रासायनिक अभिक्रिया एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें पदार्थों का एक समूह रासायनिक परिवर्तन से होकर एक भिन्न पदार्थ बनाता है।
उदाहरण:
परमाणु अभिक्रियाएँ रासायनिक अभिक्रियाएँ नहीं हैं। रासायनिक अभिक्रियाओं में केवल परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन शामिल होते हैं; परमाणु अभिक्रियाओं में परमाणु नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन शामिल होते हैं।
द्रव्यमान संरक्षण का नियम कहता है कि रासायनिक प्रतिक्रिया में, उत्पादों का द्रव्यमान अभिकारकों के द्रव्यमान के बराबर होता है। यह सिद्धांत सुनिश्चित करता है कि रासायनिक समीकरण संतुलित होने चाहिए, जिसका अर्थ है कि अभिकारकों की ओर प्रत्येक प्रकार के परमाणुओं की संख्या उत्पाद की ओर संख्या के बराबर होनी चाहिए।
आप सोच सकते हैं कि रासायनिक अभिक्रियाएँ केवल विज्ञान प्रयोगशालाओं में ही होती हैं, लेकिन वास्तव में वे रोज़मर्रा की दुनिया में हर समय हो रही हैं। हर बार जब आप खाते हैं, तो आपका शरीर आपके भोजन को ऊर्जा में बदलने के लिए रासायनिक अभिक्रियाओं का उपयोग करता है। अन्य उदाहरणों में धातु में जंग लगना, लकड़ी का जलना, बैटरियों से बिजली का उत्पादन और पौधों में प्रकाश संश्लेषण शामिल हैं।
अभिकारक और अभिकर्मक वे पदार्थ हैं जिनका उपयोग रासायनिक प्रतिक्रिया लाने के लिए किया जाता है। अभिकारक वह पदार्थ है जो प्रतिक्रिया के दौरान खपत या उपयोग किया जाता है। अभिक्रिया समाप्त होने पर उपयोग नहीं किए जाने वाले अभिकारकों को अभिकर्मक कहा जाता है। रासायनिक प्रतिक्रिया द्वारा उत्पादित पदार्थ को उत्पाद कहा जाता है।
रासायनिक समीकरण में अभिकारक और उत्पाद होते हैं। अभिकारक वे पदार्थ होते हैं जो एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जो समीकरण के बाईं ओर पाए जाते हैं। उत्पाद नए पदार्थ होते हैं, जो दाईं ओर स्थित होते हैं। एक तीर (→) इन दोनों पक्षों को अलग करता है, जो प्रतिक्रिया की दिशा को दर्शाता है।
उदाहरण के लिए, मीथेन के दहन को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
\(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\)
यह समीकरण दर्शाता है कि मीथेन का एक अणु ऑक्सीजन के दो अणुओं के साथ अभिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड का एक अणु और जल के दो अणु बनाता है।
सभी रासायनिक अभिक्रियाएँ एक ही दर पर नहीं होती हैं। कुछ बहुत तेज़ी से होती हैं जैसे विस्फोट, जबकि अन्य में बहुत समय लग सकता है जैसे धातु में जंग लगना। जिस गति से अभिकारक उत्पाद में बदलते हैं उसे अभिक्रिया दर कहते हैं।
प्रतिक्रिया दर को ऊष्मा, सूर्य की रोशनी या बिजली जैसी ऊर्जा जोड़कर बदला जा सकता है। प्रतिक्रिया में ऊर्जा जोड़ने से प्रतिक्रिया दर में काफी वृद्धि हो सकती है। साथ ही, अभिकारकों की सांद्रता या दबाव बढ़ाने से प्रतिक्रिया दर में तेज़ी आ सकती है।
कुछ अभिक्रियाएँ ऊर्जा देती हैं। ये ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ हैं। अन्य अभिक्रियाओं में ऊर्जा ली जाती है। ये ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ हैं।
रासायनिक अभिक्रियाएँ कई प्रकार की होती हैं। यहाँ कुछ उदाहरण दिए गए हैं:
कभी-कभी रासायनिक अभिक्रिया में किसी तीसरे पदार्थ का उपयोग अभिक्रिया को तेज़ या धीमा करने के लिए किया जाता है। उत्प्रेरक अभिक्रिया की दर को तेज़ करने में मदद करता है। अभिक्रिया में अन्य अभिकर्मकों के विपरीत, उत्प्रेरक अभिक्रिया द्वारा खपत नहीं होता है। अभिक्रिया को धीमा करने के लिए अवरोधक का उपयोग किया जाता है।
