အချို့သောဒြပ်စင်များ တည်ရှိနိုင်သည့် ပုံစံအမျိုးမျိုးရှိသည်။ စိန်နှင့် ဂရပ်ဖိုက် နှစ်မျိုးလုံးသည် ကာဗွန်စစ်စစ် ဖြစ်သည်ကို သင်သိပါသလား။ သို့တိုင် ၎င်းတို့သည် အလွန်ကွဲပြားပါသည်။ စိန်သည် အခက်ခဲဆုံးဖြစ်သောကြောင့် ဂရပ်ဖိုက်သည် အပျော့ဆုံးဖြစ်သည်။ သို့သော် နှစ်ခုလုံးသည် တူညီသောဒြပ်စင်ဖြင့် ပြုလုပ်ထားလျှင် မည်သို့နှင့် အဘယ်ကြောင့် ကွာခြားသနည်း။
ဒါက ဒီသင်ခန်းစာမှာ သင်ယူရမယ့်အရာပါ။
ဤသင်ခန်းစာ၏အဆုံးတွင်၊ သင်လုပ်နိုင်သင့်သည်-
Allotropy ဟုလည်းလူသိများသော Allotropy သည် ပုံစံနှစ်မျိုး သို့မဟုတ် ထို့ထက်ပို၍ကွဲပြားသော ဓာတုဒြပ်စင်အချို့၏တည်ရှိမှုကို ရည်ညွှန်းသည်။ ဤကွဲပြားခြားနားသောပုံစံများကိုဒြပ်စင်များ၏ allotropes ဟုခေါ်သည်။ Allotropes သည် ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ ကွဲပြားခြားနားသော ဖွဲ့စည်းတည်ဆောက်ပုံဆိုင်ရာ ပြုပြင်မွမ်းမံမှုများဖြစ်သည်။ အကြောင်းမှာ ဒြပ်စင်၏ အက်တမ်များသည် မတူညီသော ပုံစံဖြင့် ဆက်စပ်နေသောကြောင့် ဖြစ်သည်။
ဥပမာအားဖြင့်၊ ကာဗွန်၏ allotropes များတွင် စိန်၊ ဂရပ်ဖိုက်၊ graphene နှင့် fullerene တို့ပါဝင်သည်။
ဒြပ်စင်အားလုံးတွင် allotropes ရှိပါသလား။ အဖြေမှာ နံပါတ်ဖြစ်သည်။ အချို့သောဒြပ်စင်များတွင်သာ allotropes ရှိသည်။
Allotropy ဟူသော အသုံးအနှုန်းကို ဒြပ်စင်များအတွက်သာမဟုတ်ဘဲ ဒြပ်ပေါင်းများအတွက်သာ အသုံးပြုသည်။ Allotropy သည် တူညီသောအခြေအနေရှိ ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ မတူညီသောပုံစံများကိုသာ ရည်ညွှန်းသည် (ဥပမာ၊ မတူညီသော အစိုင်အခဲ၊ အရည် သို့မဟုတ် ဓာတ်ငွေ့ပုံစံများ)၊ ဤကွဲပြားသောပြည်နယ်များသည် ခွဲဝေသုံးစွဲခြင်း၏နမူနာများအဖြစ် ၎င်းတို့ကိုယ်တိုင် မယူဆပါ။
Allotropes တွင် အဆင့်ကွာခြားသော်လည်း အချို့သောဒြပ်စင်များတွင် မတူညီသော မော်လီကျူးဖော်မြူလာများရှိသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ အောက်ဆီဂျင်တွင် allotropes နှစ်ခု- dioxygen
Allotropes သည် monotropic သို့မဟုတ် enantiotropic ဖြစ်နိုင်သည်။
Allotropism သည် သန့်စင်သောဓာတု ဒြပ်စင် များ၏ မတူညီသောပုံစံများကိုသာ ရည်ညွှန်းသည်။ ဒြပ်ပေါင်းများသည် မတူညီသော ပုံဆောင်ခဲပုံစံများကို ပြသသည့် ဖြစ်စဉ်ကို polymorphism ဟုခေါ်သည်။
Allotropes သည် Periodic Table ရှိ အုပ်စု 13 မှ 16 အတွင်းတွင် အချို့သောဒြပ်စင်များဖြင့်သာ ဖြစ်ပေါ်ပါသည်။
အုပ်စု ၁၃
ဒုတိယအပြင်းထန်ဆုံးဒြပ်စင်ဖြစ်သော ဘိုရွန် (B) သည် အုပ်စု 13 တွင် တစ်ခုတည်းသော allotropic ဒြပ်စင်ဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် ကာဗွန် (C) ပြီးနောက် ဒြပ်စင်ချိတ်ဆက်ထားသော ကွန်ရက်များဖွဲ့စည်းနိုင်မှုတွင် ဒုတိယဖြစ်သည်။
ဘိုရွန်၏ Allotropes
အုပ်စု ၁၄
အုပ်စု 14 တွင်၊ ပုံမှန်အခြေအနေများအောက်တွင် ကာဗွန်နှင့် သံဖြူများသာရှိကြသည်။
ကာဗွန်၏ Allotropes
ကာဗွန်၏ allotropes များ ပါဝင်သည်။
စိန်နှင့် ဂရပ်ဖိုက်တို့သည် ကာဗွန်၏ လူသိအများဆုံး allotropes ဖြစ်သည်။ စိန်နှင့် ဂရပ်ဖိုက်တို့၏ ဂုဏ်သတ္တိများသည် စိန်ပွင့်ထွက်ပြီး မာကျောသဖြင့် ဂရပ်ဖိုက်သည် အနက်ရောင်နှင့် ပျော့ပျောင်းသည် (စာရွက်ပေါ်တွင် ရေးရလောက်အောင် ပျော့သည်)။
Graphite သည် အပူချိန်အတည်ငြိမ်ဆုံး ကာဗွန်ပုံစံဖြစ်သည်။ Graphite သည် ချောဆီအဖြစ် တွင်ကျယ်စွာအသုံးပြုသော အနက်ရောင်၊ ဖယောင်းအစိုင်အခဲဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် လျှပ်စစ်ဓာတ်အား၏ အလွန်ကောင်းမွန်သော လျှပ်ကူးပစ္စည်းတစ်ခုဖြစ်ပြီး လျှပ်စစ် arc မီးအိမ်တစ်ခု၏ လျှပ်ကူးပစ္စည်းအဖြစ် အသုံးပြုနိုင်သည်။ Graphite သည် ရှာဖွေတွေ့ရှိဖူးသမျှတွင် အတည်ငြိမ်ဆုံး ကာဗွန်ပုံစံဖြစ်သည်။ ၎င်းတွင် ခဲတံများတွင် “ခဲ” လည်းပါဝင်သည်။
စိန်သည် အရည်ပျော်မှတ်အများဆုံးဖြစ်ပြီး သဘာဝအတိုင်းဖြစ်ပေါ်နေသော အခဲများထဲတွင် အပြင်းထန်ဆုံးဖြစ်သည်။ ၎င်း၏ မာကျောမှုနှင့် အလင်းပျံ့လွင့်မှု မြင့်မားခြင်းကြောင့် လက်ဝတ်ရတနာများတွင် အသုံးပြုရန် ကောင်းမွန်သည်။ ၎င်းတွင်စက်မှုလုပ်ငန်းသုံးပစ္စည်းများလည်းရှိသည်။ ၎င်း၏ မာကျောမှုသည် အလွန်ကောင်းမွန်သော ပွန်းတီးမှုဖြစ်စေသည်။
တင်၏ Allotropes
Tin တွင် အဓိက allotropes နှစ်ခုရှိသည်။
အုပ်စု ၁၅
အုပ်စု 15 တွင် ဖော့စဖရပ်နှင့် အာဆင်းနစ်ဓာတ် နှစ်မျိုးရှိသည်။
ဖော့စဖရပ်စ်၏ Allotropes
ဖော့စဖရပ်ပုံစံများ၏ အဓိက allotropic ပုံစံများမှာ-
အဖြူရောင်နှင့် အနီရောင် ဖော့စဖရပ်စ်တို့သည် စက်မှုလုပ်ငန်းအတွက် အရေးကြီးပါသည်။
အာဆင်းနစ်၏ Allotropes
အာဆင်းနစ်သည် allotropes အများအပြားတွင်ရှိသည်။ ၎င်း၏ အသုံးအများဆုံး allotropes နှစ်ခုမှာ - အဝါရောင်နှင့် သတ္တုမီးခိုးရောင်။
အုပ်စု ၁၆
အုပ်စု 16 တွင် အောက်ဆီဂျင်၊ ဆာလဖာ၊ နှင့် ဆီလီနီယမ် ၃ မျိုးသာရှိသည်။
အောက်ဆီဂျင်၏ Allotropes
မော်လီကျူးအောက်ဆီဂျင် သို့မဟုတ် ဒိုင်အောက်စီဂျင်ဟု အများအားဖြင့် ခေါ်ဆိုသော မော်လီကျူးဖော်မြူလာ O2 ဖြင့် အောက်စီဂျင်အက်တမ် 2 ခုဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသည့် ဒိုင်ယာတိုမစ်မော်လီကျူး။ ၎င်းသည် အသုံးအများဆုံး ဒြပ်စင်အောက်ဆီဂျင်ဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် အခန်းအပူချိန်တွင် အရောင်မဲ့ဓာတ်ငွေ့ဖြစ်ပြီး ကမ္ဘာ့လေထု၏ 21% ခန့် ဖွဲ့စည်းသည်။ ၎င်းသည် diradical အဖြစ်တည်ရှိပြီး အတွဲမပါသော အီလက်ထရွန်ပါရှိသော တစ်ခုတည်းသော allotrope ဖြစ်သည်။
မော်လီကျူးဖော်မြူလာ O3 ပါ၀င်သော အောက်ဆီဂျင် အက်တမ် 3 လုံးဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသော ထရီအာတိုမစ် မော်လီကျူးကို အိုဇုန်းဟု ခေါ်ဆိုပါသည်။ အိုဇုန်းသည် အပူချိန်မတည်မငြိမ်ဖြစ်ပြီး ဓာတ်ပြုမှု မြင့်မားသည်။ Christian Friedrich Schonbein မှ 1840 ခုနှစ်တွင် ရှာဖွေတွေ့ရှိခဲ့ပြီး ပုံမှန်အပူချိန်နှင့် ဖိအားအခြေအနေများတွင် အပြာဖျော့ဖျော့ဓာတ်ငွေ့အဖြစ် တည်ရှိခဲ့သည်။
အောက်ဆီဂျင်၊ ဒိုင်အောက်စီဂျင်နှင့် အိုဇုန်း၏ allotropes နှစ်ခုလုံးကို အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်များဖြင့်သာ ဖွဲ့စည်းထားသော်လည်း ၎င်းတို့သည် အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်များ၏ အစီအစဉ်အရ ကွဲပြားသည်-
အိုဇုန်းသည် ခရမ်းလွန်ရောင်ခြည်၏ မွမ်းမံမှုနှင့် အန္တရာယ်ရှိသော သက်ရောက်မှုများမှ ဇီဝနယ်ပယ်အတွက် အကာအကွယ်အကာတစ်ခုအဖြစ် လုပ်ဆောင်သည်။
Tetraoxygen သည် အောက်ဆီဂျင်၏ အခြားသော allotrope ဖြစ်သည်။ oxozone လို့လည်း ခေါ်တယ်။ ၎င်းသည် O2 ကို 20 GPa.
ဆာလဖာ၏ Allotropes
လက်ရှိတွင် ကောင်းစွာသွင်ပြင်လက္ခဏာရှိသော ဆာလဖာ အမျိုးအစားပေါင်း ၃၀ ခန့်ကို သိရှိပြီးဖြစ်သည်။
α-ဆာလဖာသည် ဆာလဖာအက်တမ် (S8) အဖွဲ့ဝင် 8 ကွင်းမှ အဝါရောင်၊ ရောမဘစ်ပုံဆောင်ခဲများ ဖြစ်လာသည်။ ၎င်းကို rhombic sulfur လို့လည်းသိကြပြီး “ဆာလဖာပန်းများ”၊ “roll sulfur” နှင့် “ဆာလဖာနို့” တို့တွင် တွေ့ရသော ထင်ရှားသောပုံစံဖြစ်သည်။
β-Sulphur သည် monoclinic crystal form ဖြင့် အဝါရောင် အစိုင်အခဲဖြစ်ပြီး α-sulphur ထက်သိပ်သည်းမှုနည်းသည်။ ၎င်းကို monoclinic sulfur ဟုလည်းလူသိများသည်။ ၎င်းသည် 95.3°C အထက်တွင်သာ တည်ငြိမ်နေသောကြောင့် ၎င်းသည် ပုံမှန်မဟုတ်သောကြောင့် ၎င်းသည် α-ဆာလ်ဖာအဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲသွားသည်။
γ-ဆာလဖာသည် ဆာလဖာအက်တမ် (S8) အဖွဲ့ဝင် 8 ကွင်းမှ အဝါရောင်၊ မိုနိုဆေးခန်း၊ ပင်အပ်ကဲ့သို့ ပုံဆောင်ခဲများ ဖြစ်လာသည်။ ၎င်း၏အသွင်အပြင်ကြောင့် တစ်ခါတစ်ရံ ၎င်းကို "nacreous sulfur" သို့မဟုတ် "Pear sulphur" ဟုခေါ်သည်။ ၎င်းသည် သုံးမျိုးတွင် အသိပ်သည်းဆုံးပုံစံဖြစ်သည်။
ဆီလီနီယမ်၏ Allotropes
ဆယ်လီနီယမ် (Se) သည် allotropic ပုံစံများ - မီးခိုးရောင် (trigonal) ဆယ်လီနီယမ်၊ တောင်တောင်ပံဆီလီနီယမ်၊ နက်ရှိုင်းသောအနီရောင် monoclinic ပုံစံသုံးမျိုး (α -, β -, နှင့် γ –selenium), amorphous red selenium, နှင့် black vitreous selenium တို့ဖြစ်သည်။ အပူချိန်အတည်ငြိမ်ဆုံးနှင့် အသိပ်သည်းဆုံးပုံစံမှာ မီးခိုးရောင် (trigonal) ဆယ်လီနီယမ်ဖြစ်ပြီး၊ ဆယ်လီနီယမ်အက်တမ်များ၏ အဆုံးမရှိ helical သံကြိုးများပါရှိသည်။ အခြားပုံစံအားလုံးသည် မီးခိုးရောင်ဆီလီနီယမ်သို့ ပြန်ပူလာပါသည်။ ၎င်း၏သိပ်သည်းဆနှင့်အညီ မီးခိုးရောင်ဆီလီနီယမ်ကို သတ္တုအဖြစ် မှတ်ယူကြပြီး ၎င်းသည် လျှပ်စစ်ဓာတ်ဆောင်သည့် တစ်ခုတည်းသော ဆီလီနီယမ်ပုံစံဖြစ်သည်။ ဟယ်လီပုံသဏ္ဍာန် အနည်းငယ်ကွဲလွဲပါက ကုဗသတ္တုပြားများ ထွက်လာမည်ဖြစ်သည်။
တူညီသောဒြပ်စင်၏ Allotropes သည် မတူညီသော ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့် ဓာတုအပြုအမူများကို ပြသနိုင်သည်။ Allotropic ပုံစံများ ပြောင်းလဲမှုသည် အခြားဖွဲ့စည်းပုံများကို ထိခိုက်စေသော တူညီသော စွမ်းအားများဖြင့် ပံ့ပိုးပေးသည်၊ ၎င်းတို့တွင် အပူချိန်၊ ဖိအားနှင့် အလင်းတို့ ပါဝင်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ အိုဇုန်း၏ ဓာတုအပြုအမူသည် ဒိုင်အောက်စီဂျင်နှင့် ကွဲပြားသည်။ အိုဇုန်းသည် ဒိုင်အောက်ဆီဂျင်ထက် ပိုမိုအားကောင်းသော ဓာတ်တိုးပစ္စည်းဖြစ်သည်။
