Back to the topics list

хімічні реакції, хімічні рівняння

Хімічна реакція — це процес, у якому набір речовин зазнає хімічних змін з утворенням іншої речовини.

приклади:

• залізо та кисень поєднуються, щоб утворити іржу
• оцет і харчова сода з’єднані, щоб отримати ацетат натрію, вуглекислий газ і воду
• речі, що горять або вибухають
• багато реакцій, які відбуваються всередині живих істот
• електрохімічні реакції при розрядці або перезарядці акумуляторів

Ядерні реакції не є хімічними реакціями. У хімічних реакціях беруть участь лише електрони атомів; ядерні реакції залучають протони і нейтрони в атомних ядрах.

Закон збереження маси

Закон збереження маси стверджує, що під час хімічної реакції маса продуктів дорівнює масі реагентів. Цей принцип гарантує, що хімічні рівняння мають бути збалансованими, тобто кількість кожного типу атомів на стороні реагентів має дорівнювати кількості на стороні продуктів.

Де відбуваються хімічні реакції?

Ви можете думати, що хімічні реакції відбуваються лише в наукових лабораторіях, але насправді вони постійно відбуваються у повсякденному світі. Щоразу, коли ви їсте, ваше тіло використовує хімічні реакції, щоб розщепити їжу на енергію. Інші приклади включають іржавіння металу, спалювання деревини, батареї, що виробляють електроенергію, і фотосинтез у рослин.

Що таке реагенти, реагенти та продукти?

Реагенти та реагенти - це речовини, які використовуються для здійснення хімічної реакції. Реагент - це будь-яка речовина, яка витрачається або витрачається під час реакції. Реагенти, які не витрачаються після завершення реакції, називають реагентами. Речовина, яка утворюється в результаті хімічної реакції, називається продуктом.

Хімічне рівняння складається з реагентів і продуктів. Реагенти - це речовини, які реагують одна з одною, які знаходяться в лівій частині рівняння. Продукти - це новоутворені речовини, розташовані з правого боку. Стрілка (→) розділяє ці дві сторони, вказуючи напрямок реакції.

Наприклад, горіння метану можна представити у вигляді:

\(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\)

Це рівняння показує, що одна молекула метану реагує з двома молекулами кисню, утворюючи одну молекулу вуглекислого газу та дві молекули води.

Швидкість реакції

Не всі хімічні реакції відбуваються з однаковою швидкістю. Деякі відбуваються дуже швидко, як вибухи, тоді як інші можуть зайняти багато часу, як іржавіння металу. Швидкість, з якою реагенти перетворюються на продукти, називається швидкістю реакції.

Швидкість реакції можна змінити шляхом додавання енергії, такої як тепло, сонячне світло або електрика. Додавання енергії до реакції може значно збільшити швидкість реакції. Крім того, збільшення концентрації або тиску реагентів може прискорити швидкість реакції.

Деякі реакції виділяють енергію. Це екзотермічні реакції. В інших реакціях споживається енергія. Це ендотермічні реакції.

Типи реакцій

Існує багато типів хімічних реакцій. Ось кілька прикладів:

1. Реакція синтезу - це реакція синтезу, коли дві речовини поєднуються, утворюючи нову речовину. Це можна показати у такому рівнянні, що
   A + B → AB. Приклад: \(2Na + Cl_2 → 2NaCl\) .
2. Реакція розкладання - це реакція розкладання, коли складна речовина розпадається на дві окремі речовини. Це можна показати в такому рівнянні, що AB → A + B. Приклад: \(2H_2O → 2H_2 + O_2\) .
3. Горіння – реакція горіння відбувається, коли кисень поєднується з іншою сполукою з утворенням води та вуглекислого газу. Реакції горіння виробляють енергію у вигляді тепла. Приклад: \(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\) .
4. Одиночне заміщення – реакцію єдиного заміщення також називають реакцією заміни. Ви можете розглядати це як реакцію, коли одна сполука поглинає речовину з іншої сполуки. Його рівняння: A + BC → AC + B. Приклад: \(Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2\) .
5. Подвійне зміщення – реакцію подвійного зміщення також називають реакцією метатезису. Ви можете розглядати це як дві сполуки, які обмінюються речовинами. Його рівняння AB + CD → AD + CB. Приклад: \(AgNO_3 + NaCl → AgCl + NaNO_3\) .
6. Фотохімічна реакція – це фотохімічна реакція, в якій беруть участь фотони світла. Прикладом такого роду хімічних реакцій є фотосинтез.

Каталізатори та інгібітори

Іноді третя речовина використовується в хімічній реакції для прискорення або сповільнення реакції. Каталізатор допомагає прискорити швидкість реакції. На відміну від інших реагентів у реакції, каталізатор не витрачається під час реакції. Для уповільнення реакції використовується інгібітор.