင်း။
