Back to the topics list

хемиски равенки, хемиски реакции

Хемиска реакција е процес кога збир на супстанции се подложени на хемиска промена за да формираат друга супстанција.

Примери:

• железо и кислород се комбинираат за да се добие 'рѓа
• оцет и сода бикарбона комбинирани за да направат натриум ацетат, јаглерод диоксид и вода
• работи кои горат или експлодираат
• многу реакции кои се случуваат во живите суштества
• електрохемиски реакции при празнење или полнење батерии

Нуклеарните реакции не се хемиски реакции. Хемиските реакции ги вклучуваат само електроните на атомите; нуклеарните реакции ги вклучуваат протоните и неутроните во атомските јадра.

Закон за зачувување на масата

Законот за зачувување на масата вели дека при хемиска реакција, масата на производите е еднаква на масата на реактантите. Овој принцип гарантира дека хемиските равенки мора да бидат избалансирани, што значи дека бројот на секој тип атом на страната на реактантите мора да биде еднаков на бројот на страната на производите.

Каде се случуваат хемиски реакции?

Можеби мислите дека хемиските реакции се случуваат само во научни лаборатории, но тие всушност се случуваат постојано во секојдневниот свет. Секој пат кога јадете, вашето тело користи хемиски реакции за да ја разложи вашата храна во енергија. Други примери вклучуваат 'рѓосување на метал, горење на дрво, батерии кои произведуваат електрична енергија и фотосинтеза во растенијата.

Што се реагенси, реактанти и производи?

Реактантите и реагенсите се супстанции кои се користат за да се дојде до хемиска реакција. Реактант е секоја супстанција што се троши или потроши за време на реакцијата. Реагенсите кои не се трошат кога реакцијата е завршена се нарекуваат реагенси. Супстанцијата што се создава со хемиска реакција се нарекува производ.

Хемиската равенка се состои од реактанти и производи. Реактантите се супстанции кои реагираат едни со други, кои се наоѓаат на левата страна од равенката. Производите се новите формирани супстанции, лоцирани на десната страна. Стрелката (→) ги дели овие две страни, означувајќи ја насоката на реакцијата.

На пример, согорувањето на метан може да се претстави како:

\(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\)

Оваа равенка покажува дека една молекула метан реагира со две молекули кислород за да произведе една молекула јаглерод диоксид и две молекули вода.

Стапка на реакција

Сите хемиски реакции не се случуваат со иста брзина. Некои се случуваат многу брзо како експлозии, додека други може да потраат долго како рѓосување на метал. Брзината што реактантите ја претвораат во производи се нарекува брзина на реакција.

Брзината на реакција може да се промени со додавање енергија како топлина, сончева светлина или електрична енергија. Додавањето енергија на реакцијата може значително да ја зголеми брзината на реакцијата. Исто така, зголемувањето на концентрацијата или притисокот на реактантите може да ја забрза брзината на реакцијата.

Некои реакции даваат енергија. Ова се егзотермни реакции. Во други реакции се внесува енергија. Тоа се ендотермични реакции.

Видови реакции

Постојат многу видови на хемиски реакции. Еве неколку примери:

1. Реакција на синтеза - Реакција на синтеза е онаа каде што две супстанции се комбинираат за да создадат нова супстанција. Може да се прикаже во равенка таква што
   A + B → AB. Пример: \(2Na + Cl_2 → 2NaCl\) .
2. Реакција на распаѓање - Реакција на распаѓање е местото каде што сложената супстанција се распаѓа и формира две одделни супстанции. Може да се прикаже во равенка таква што AB → A + B. Пример: \(2H_2O → 2H_2 + O_2\) .
3. Согорување - Реакцијата на согорување се јавува кога кислородот се комбинира со друго соединение за да формира вода и јаглерод диоксид. Реакциите на согорување произведуваат енергија во форма на топлина. Пример: \(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\) .
4. Едно поместување - Реакцијата на едно поместување се нарекува и реакција на замена. Можете да го замислите како реакција кога едно соединение зема супстанција од друго соединение. Нејзината равенка е A + BC → AC + B. Пример: \(Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2\) .
5. Двојно поместување - Реакцијата со двојно поместување се нарекува и реакција на метатеза. Можете да го замислите како две соединенија кои тргуваат со супстанции. Нејзината равенка е AB + CD → AD + CB. Пример: \(AgNO_3 + NaCl → AgCl + NaNO_3\) .
6. Фотохемиска реакција - Фотохемиска реакција е онаа која вклучува фотони од светлина. Фотосинтезата е пример за овој вид на хемиска реакција.

Катализатори и инхибитори

Понекогаш трета супстанција се користи во хемиска реакција за да се забрза или успори реакцијата. Катализаторот помага да се забрза брзината на реакцијата. За разлика од другите реагенси во реакцијата, катализаторот не се троши од реакцијата. За забавување на реакцијата се користи инхибитор.