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equações químicas, reações químicas

Uma reação química é um processo no qual um conjunto de substâncias sofre uma mudança química para formar uma substância diferente.

Exemplos:

• ferro e oxigênio se combinam para formar ferrugem
• vinagre e bicarbonato de sódio combinados para produzir acetato de sódio, dióxido de carbono e água
• coisas queimando ou explodindo
• muitas reações que acontecem dentro dos seres vivos
• reações eletroquímicas ao descarregar ou recarregar baterias

Reações nucleares não são reações químicas. Reações químicas envolvem apenas os elétrons dos átomos; reações nucleares envolvem os prótons e nêutrons nos núcleos atômicos.

Lei da Conservação da Massa

A Lei da Conservação da Massa afirma que, em uma reação química, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes. Esse princípio garante que as equações químicas devem ser balanceadas, o que significa que o número de cada tipo de átomo no lado dos reagentes deve ser igual ao número no lado dos produtos.

Onde ocorrem as reações químicas?

Você pode pensar que reações químicas só acontecem em laboratórios científicos, mas elas estão acontecendo o tempo todo no mundo cotidiano. Toda vez que você come, seu corpo usa reações químicas para quebrar sua comida em energia. Outros exemplos incluem ferrugem de metal, queima de madeira, baterias produzindo eletricidade e fotossíntese em plantas.

O que são reagentes, reagentes e produtos?

Reagentes e reagentes são as substâncias que são usadas para provocar uma reação química. Um reagente é qualquer substância que é consumida ou usada durante a reação. Os reagentes que não são usados quando a reação termina são chamados de reagentes. A substância que é produzida por uma reação química é chamada de produto.

Uma equação química consiste em reagentes e produtos. Reagentes são as substâncias que reagem entre si, encontradas no lado esquerdo da equação. Produtos são as novas substâncias formadas, localizadas no lado direito. Uma seta (→) separa esses dois lados, indicando a direção da reação.

Por exemplo, a combustão do metano pode ser representada como:

\(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\)

Esta equação mostra que uma molécula de metano reage com duas moléculas de oxigênio para produzir uma molécula de dióxido de carbono e duas moléculas de água.

Taxa de reação

Nem todas as reações químicas ocorrem na mesma taxa. Algumas acontecem muito rapidamente, como explosões, enquanto outras podem levar muito tempo, como a ferrugem do metal. A velocidade com que os reagentes se transformam em produtos é chamada de taxa de reação.

A taxa de reação pode ser alterada adicionando energia, como calor, luz solar ou eletricidade. Adicionar energia à reação pode aumentar a taxa de reação significativamente. Além disso, aumentar a concentração ou pressão dos reagentes pode acelerar a taxa de reação.

Algumas reações liberam energia. Essas são reações exotérmicas. Em outras reações, energia é absorvida. Essas são reações endotérmicas.

Tipos de reações

Existem muitos tipos de reações químicas. Aqui estão alguns exemplos:

1. Reação de síntese - Uma reação de síntese é aquela em que duas substâncias se combinam para formar uma nova substância. Pode ser mostrada em uma equação tal que
   A + B → AB. Exemplo: \(2Na + Cl_2 → 2NaCl\) .
2. Reação de decomposição - Uma reação de decomposição é onde uma substância complexa se decompõe para formar duas substâncias separadas. Pode ser mostrada em uma equação tal que AB → A + B. Exemplo: \(2H_2O → 2H_2 + O_2\) .
3. Combustão – Uma reação de combustão ocorre quando o oxigênio se combina com outro composto para formar água e dióxido de carbono. As reações de combustão produzem energia na forma de calor. Exemplo: \(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\) .
4. Deslocamento simples – Uma reação de deslocamento simples também é chamada de reação de substituição. Você pode pensar nela como uma reação em que um composto pega uma substância de outro composto. Sua equação é A + BC → AC + B. Exemplo: \(Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2\) .
5. Deslocamento duplo – Uma reação de deslocamento duplo também é chamada de reação de metátese. Você pode pensar nisso como dois compostos trocando substâncias. Sua equação é AB + CD → AD + CB. Exemplo: \(AgNO_3 + NaCl → AgCl + NaNO_3\) .
6. Reação fotoquímica – Uma reação fotoquímica é aquela que envolve fótons da luz. A fotossíntese é um exemplo desse tipo de reação química.

Catalisadores e inibidores

Às vezes, uma terceira substância é usada em uma reação química para acelerar ou desacelerar a reação. Um catalisador ajuda a acelerar a taxa de reação. Ao contrário de outros reagentes na reação, um catalisador não é consumido pela reação. Um inibidor é usado para desacelerar a reação.