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ecuaciones químicas, reacciones químicas

Una reacción química es un proceso en el que un conjunto de sustancias experimentan un cambio químico para formar una sustancia diferente.

Ejemplos:

• El hierro y el oxígeno se combinan para formar óxido.
• Vinagre y bicarbonato de sodio combinados para producir acetato de sodio, dióxido de carbono y agua.
• Cosas que arden o explotan
• Muchas reacciones que ocurren dentro de los seres vivos.
• Reacciones electroquímicas al descargar o recargar baterías.

Las reacciones nucleares no son reacciones químicas. En las reacciones químicas intervienen únicamente los electrones de los átomos; en las reacciones nucleares intervienen los protones y neutrones de los núcleos atómicos.

Ley de Conservación de la masa

La Ley de conservación de la masa establece que, en una reacción química, la masa de los productos es igual a la masa de los reactivos. Este principio garantiza que las ecuaciones químicas deben estar balanceadas, es decir, la cantidad de cada tipo de átomo en el lado de los reactivos debe ser igual a la cantidad en el lado de los productos.

¿Dónde ocurren las reacciones químicas?

Puede que creas que las reacciones químicas sólo ocurren en los laboratorios científicos, pero en realidad ocurren todo el tiempo en el mundo cotidiano. Cada vez que comes, tu cuerpo utiliza reacciones químicas para descomponer los alimentos en energía. Otros ejemplos incluyen la oxidación de los metales, la quema de madera, las baterías que producen electricidad y la fotosíntesis en las plantas.

¿Qué son reactivos, reactantes y productos?

Los reactivos son las sustancias que se utilizan para provocar una reacción química. Un reactivo es cualquier sustancia que se consume o se gasta durante la reacción. Los reactivos que no se gastan cuando la reacción termina se denominan reactivos. La sustancia que se produce mediante una reacción química se denomina producto.

Una ecuación química consta de reactivos y productos. Los reactivos son las sustancias que reaccionan entre sí y se encuentran en el lado izquierdo de la ecuación. Los productos son las nuevas sustancias formadas y se encuentran en el lado derecho. Una flecha (→) separa estos dos lados, indicando la dirección de la reacción.

Por ejemplo, la combustión de metano se puede representar como:

\(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\)

Esta ecuación muestra que una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno para producir una molécula de dióxido de carbono y dos moléculas de agua.

Tasa de reacción

No todas las reacciones químicas se producen a la misma velocidad. Algunas ocurren muy rápidamente, como las explosiones, mientras que otras pueden tardar mucho tiempo, como la oxidación del metal. La velocidad a la que los reactivos se convierten en productos se denomina velocidad de reacción.

La velocidad de reacción se puede modificar añadiendo energía, como calor, luz solar o electricidad. Añadir energía a la reacción puede aumentar significativamente la velocidad de reacción. Además, aumentar la concentración o la presión de los reactivos puede acelerar la velocidad de reacción.

Algunas reacciones liberan energía, que son las reacciones exotérmicas. En otras reacciones, se absorbe energía, que son las reacciones endotérmicas.

Tipos de reacciones

Existen muchos tipos de reacciones químicas. A continuación se muestran algunos ejemplos:

1. Reacción de síntesis : una reacción de síntesis es aquella en la que dos sustancias se combinan para formar una nueva sustancia. Puede mostrarse en una ecuación tal que
   A + B → AB. Ejemplo: \(2Na + Cl_2 → 2NaCl\) .
2. Reacción de descomposición : una reacción de descomposición es cuando una sustancia compleja se descompone para formar dos sustancias separadas. Se puede representar en una ecuación de la siguiente manera: AB → A + B. Ejemplo: \(2H_2O → 2H_2 + O_2\) .
3. Combustión : una reacción de combustión ocurre cuando el oxígeno se combina con otro compuesto para formar agua y dióxido de carbono. Las reacciones de combustión producen energía en forma de calor. Ejemplo: \(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\) .
4. Desplazamiento simple : una reacción de desplazamiento simple también se denomina reacción de sustitución. Se puede pensar en ella como una reacción en la que un compuesto toma una sustancia de otro compuesto. Su ecuación es A + BC → AC + B. Ejemplo: \(Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2\) .
5. Doble desplazamiento : una reacción de doble desplazamiento también se denomina reacción de metátesis. Se puede pensar en ella como si dos compuestos intercambiaran sustancias. Su ecuación es AB + CD → AD + CB. Ejemplo: \(AgNO_3 + NaCl → AgCl + NaNO_3\) .
6. Reacción fotoquímica : una reacción fotoquímica es aquella en la que intervienen fotones de luz. La fotosíntesis es un ejemplo de este tipo de reacción química.

Catalizadores e inhibidores

A veces se utiliza una tercera sustancia en una reacción química para acelerar o ralentizar la reacción. Un catalizador ayuda a acelerar la velocidad de la reacción. A diferencia de otros reactivos de la reacción, el catalizador no se consume en la reacción. Se utiliza un inhibidor para ralentizar la reacción.