Back to the topics list

ဓာတုညီမျှခြင်း, ဓာတုဓာတ်ပြုမှု

ဓာတုတုံ့ပြန်မှုဆိုသည်မှာ အရာဝတ္ထုအစုအဝေးတစ်ခုတွင် မတူညီသောဒြပ်စင်တစ်ခုဖွဲ့စည်းရန် ဓာတုပြောင်းလဲမှုတစ်ခုပြုလုပ်သည့် လုပ်ငန်းစဉ်တစ်ခုဖြစ်သည်။

ဥပမာများ-

• သံနှင့် အောက်ဆီဂျင် ပေါင်းစပ်ပြီး သံချေးတက်စေရန်
• ရှာလကာရည်နှင့် မုန့်ဖုတ်ဆိုဒါတို့ကို ဆိုဒီယမ်အက်ဆစ်၊ ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်နှင့် ရေတို့ပြုလုပ်ရန် ပေါင်းစပ်ထားသည်။
• မီးလောင် သို့မဟုတ် ပေါက်ကွဲသောအရာများ
• သက်ရှိများအတွင်း၌ ဖြစ်ပေါ်သော တုံ့ပြန်မှုများစွာ
• ဘက်ထရီအားပြန်သွင်းသည့်အခါ သို့မဟုတ် အားပြန်သွင်းသည့်အခါ လျှပ်စစ်ဓာတုတုံ့ပြန်မှုများ

နူကလီးယားတုံ့ပြန်မှုသည် ဓာတုတုံ့ပြန်မှုမဟုတ်ပါ။ ဓာတုဗေဒ တုံ့ပြန်မှုများတွင် အက်တမ်များ၏ အီလက်ထရွန်များသာ ပါဝင်ပါသည်။ နျူကလီးယား တုံ့ပြန်မှုတွင် အက်တမ် နျူကလိယတွင် ပရိုတွန်နှင့် နျူထရွန်များ ပါဝင်သည်။

အစုလိုက်အပြုံလိုက်ထိန်းသိမ်းရေးဥပဒေ

ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းမှုဥပဒေက ဓာတုတုံ့ပြန်မှုတစ်ခုတွင် ထုတ်ကုန်များ၏ဒြပ်ထုသည် ဓာတ်ပြုသူ၏ဒြပ်ထုနှင့်ညီမျှသည်ဟု ဖော်ပြထားသည်။ ဤနိယာမသည် ဓာတုညီမျှခြင်းများကို ဟန်ချက်ညီစေရမည်ဟု အာမခံသည်၊ ဆိုလိုသည်မှာ ဓာတ်ပြုနိုင်သောဘက်ခြမ်းရှိ အက်တမ်အမျိုးအစားတစ်ခုစီ၏ အရေအတွက်သည် ထုတ်ကုန်ဘက်ခြမ်းရှိ အရေအတွက်နှင့် ညီမျှရမည်ဖြစ်သည်။

ဓာတုတုံ့ပြန်မှုများသည် မည်သည့်နေရာတွင် ဖြစ်ပွားသနည်း။

ဓာတုဗေဒ တုံ့ပြန်မှုများသည် သိပ္ပံဓာတ်ခွဲခန်းများတွင်သာ ဖြစ်ပွားသည်ဟု သင်ထင်ကောင်းထင်နိုင်သော်လည်း ၎င်းတို့သည် နေ့စဉ်ကမ္ဘာတွင် အမှန်တကယ်ဖြစ်ပျက်နေပါသည်။ သင်စားတိုင်း သင့်ခန္ဓာကိုယ်က သင့်အစားအစာကို စွမ်းအင်အဖြစ် ဖြိုခွဲရန် ဓာတုတုံ့ပြန်မှုကို အသုံးပြုသည်။ အခြားဥပမာများတွင် သတ္တုသံချေးတက်ခြင်း၊ သစ်သားလောင်ခြင်း၊ လျှပ်စစ်ထုတ်သည့်ဘက်ထရီနှင့် အပင်များတွင် အလင်းပြန်ခြင်း စသည်တို့ပါဝင်သည်။

ဓာတ်ပြုခြင်း၊ ဓာတ်ပြုခြင်းများနှင့် ထုတ်ကုန်များသည် အဘယ်နည်း။

ဓာတ်ပြုခြင်းနှင့် ဓာတ်ပြုခြင်းများသည် ဓာတုတုံ့ပြန်မှုကို ဆောင်ကြဉ်းရန် အသုံးပြုသည့် အရာများဖြစ်သည်။ ဓာတ်ပြုခြင်းဆိုသည်မှာ တုံ့ပြန်မှုအတွင်း စားသုံးခြင်း သို့မဟုတ် အသုံးပြုသည့် မည်သည့်အရာမဆိုဖြစ်သည်။ တုံ့ပြန်မှုပြီးသွားသောအခါ အသုံးမပြုသော ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများကို ဓါတ်ပြုခြင်းဟုခေါ်သည်။ ဓာတုတုံ့ပြန်မှုဖြင့် ထွက်လာသော ပစ္စည်းကို ထုတ်ကုန်ဟုခေါ်သည်။

ဓာတုညီမျှခြင်းတစ်ခုတွင် ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများနှင့် ထုတ်ကုန်များ ပါဝင်သည်။ ဓာတ်ပြုခြင်းများသည် ညီမျှခြင်း၏ ဘယ်ဘက်ခြမ်းတွင် တွေ့ရသည့် အချင်းချင်း တုံ့ပြန်သည့် အရာများဖြစ်သည်။ ထုတ်ကုန်များသည် ညာဘက်ခြမ်းတွင် တည်ရှိသော အသစ်ဖွဲ့စည်းထားသော အရာဝတ္ထုများဖြစ်သည်။ မြှားတစ်ခု (→) သည် တုံ့ပြန်မှု၏ ဦးတည်ချက်ကို ညွှန်ပြပြီး ဤနှစ်ဖက်ကို ပိုင်းခြားထားသည်။

ဥပမာအားဖြင့်၊ မီသိန်းလောင်ကျွမ်းမှုကို ကိုယ်စားပြုနိုင်သည်-

\(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\)

မီသိန်း၏ မော်လီကျူးတစ်ခုသည် ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ် မော်လီကျူးတစ်ခုနှင့် ရေမော်လီကျူးနှစ်ခုကို ထုတ်လုပ်ရန် အောက်ဆီဂျင် မော်လီကျူးနှစ်ခုနှင့် ဓာတ်ပြုကြောင်း ဖော်ပြသည်။

တုံ့ပြန်မှုနှုန်း

ဓာတုတုံ့ပြန်မှုအားလုံးသည် တူညီသောနှုန်းဖြင့် ဖြစ်ပေါ်သည်မဟုတ်ပါ။ အချို့က ပေါက်ကွဲသံကဲ့သို့ လျင်မြန်စွာ ဖြစ်ပေါ်တတ်သော်လည်း အချို့မှာ သတ္တုသံချေးတက်ခြင်းကဲ့သို့ အချိန်ကြာမြင့်နိုင်သည်။ ဓာတ်ပြုခြင်းများသည် ထုတ်ကုန်များအဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲသည့် အရှိန်ကို တုံ့ပြန်မှုနှုန်းဟုခေါ်သည်။

အပူ၊ နေရောင်ခြည် သို့မဟုတ် လျှပ်စစ်ဓာတ်အား ပေါင်းထည့်ခြင်းဖြင့် တုံ့ပြန်မှုနှုန်းကို ပြောင်းလဲနိုင်သည်။ တုံ့ပြန်မှုတွင် စွမ်းအင်ထည့်ခြင်းသည် တုံ့ပြန်မှုနှုန်းကို သိသိသာသာတိုးစေနိုင်သည်။ ထို့အပြင် ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများ၏ အာရုံစူးစိုက်မှု သို့မဟုတ် ဖိအားကို တိုးမြှင့်ခြင်းသည် တုံ့ပြန်မှုနှုန်းကို မြန်ဆန်စေသည်။

အချို့သော တုံ့ပြန်မှုများသည် စွမ်းအင်ကို ထုတ်ပေးသည်။ ဒါတွေက exothermic reactions တွေပါ။ အခြားသော တုံ့ပြန်မှုများတွင်၊ စွမ်းအင်ကို စုပ်ယူသည်။ ၎င်းတို့သည် endothermic တုံ့ပြန်မှုဖြစ်သည်။

တုံ့ပြန်မှုအမျိုးအစားများ

ဓာတုတုံ့ပြန်မှုအမျိုးအစားများစွာရှိသည်။ ဤသည်မှာ ဥပမာအချို့ဖြစ်သည်။

1. ပေါင်းစပ်မှုတုံ့ပြန်မှု - ပေါင်းစပ်တုံ့ပြန်မှုဆိုသည်မှာ အရာဝတ္ထုနှစ်ခုပေါင်းစပ်ပြီး အရာဝတ္ထုအသစ်တစ်ခုဖြစ်အောင် ပြုလုပ်ခြင်းဖြစ်သည်။ ထိုသို့သော ညီမျှခြင်းတစ်ခုဖြင့် ပြနိုင်သည်။
   A + B → AB ။ ဥပမာ- \(2Na + Cl_2 → 2NaCl\) ။
2. ဆွေးမြေ့ခြင်းတုံ့ပြန်မှု - ပြိုကွဲခြင်းတုံ့ပြန်မှုဆိုသည်မှာ ရှုပ်ထွေးသောဒြပ်စင်တစ်ခုသည် သီးခြားဒြပ်စင်နှစ်ခုဖွဲ့စည်းရန် ပြိုကွဲသွားသည့်နေရာဖြစ်သည်။ AB → A + B ဟူသော ညီမျှခြင်းတွင် ပြနိုင်သည်။ ဥပမာ- \(2H_2O → 2H_2 + O_2\) ။
3. လောင်ကျွမ်းခြင်း - အောက်ဆီဂျင်သည် ရေနှင့် ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်ကို ဖန်တီးရန် အခြားဒြပ်ပေါင်းများနှင့် ပေါင်းစပ်သောအခါ လောင်ကျွမ်းသည့် တုံ့ပြန်မှု ဖြစ်ပေါ်သည်။ လောင်ကျွမ်းမှု တုံ့ပြန်မှုသည် အပူ၏ ပုံစံဖြင့် စွမ်းအင်ကို ထုတ်ပေးသည်။ ဥပမာ- \(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\) ။
4. Single displacement - တစ်ခုတည်း ရွှေ့ပြောင်းခြင်းတုံ့ပြန်မှုကို အစားထိုးတုံ့ပြန်မှုဟုလည်း ခေါ်သည်။ ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုသည် အခြားဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုမှ ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုကို ယူဆောင်သည့် တုံ့ပြန်မှုတစ်ခုအဖြစ် သင်ယူဆနိုင်သည်။ ၎င်း၏ညီမျှခြင်းမှာ A + BC → AC + B ဖြစ်သည်။ ဥပမာ- \(Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2\) ။
5. Double displacement - နှစ်ထပ်ရွှေ့ပြောင်းခြင်းတုံ့ပြန်မှုကို metathesis တုံ့ပြန်မှုဟုလည်းခေါ်သည်။ ၎င်းကို ဒြပ်ပေါင်းများ ရောင်းဝယ်ရေး ပစ္စည်းများအဖြစ် သင်ယူဆနိုင်သည်။ ၎င်း၏ညီမျှခြင်းမှာ AB + CD → AD + CB ဖြစ်သည်။ ဥပမာ- \(AgNO_3 + NaCl → AgCl + NaNO_3\) ။
6. Photochemical တုံ့ပြန်မှု – ဓါတ်ပုံဓာတုတုံ့ပြန်မှုဆိုသည်မှာ အလင်းမှ ဖိုတွန်များပါ၀င်သော ဓာတ်တစ်မျိုးဖြစ်သည်။ Photosynthesis သည် ဤဓာတုတုံ့ပြန်မှုမျိုး၏ ဥပမာတစ်ခုဖြစ်သည်။

ဓာတ်ကူပစ္စည်းနှင့် တားဆေးများ

တစ်ခါတစ်ရံတွင် တုံ့ပြန်မှုကို အရှိန်မြှင့်ရန် သို့မဟုတ် နှေးကွေးရန် ဓာတုတုံ့ပြန်မှုတွင် တတိယပစ္စည်းကို အသုံးပြုသည်။ ဓာတ်ကူပစ္စည်းသည် တုံ့ပြန်မှုနှုန်းကို မြန်ဆန်စေသည်။ တုံ့ပြန်မှုတွင် အခြားသော ဓာတ်ပစ္စည်းများနှင့် မတူဘဲ၊ ဓာတ်ကူပစ္စည်းကို တုံ့ပြန်မှုအားဖြင့် စားသုံးခြင်း မရှိပါ။ တုံ့ပြန်မှုကိုနှေးကွေးစေရန် inhibitor ကိုအသုံးပြုသည်။