ایک کیمیائی رد عمل ایک ایسا عمل ہے جہاں مادوں کا ایک مجموعہ مختلف مادہ بنانے کے لیے کیمیائی تبدیلی سے گزرتا ہے۔
مثالیں:
جوہری رد عمل کیمیائی رد عمل نہیں ہیں۔ کیمیائی رد عمل میں صرف ایٹموں کے الیکٹران شامل ہوتے ہیں۔ جوہری رد عمل جوہری نیوکللی میں پروٹون اور نیوٹران شامل ہیں۔
ماس کے تحفظ کا قانون بتاتا ہے کہ کیمیائی رد عمل میں، مصنوعات کی کمیت ری ایکٹنٹس کے بڑے پیمانے کے برابر ہوتی ہے۔ یہ اصول اس بات کو یقینی بناتا ہے کہ کیمیائی مساوات کو متوازن ہونا چاہیے، یعنی ری ایکٹنٹس کی طرف ہر قسم کے ایٹم کی تعداد مصنوعات کی طرف کی تعداد کے برابر ہونی چاہیے۔
آپ سوچ سکتے ہیں کہ کیمیائی رد عمل صرف سائنس لیبارٹریوں میں ہوتا ہے، لیکن وہ حقیقت میں روزمرہ کی دنیا میں ہر وقت ہو رہا ہے۔ جب بھی آپ کھاتے ہیں، آپ کا جسم آپ کے کھانے کو توانائی میں توڑنے کے لیے کیمیائی رد عمل کا استعمال کرتا ہے۔ دیگر مثالوں میں دھات کا زنگ لگنا، لکڑی کا جلنا، بجلی پیدا کرنے والی بیٹریاں اور پودوں میں فوٹو سنتھیس شامل ہیں۔
ری ایکٹنٹس اور ریجنٹس وہ مادے ہیں جو کیمیائی رد عمل کے لیے استعمال ہوتے ہیں۔ ایک ری ایکٹنٹ کوئی بھی مادہ ہے جو رد عمل کے دوران کھایا جاتا ہے یا استعمال کیا جاتا ہے۔ رد عمل کے ختم ہونے پر استعمال نہ ہونے والے ری ایکٹنٹس کو ری ایجنٹ کہتے ہیں۔ وہ مادہ جو کیمیائی عمل سے پیدا ہوتا ہے اسے پروڈکٹ کہتے ہیں۔
ایک کیمیائی مساوات ری ایکٹنٹس اور مصنوعات پر مشتمل ہوتی ہے۔ ری ایکٹنٹس وہ مادے ہیں جو ایک دوسرے کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتے ہیں، جو مساوات کے بائیں جانب پائے جاتے ہیں۔ مصنوعات وہ نئے مادے ہیں جو دائیں جانب واقع ہیں۔ ایک تیر (→) ان دونوں اطراف کو الگ کرتا ہے، رد عمل کی سمت کی نشاندہی کرتا ہے۔
مثال کے طور پر، میتھین کے دہن کو اس طرح ظاہر کیا جا سکتا ہے:
\(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\)
یہ مساوات ظاہر کرتی ہے کہ میتھین کا ایک مالیکیول آکسیجن کے دو مالیکیولز کے ساتھ رد عمل ظاہر کر کے کاربن ڈائی آکسائیڈ کا ایک مالیکیول اور پانی کے دو مالیکیول پیدا کرتا ہے۔
تمام کیمیائی رد عمل ایک ہی شرح سے نہیں ہوتے ہیں۔ کچھ دھماکوں کی طرح بہت تیزی سے ہوتے ہیں، جب کہ دیگر دھاتی زنگ لگنے کی طرح لمبا وقت لے سکتے ہیں۔ ری ایکٹنٹ مصنوعات میں بدلنے والی رفتار کو رد عمل کی شرح کہا جاتا ہے۔
رد عمل کی شرح کو توانائی جیسے گرمی، سورج کی روشنی، یا بجلی شامل کرکے تبدیل کیا جاسکتا ہے۔ رد عمل میں توانائی شامل کرنے سے رد عمل کی شرح میں نمایاں اضافہ ہوسکتا ہے۔ نیز، ری ایکٹنٹس کے ارتکاز یا دباؤ میں اضافہ رد عمل کی شرح کو تیز کر سکتا ہے۔
کچھ ردعمل توانائی دیتے ہیں۔ یہ exothermic رد عمل ہیں۔ دوسرے رد عمل میں، توانائی لی جاتی ہے۔ یہ اینڈوتھرمک رد عمل ہیں۔
کیمیائی رد عمل کی کئی اقسام ہیں۔ یہاں چند مثالیں ہیں:
بعض اوقات کیمیائی عمل میں تیسرا مادہ استعمال کیا جاتا ہے تاکہ رد عمل کو تیز یا سست کیا جا سکے۔ ایک اتپریرک رد عمل کی شرح کو تیز کرنے میں مدد کرتا ہے۔ رد عمل میں دیگر ریجنٹس کے برعکس، ایک اتپریرک رد عمل کے ذریعہ استعمال نہیں ہوتا ہے۔ رد عمل کو کم کرنے کے لیے ایک روکنے والا استعمال کیا جاتا ہے۔
