Back to the topics list

ekuacionet kimike, reaksione kimike

Një reaksion kimik është një proces ku një grup substancash i nënshtrohen një ndryshimi kimik për të formuar një substancë të ndryshme.

Shembuj:

• hekuri dhe oksigjeni duke u kombinuar për të krijuar ndryshk
• uthull dhe sodë buke të kombinuara për të bërë acetat natriumi, dioksid karboni dhe ujë
• gjëra që digjen ose shpërthejnë
• shumë reagime që ndodhin brenda gjallesave
• reaksionet elektrokimike gjatë shkarkimit ose ringarkimit të baterive

Reaksionet bërthamore nuk janë reaksione kimike. Reaksionet kimike përfshijnë vetëm elektronet e atomeve; reaksionet bërthamore përfshijnë protonet dhe neutronet në bërthamat atomike.

Ligji i ruajtjes së masës

Ligji i ruajtjes së masës thotë se në një reaksion kimik, masa e produkteve është e barabartë me masën e reaktantëve. Ky parim siguron që ekuacionet kimike duhet të jenë të balancuara, që do të thotë se numri i secilit lloj atomi në anën e reaktantëve duhet të jetë i barabartë me numrin në anën e produktit.

Ku ndodhin reaksionet kimike?

Ju mund të mendoni se reaksionet kimike ndodhin vetëm në laboratorët shkencorë, por ato në të vërtetë po ndodhin gjatë gjithë kohës në botën e përditshme. Sa herë që hani, trupi juaj përdor reaksione kimike për të zbërthyer ushqimin tuaj në energji. Shembuj të tjerë përfshijnë ndryshkjen e metaleve, djegien e drurit, bateritë që prodhojnë energji elektrike dhe fotosintezën në bimë.

Cilat janë reagentët, reagentët dhe produktet?

Reaktantët dhe reagentët janë substancat që përdoren për të sjellë një reaksion kimik. Një reaktant është çdo substancë që konsumohet ose përdoret gjatë reaksionit. Reaktantët që nuk përdoren kur të përfundojë reaksioni quhen reagentë. Substanca që prodhohet nga një reaksion kimik quhet produkt.

Një ekuacion kimik përbëhet nga reaktantë dhe produkte. Reaktantët janë substancat që reagojnë me njëra-tjetrën, që gjenden në anën e majtë të ekuacionit. Produktet janë substancat e reja të formuara, të vendosura në anën e djathtë. Një shigjetë (→) i ndan këto dy anë, duke treguar drejtimin e reaksionit.

Për shembull, djegia e metanit mund të përfaqësohet si:

\(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\)

Ky ekuacion tregon se një molekulë metani reagon me dy molekula oksigjen për të prodhuar një molekulë dioksid karboni dhe dy molekula uji.

Shkalla e reagimit

Jo të gjitha reaksionet kimike ndodhin në të njëjtën shpejtësi. Disa ndodhin shumë shpejt si shpërthime, ndërsa të tjerat mund të zgjasin shumë si ndryshkja e metalit. Shpejtësia që reaktantët shndërrohen në produkte quhet shpejtësia e reaksionit.

Shpejtësia e reagimit mund të ndryshohet duke shtuar energji të tilla si nxehtësia, rrezet e diellit ose energjia elektrike. Shtimi i energjisë në reaksion mund të rrisë ndjeshëm shpejtësinë e reagimit. Gjithashtu, rritja e përqendrimit ose presionit të reaktantëve mund të përshpejtojë shpejtësinë e reagimit.

Disa reagime japin energji. Këto janë reaksione ekzotermike. Në reaksione të tjera merret energji. Këto janë reaksione endotermike.

Llojet e reaksioneve

Ka shumë lloje të reaksioneve kimike. Këtu janë disa shembuj:

1. Reaksioni i sintezës - Një reaksion sinteze është ai ku dy substanca kombinohen për të krijuar një substancë të re. Mund të tregohet në një ekuacion të tillë që
   A + B → AB. Shembull: \(2Na + Cl_2 → 2NaCl\) .
2. Reaksioni i dekompozimit - Një reaksion dekompozimi është kur një substancë komplekse shpërbëhet për të formuar dy substanca të veçanta. Mund të tregohet në një ekuacion të tillë që AB → A + B. Shembull: \(2H_2O → 2H_2 + O_2\) .
3. Djegia - Një reaksion djegieje ndodh kur oksigjeni kombinohet me një përbërës tjetër për të formuar ujë dhe dioksid karboni. Reaksionet e djegies prodhojnë energji në formën e nxehtësisë. Shembull: \(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\) .
4. Zhvendosje e vetme - Një reagim i vetëm zhvendosje quhet gjithashtu një reaksion zëvendësues. Ju mund ta mendoni atë si një reagim ku një përbërës merr një substancë nga një përbërje tjetër. Ekuacioni i tij është A + BC → AC + B. Shembull: \(Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2\) .
5. Zhvendosja e dyfishtë - Një reagim i zhvendosjes së dyfishtë quhet gjithashtu një reaksion metatezë. Ju mund ta mendoni atë si dy substanca që tregtojnë përbërës. Ekuacioni i tij është AB + CD → AD + CB. Shembull: \(AgNO_3 + NaCl → AgCl + NaNO_3\) .
6. Reaksioni fotokimik - Një reaksion fotokimik është ai që përfshin fotone nga drita. Fotosinteza është një shembull i këtij lloj reaksioni kimik.

Katalizatorët dhe frenuesit

Ndonjëherë një substancë e tretë përdoret në një reaksion kimik për të shpejtuar ose ngadalësuar reagimin. Një katalizator ndihmon në përshpejtimin e shpejtësisë së reagimit. Ndryshe nga reagentët e tjerë në reaksion, një katalizator nuk konsumohet nga reaksioni. Një frenues përdoret për të ngadalësuar reagimin.