Back to the topics list

persamaan kimia, reaksi kimia

Reaksi kimia adalah proses ketika sekumpulan zat mengalami perubahan kimia untuk membentuk zat lain.

Contoh:

• besi dan oksigen yang berpadu untuk membuat karat
• cuka dan soda kue dikombinasikan untuk menghasilkan natrium asetat, karbon dioksida, dan air
• benda terbakar atau meledak
• banyak reaksi yang terjadi di dalam makhluk hidup
• reaksi elektrokimia saat mengeluarkan atau mengisi ulang baterai

Reaksi nuklir bukanlah reaksi kimia. Reaksi kimia hanya melibatkan elektron atom; reaksi nuklir melibatkan proton dan neutron dalam inti atom.

Hukum Kekekalan Massa

Hukum Kekekalan Massa menyatakan bahwa dalam reaksi kimia, massa produk sama dengan massa reaktan. Prinsip ini memastikan bahwa persamaan kimia harus seimbang, artinya jumlah setiap jenis atom di sisi reaktan harus sama dengan jumlah di sisi produk.

Di mana reaksi kimia terjadi?

Anda mungkin berpikir bahwa reaksi kimia hanya terjadi di laboratorium sains, tetapi sebenarnya reaksi kimia terjadi setiap saat dalam kehidupan sehari-hari. Setiap kali Anda makan, tubuh Anda menggunakan reaksi kimia untuk memecah makanan menjadi energi. Contoh lainnya termasuk pengaratan logam, pembakaran kayu, baterai yang menghasilkan listrik, dan fotosintesis pada tanaman.

Apa itu reagen, reaktan, dan produk?

Reaktan dan reagen adalah zat yang digunakan untuk menghasilkan reaksi kimia. Reaktan adalah zat yang dikonsumsi atau digunakan selama reaksi. Reaktan yang tidak digunakan saat reaksi selesai disebut reagen. Zat yang dihasilkan oleh reaksi kimia disebut produk.

Persamaan kimia terdiri dari reaktan dan produk. Reaktan adalah zat yang bereaksi satu sama lain, yang terdapat di sisi kiri persamaan. Produk adalah zat baru yang terbentuk, yang terdapat di sisi kanan. Tanda panah (→) memisahkan kedua sisi ini, yang menunjukkan arah reaksi.

Misalnya, pembakaran metana dapat direpresentasikan sebagai:

\(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\)

Persamaan ini menunjukkan bahwa satu molekul metana bereaksi dengan dua molekul oksigen untuk menghasilkan satu molekul karbon dioksida dan dua molekul air.

Laju reaksi

Tidak semua reaksi kimia berlangsung pada laju yang sama. Beberapa reaksi berlangsung sangat cepat seperti ledakan, sementara yang lain dapat berlangsung lama seperti pengkaratan logam. Kecepatan reaktan berubah menjadi produk disebut laju reaksi.

Laju reaksi dapat diubah dengan menambahkan energi seperti panas, sinar matahari, atau listrik. Menambahkan energi ke reaksi dapat meningkatkan laju reaksi secara signifikan. Selain itu, meningkatkan konsentrasi atau tekanan reaktan dapat mempercepat laju reaksi.

Beberapa reaksi menghasilkan energi. Ini adalah reaksi eksotermik. Dalam reaksi lainnya, energi diserap. Ini adalah reaksi endotermik.

Jenis-jenis reaksi

Ada banyak jenis reaksi kimia. Berikut ini beberapa contohnya:

1. Reaksi sintesis - Reaksi sintesis adalah reaksi di mana dua zat bergabung untuk menghasilkan zat baru. Reaksi ini dapat ditunjukkan dalam persamaan berikut:
   A + B → AB. Contoh: \(2Na + Cl_2 → 2NaCl\) .
2. Reaksi penguraian - Reaksi penguraian adalah reaksi di mana suatu zat kompleks terurai menjadi dua zat terpisah. Reaksi ini dapat ditunjukkan dalam persamaan berikut: AB → A + B. Contoh: \(2H_2O → 2H_2 + O_2\) .
3. Pembakaran – Reaksi pembakaran terjadi ketika oksigen bergabung dengan senyawa lain untuk membentuk air dan karbon dioksida. Reaksi pembakaran menghasilkan energi dalam bentuk panas. Contoh: \(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\) .
4. Perpindahan tunggal – Reaksi perpindahan tunggal juga disebut reaksi substitusi. Anda dapat menganggapnya sebagai reaksi di mana satu senyawa mengambil zat dari senyawa lain. Persamaan reaksinya adalah A + BC → AC + B. Contoh: \(Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2\) .
5. Perpindahan ganda – Reaksi perpindahan ganda juga disebut reaksi metatesis. Anda dapat menganggapnya sebagai dua senyawa yang bertukar zat. Persamaan reaksinya adalah AB + CD → AD + CB. Contoh: \(AgNO_3 + NaCl → AgCl + NaNO_3\) .
6. Reaksi fotokimia – Reaksi fotokimia melibatkan foton dari cahaya. Fotosintesis adalah salah satu contoh reaksi kimia semacam ini.

Katalis dan inhibitor

Terkadang zat ketiga digunakan dalam reaksi kimia untuk mempercepat atau memperlambat reaksi. Katalis membantu mempercepat laju reaksi. Tidak seperti reagen lain dalam reaksi, katalis tidak dikonsumsi oleh reaksi. Inhibitor digunakan untuk memperlambat reaksi.