Kimyəvi reaksiya, bir sıra maddələrin fərqli bir maddə əmələ gətirmək üçün kimyəvi dəyişikliyə məruz qaldığı bir prosesdir.
Nümunələr:
Nüvə reaksiyaları kimyəvi reaksiyalar deyil. Kimyəvi reaksiyalar yalnız atomların elektronlarını əhatə edir; Nüvə reaksiyaları atom nüvələrindəki proton və neytronları əhatə edir.
Kütlənin Saxlanılması Qanunu bildirir ki, kimyəvi reaksiya zamanı məhsulların kütləsi reaktivlərin kütləsinə bərabərdir. Bu prinsip kimyəvi tənliklərin tarazlaşdırılmasını təmin edir, yəni reaktivlər tərəfindəki hər növ atomun sayı məhsullar tərəfindəki nömrəyə bərabər olmalıdır.
Kimyəvi reaksiyaların yalnız elmi laboratoriyalarda baş verdiyini düşünə bilərsiniz, amma əslində gündəlik dünyada hər zaman baş verir. Hər dəfə yediyiniz zaman vücudunuz qidanızı enerjiyə parçalamaq üçün kimyəvi reaksiyalardan istifadə edir. Digər nümunələrə metalın paslanması, odun yandırması, elektrik enerjisi istehsal edən batareyalar və bitkilərdə fotosintez daxildir.
Reaktivlər və reagentlər kimyəvi reaksiya yaratmaq üçün istifadə olunan maddələrdir. Reaktiv, reaksiya zamanı istehlak edilən və ya istifadə edilən hər hansı bir maddədir. Reaksiya bitdikdə istifadə olunmayan reaktivlərə reagentlər deyilir. Kimyəvi reaksiya nəticəsində əmələ gələn maddəyə məhsul deyilir.
Kimyəvi tənlik reaktivlər və məhsullardan ibarətdir. Reaktivlər tənliyin sol tərəfində olan bir-biri ilə reaksiya verən maddələrdir. Məhsullar sağ tərəfdə yerləşən yeni əmələ gələn maddələrdir. Ok (→) reaksiyanın istiqamətini göstərən bu iki tərəfi ayırır.
Məsələn, metanın yanması aşağıdakı kimi təqdim edilə bilər:
\(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\)
Bu tənlik göstərir ki, bir metan molekulu iki oksigen molekulu ilə reaksiyaya girərək bir molekul karbon qazı və iki molekul su əmələ gətirir.
Bütün kimyəvi reaksiyalar eyni sürətlə baş vermir. Bəziləri partlayışlar kimi çox tez baş verir, bəziləri isə metalın paslanması kimi uzun müddət çəkə bilər. Reaksiyaya girən maddələrin məhsula çevrilmə sürətinə reaksiya sürəti deyilir.
Reaksiya sürəti istilik, günəş işığı və ya elektrik kimi enerji əlavə etməklə dəyişdirilə bilər. Reaksiyaya enerji əlavə etmək reaksiya sürətini əhəmiyyətli dərəcədə artıra bilər. Həmçinin, reaktivlərin konsentrasiyasının və ya təzyiqinin artırılması reaksiya sürətini sürətləndirə bilər.
Bəzi reaksiyalar enerji verir. Bunlar ekzotermik reaksiyalardır. Digər reaksiyalarda enerji alınır. Bunlar endotermik reaksiyalardır.
Kimyəvi reaksiyaların bir çox növləri var. Budur bir neçə nümunə:
Bəzən kimyəvi reaksiyada reaksiyanı sürətləndirmək və ya yavaşlatmaq üçün üçüncü bir maddə istifadə olunur. Bir katalizator reaksiya sürətini sürətləndirməyə kömək edir. Reaksiyadakı digər reagentlərdən fərqli olaraq, reaksiya zamanı katalizator sərf edilmir. Reaksiyanı yavaşlatmaq üçün bir inhibitor istifadə olunur.
