एक रासायनिक प्रतिक्रिया एक प्रक्रिया हो जहाँ पदार्थ को एक सेट को एक फरक पदार्थ को रूप मा रासायनिक परिवर्तन को पार गर्दछ।
उदाहरणहरू:
आणविक प्रतिक्रियाहरू रासायनिक प्रतिक्रियाहरू होइनन्। रासायनिक प्रतिक्रियाहरूले परमाणुहरूको इलेक्ट्रोन मात्र समावेश गर्दछ; आणविक प्रतिक्रियाहरूले परमाणु केन्द्रमा प्रोटोन र न्यूट्रोनहरू समावेश गर्दछ।
मासको संरक्षणको कानूनले बताउँछ कि रासायनिक प्रतिक्रियामा, उत्पादनहरूको द्रव्यमान रिएक्टरहरूको द्रव्यमान बराबर हुन्छ। यो सिद्धान्तले सुनिश्चित गर्दछ कि रासायनिक समीकरणहरू सन्तुलित हुनुपर्छ, यसको अर्थ रिएक्टेन्ट पक्षमा प्रत्येक प्रकारको परमाणुको संख्या उत्पादन पक्षको संख्या बराबर हुनुपर्छ।
तपाईले सोच्न सक्नुहुन्छ कि रासायनिक प्रतिक्रियाहरू विज्ञान प्रयोगशालाहरूमा मात्र हुन्छन्, तर तिनीहरू वास्तवमा दैनिक संसारमा सबै समय भइरहेका छन्। प्रत्येक चोटि तपाईंले खाना खाँदा, तपाईंको शरीरले तपाईंको खानालाई ऊर्जामा विभाजन गर्न रासायनिक प्रतिक्रियाहरू प्रयोग गर्दछ। अन्य उदाहरणहरूमा धातुमा खिया लाग्ने, काठ जलाउने, बिजुली उत्पादन गर्ने ब्याट्री र बिरुवाहरूमा प्रकाश संश्लेषण समावेश छ।
अभिकर्मक र अभिकर्मक पदार्थहरू हुन् जुन रासायनिक प्रतिक्रिया ल्याउन प्रयोग गरिन्छ। प्रतिक्रियाको समयमा उपभोग वा प्रयोग गरिएको कुनै पनि पदार्थ हो। प्रतिक्रिया समाप्त भएपछि प्रयोग नगर्ने अभिकर्मकहरूलाई अभिकर्मक भनिन्छ। रासायनिक प्रतिक्रियाबाट उत्पादन हुने पदार्थलाई उत्पादन भनिन्छ।
एक रासायनिक समीकरण रिएक्टेन्ट र उत्पादनहरू समावेश गर्दछ। रिएक्टेन्टहरू एकअर्कासँग प्रतिक्रिया गर्ने पदार्थहरू हुन्, समीकरणको बायाँ छेउमा पाइन्छ। उत्पादनहरू बनाइएका नयाँ पदार्थहरू हुन्, दायाँ छेउमा अवस्थित। तीर (→) ले यी दुई पक्षहरूलाई अलग गर्दछ, प्रतिक्रियाको दिशा संकेत गर्दछ।
उदाहरण को लागी, मिथेन को दहन को रूप मा प्रतिनिधित्व गर्न सकिन्छ:
\(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\)
यो समीकरणले देखाउँछ कि मिथेनको एक अणुले अक्सिजनका दुई अणुहरूसँग प्रतिक्रिया गरेर कार्बन डाइअक्साइडको एक अणु र पानीका दुई अणुहरू उत्पादन गर्दछ।
सबै रासायनिक प्रतिक्रियाहरू समान दरमा हुँदैनन्। केही विस्फोटहरू जस्तै धेरै छिटो हुन्छ, जबकि अरूले धातु खिया जस्तै लामो समय लिन सक्छ। प्रतिक्रियाकहरू उत्पादनहरूमा परिणत हुने गतिलाई प्रतिक्रिया दर भनिन्छ।
प्रतिक्रिया दर गर्मी, सूर्यको प्रकाश, वा बिजुली जस्ता ऊर्जा थपेर परिवर्तन गर्न सकिन्छ। प्रतिक्रियामा ऊर्जा थप्दा प्रतिक्रिया दर उल्लेखनीय रूपमा बढ्न सक्छ। साथै, reactants को एकाग्रता वा दबाब बढ्दै प्रतिक्रिया दर गति गर्न सक्छ।
केही प्रतिक्रियाहरूले ऊर्जा दिन्छ। यी एक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाहरू हुन्। अन्य प्रतिक्रियाहरूमा, ऊर्जा लिइन्छ। यी एन्डोथर्मिक प्रतिक्रियाहरू हुन्।
त्यहाँ धेरै प्रकारका रासायनिक प्रतिक्रियाहरू छन्। यहाँ केही उदाहरणहरू छन्:
कहिलेकाहीँ रासायनिक प्रतिक्रियामा तेस्रो पदार्थ प्रयोग गरी प्रतिक्रियालाई गति वा ढिलो गर्न प्रयोग गरिन्छ। एक उत्प्रेरक प्रतिक्रिया को गति को गति मा मद्दत गर्छ। प्रतिक्रियामा अन्य अभिकर्मकहरूको विपरीत, एक उत्प्रेरक प्रतिक्रिया द्वारा खपत हुँदैन। प्रतिक्रिया सुस्त बनाउन एक अवरोधक प्रयोग गरिन्छ।
