Back to the topics list

kimyasal denklemler, kimyasal reaksiyonlar

Kimyasal reaksiyon, bir dizi maddenin kimyasal bir değişime uğrayarak farklı bir madde oluşturması işlemidir.

Örnekler:

• demir ve oksijen birleşerek pas oluşturur
• sirke ve karbonat birleştirilerek sodyum asetat, karbondioksit ve su elde edilir
• yanan veya patlayan şeyler
• canlıların içinde gerçekleşen birçok reaksiyon
• pilleri boşaltırken veya şarj ederken elektrokimyasal reaksiyonlar

Nükleer reaksiyonlar kimyasal reaksiyonlar değildir. Kimyasal reaksiyonlar sadece atomların elektronlarını içerir; nükleer reaksiyonlar atom çekirdeklerindeki proton ve nötronları içerir.

Kütle Korunumu Yasası

Kütlenin Korunumu Yasası, bir kimyasal reaksiyonda ürünlerin kütlesinin tepkimeye girenlerin kütlesine eşit olduğunu belirtir. Bu ilke, kimyasal denklemlerin dengelenmesi gerektiğini, yani tepkimeye girenler tarafındaki her atom tipinin sayısının ürünler tarafındaki sayıya eşit olması gerektiğini garanti eder.

Kimyasal tepkimeler nerede gerçekleşir?

Kimyasal reaksiyonların yalnızca bilim laboratuvarlarında gerçekleştiğini düşünebilirsiniz, ancak aslında günlük hayatta her zaman gerçekleşmektedir. Her yediğinizde, vücudunuz yiyeceklerinizi enerjiye dönüştürmek için kimyasal reaksiyonlar kullanır. Diğer örnekler arasında metal paslanması, odun yakma, pillerin elektrik üretmesi ve bitkilerde fotosentez yer alır.

Reaktifler, tepkime maddeleri ve ürünler nelerdir?

Tepkime maddeleri ve reaktifler, bir kimyasal tepkimeyi meydana getirmek için kullanılan maddelerdir. Bir tepkime maddesi, tepkime sırasında tüketilen veya kullanılan herhangi bir maddedir. Tepkime bittiğinde tüketilmeyen tepkime maddelerine reaktif denir. Bir kimyasal tepkime sonucu üretilen maddeye ürün denir.

Kimyasal bir denklem, tepkime maddeleri ve ürünlerden oluşur. Tepkime maddeleri, birbirleriyle tepkimeye giren maddelerdir ve denklemin sol tarafında bulunur. Ürünler, oluşan yeni maddelerdir ve sağ tarafta bulunur. Bu iki tarafı ayıran bir ok (→) tepkimenin yönünü gösterir.

Örneğin metanın yanması şu şekilde gösterilebilir:

\(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\)

Bu denklem, bir metan molekülünün iki oksijen molekülüyle reaksiyona girerek bir karbondioksit molekülü ve iki su molekülü ürettiğini göstermektedir.

Tepkime hızı

Tüm kimyasal reaksiyonlar aynı oranda gerçekleşmez. Bazıları patlamalar gibi çok hızlı gerçekleşirken, diğerleri metalin paslanması gibi uzun zaman alabilir. Tepkimeye girenlerin ürünlere dönüşme hızına reaksiyon hızı denir.

Tepkime hızı, ısı, güneş ışığı veya elektrik gibi enerji eklenerek değiştirilebilir. Tepkimeye enerji eklemek, tepkime hızını önemli ölçüde artırabilir. Ayrıca, tepkime maddelerinin konsantrasyonunu veya basıncını artırmak, tepkime hızını hızlandırabilir.

Bazı reaksiyonlar enerji verir. Bunlar ekzotermik reaksiyonlardır. Diğer reaksiyonlarda enerji alınır. Bunlar endotermik reaksiyonlardır.

Tepkime türleri

Birçok kimyasal reaksiyon türü vardır. İşte birkaç örnek:

1. Sentez tepkimesi - Bir sentez tepkimesi, iki maddenin birleşerek yeni bir madde oluşturduğu tepkimedir. Bu, şu şekilde bir denklemde gösterilebilir:
   A + B → AB. Örnek: \(2Na + Cl_2 → 2NaCl\) .
2. Ayrışma tepkimesi - Ayrışma tepkimesi, karmaşık bir maddenin iki ayrı madde oluşturmak üzere parçalandığı tepkimedir. AB → A + B şeklinde bir denklemde gösterilebilir. Örnek: \(2H_2O → 2H_2 + O_2\) .
3. Yanma – Oksijen başka bir bileşikle birleşerek su ve karbondioksit oluşturduğunda yanma reaksiyonu meydana gelir. Yanma reaksiyonları ısı biçiminde enerji üretir. Örnek: \(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\) .
4. Tek yer değiştirme – Tek yer değiştirme reaksiyonuna aynı zamanda ikame reaksiyonu da denir. Bunu bir bileşiğin başka bir bileşikten bir madde aldığı bir reaksiyon olarak düşünebilirsiniz. Denklemi A + BC → AC + B'dir. Örnek: \(Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2\) .
5. Çift yer değiştirme – Çift yer değiştirme reaksiyonuna metatez reaksiyonu da denir. Bunu iki bileşiğin madde alışverişi yapması olarak düşünebilirsiniz. Denklemi AB + CD → AD + CB'dir. Örnek: \(AgNO_3 + NaCl → AgCl + NaNO_3\) .
6. Fotokimyasal reaksiyon – Fotokimyasal reaksiyon, ışıktan gelen fotonları içeren bir reaksiyondur. Fotosentez bu tür kimyasal reaksiyonlara bir örnektir.

Katalizörler ve inhibitörler

Bazen bir kimyasal reaksiyonda reaksiyonu hızlandırmak veya yavaşlatmak için üçüncü bir madde kullanılır. Bir katalizör, reaksiyon hızını artırmaya yardımcı olur. Reaksiyondaki diğer reaktiflerin aksine, katalizör reaksiyon tarafından tüketilmez. Reaksiyonu yavaşlatmak için bir inhibitör kullanılır.