Back to the topics list

mga equation na kemikal, reaksyon ng kemikal

Ang kemikal na reaksyon ay isang proseso kung saan ang isang hanay ng mga sangkap ay sumasailalim sa isang kemikal na pagbabago upang bumuo ng ibang sangkap.

Mga halimbawa:

• iron at oxygen na pinagsasama upang makagawa ng kalawang
• pinagsama ang suka at baking soda upang makagawa ng sodium acetate, carbon dioxide, at tubig
• mga bagay na nasusunog o sumasabog
• maraming reaksyon na nangyayari sa loob ng mga buhay na bagay
• electrochemical reactions kapag naglalabas o nagre-recharge ng mga baterya

Ang mga reaksyong nuklear ay hindi mga reaksiyong kemikal. Ang mga reaksiyong kemikal ay kinabibilangan lamang ng mga electron ng mga atomo; Ang mga reaksyong nuklear ay kinabibilangan ng mga proton at neutron sa atomic nuclei.

Batas ng Konserbasyon ng Misa

Ang Batas ng Conservation of Mass ay nagsasaad na sa isang kemikal na reaksyon, ang masa ng mga produkto ay katumbas ng masa ng mga reactant. Tinitiyak ng prinsipyong ito na ang mga equation ng kemikal ay dapat balanse, ibig sabihin ang bilang ng bawat uri ng atom sa gilid ng mga reactant ay dapat katumbas ng numero sa gilid ng mga produkto.

Saan nangyayari ang mga reaksiyong kemikal?

Maaari mong isipin na ang mga reaksiyong kemikal ay nangyayari lamang sa mga laboratoryo ng agham, ngunit ang mga ito ay aktwal na nangyayari sa lahat ng oras sa pang-araw-araw na mundo. Sa bawat oras na kumain ka, ang iyong katawan ay gumagamit ng mga kemikal na reaksyon upang masira ang iyong pagkain sa enerhiya. Kasama sa iba pang mga halimbawa ang kalawang ng metal, pagsunog ng kahoy, mga baterya na gumagawa ng kuryente at photosynthesis sa mga halaman.

Ano ang mga reagents, reactants, at mga produkto?

Ang mga reactant at reagents ay ang mga sangkap na ginagamit upang magdulot ng isang kemikal na reaksyon. Ang reactant ay anumang sangkap na natupok o naubos sa panahon ng reaksyon. Ang mga reactant na hindi naubos kapag natapos ang reaksyon ay tinatawag na reagents. Ang sangkap na ginawa ng isang kemikal na reaksyon ay tinatawag na produkto.

Ang isang kemikal na equation ay binubuo ng mga reactant at produkto. Ang mga reactant ay ang mga sangkap na tumutugon sa isa't isa, na matatagpuan sa kaliwang bahagi ng equation. Ang mga produkto ay ang mga bagong sangkap na nabuo, na matatagpuan sa kanang bahagi. Ang isang arrow (→) ay naghihiwalay sa dalawang panig na ito, na nagpapahiwatig ng direksyon ng reaksyon.

Halimbawa, ang pagkasunog ng mitein ay maaaring katawanin bilang:

\(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\)

Ang equation na ito ay nagpapakita na ang isang molekula ng methane ay tumutugon sa dalawang molekula ng oxygen upang makabuo ng isang molekula ng carbon dioxide at dalawang molekula ng tubig.

Bilis ng reaksyon

Hindi lahat ng mga reaksiyong kemikal ay nangyayari sa parehong bilis. Ang ilan ay nangyayari nang napakabilis tulad ng mga pagsabog, habang ang iba ay maaaring tumagal ng mahabang panahon tulad ng kalawang ng metal. Ang bilis na nagiging produkto ang mga reactant ay tinatawag na rate ng reaksyon.

Maaaring baguhin ang rate ng reaksyon sa pamamagitan ng pagdaragdag ng enerhiya tulad ng init, sikat ng araw, o kuryente. Ang pagdaragdag ng enerhiya sa reaksyon ay maaaring tumaas nang malaki sa rate ng reaksyon. Gayundin, ang pagtaas ng konsentrasyon o presyon ng mga reactant ay maaaring mapabilis ang rate ng reaksyon.

Ang ilang mga reaksyon ay nagbibigay ng enerhiya. Ito ay mga exothermic na reaksyon. Sa ibang mga reaksyon, kinukuha ang enerhiya. Ito ay mga endothermic na reaksyon.

Mga uri ng reaksyon

Mayroong maraming mga uri ng mga reaksiyong kemikal. Narito ang ilang halimbawa:

1. Synthesis reaction - Ang synthesis reaction ay isa kung saan ang dalawang substance ay nagsasama upang makagawa ng bagong substance. Ito ay maipapakita sa isang equation na ganyan
   A + B → AB. Halimbawa: \(2Na + Cl_2 → 2NaCl\) .
2. Reaksyon ng agnas - Ang reaksyon ng agnas ay kung saan ang isang kumplikadong sangkap ay nasira upang bumuo ng dalawang magkahiwalay na mga sangkap. Maaari itong ipakita sa isang equation na ang AB → A + B. Halimbawa: \(2H_2O → 2H_2 + O_2\) .
3. Pagkasunog - Ang isang reaksyon ng pagkasunog ay nangyayari kapag ang oxygen ay pinagsama sa isa pang compound upang bumuo ng tubig at carbon dioxide. Ang mga reaksyon ng pagkasunog ay gumagawa ng enerhiya sa anyo ng init. Halimbawa: \(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\) .
4. Single displacement - Ang isang solong displacement reaction ay tinatawag ding substitute reaction. Maaari mong isipin ito bilang isang reaksyon kung saan ang isang tambalan ay kumukuha ng isang sangkap mula sa isa pang tambalan. Ang equation nito ay A + BC → AC + B. Halimbawa: \(Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2\) .
5. Double displacement – ​​Ang double displacement reaction ay tinatawag ding metathesis reaction. Maaari mong isipin ito bilang dalawang compound na nangangalakal ng mga sangkap. Ang equation nito ay AB + CD → AD + CB. Halimbawa: \(AgNO_3 + NaCl → AgCl + NaNO_3\) .
6. Photochemical reaction - Ang photochemical reaction ay isa na kinasasangkutan ng mga photon mula sa liwanag. Ang photosynthesis ay isang halimbawa ng ganitong uri ng kemikal na reaksyon.

Mga catalyst at inhibitor

Minsan ang ikatlong sangkap ay ginagamit sa isang kemikal na reaksyon upang pabilisin o pabagalin ang reaksyon. Ang isang katalista ay tumutulong upang mapabilis ang rate ng reaksyon. Hindi tulad ng iba pang mga reagents sa reaksyon, ang isang katalista ay hindi natupok ng reaksyon. Ang isang inhibitor ay ginagamit upang pabagalin ang reaksyon.