Back to the topics list

kimyoviy reaktsiyalar, kimyoviy tenglamalar

Kimyoviy reaksiya - bu moddalar to'plami boshqa moddani hosil qilish uchun kimyoviy o'zgarishlarga uchragan jarayon.

Misollar:

• temir va kislorod zang hosil qilish uchun birlashadi
• sirka va pishirish soda natriy asetat, karbonat angidrid va suv hosil qilish uchun birlashtiriladi
• yonayotgan yoki portlovchi narsalar
• tirik mavjudotlar ichida sodir bo'ladigan ko'plab reaktsiyalar
• batareyalarni zaryadsizlantirish yoki zaryadlash paytida elektrokimyoviy reaktsiyalar

Yadro reaktsiyalari kimyoviy reaktsiyalar emas. Kimyoviy reaksiyalarda faqat atomlarning elektronlari ishtirok etadi; Yadro reaktsiyalari atom yadrolaridagi proton va neytronlarni o'z ichiga oladi.

Massaning saqlanish qonuni

Massaning saqlanish qonuni kimyoviy reaksiyada mahsulotlarning massasi reaktivlarning massasiga teng ekanligini aytadi. Ushbu tamoyil kimyoviy tenglamalar muvozanatli bo'lishini ta'minlaydi, ya'ni reaktivlar tomonidagi har bir turdagi atomlar soni mahsulotlar tomonidagi raqamga teng bo'lishi kerak.

Kimyoviy reaktsiyalar qayerda sodir bo'ladi?

Siz kimyoviy reaktsiyalar faqat ilmiy laboratoriyalarda sodir bo'ladi deb o'ylashingiz mumkin, lekin ular har doim kundalik dunyoda sodir bo'ladi. Har safar ovqatlanganingizda, tanangiz oziq-ovqatingizni energiyaga aylantirish uchun kimyoviy reaktsiyalardan foydalanadi. Boshqa misollar orasida metallning zanglashi, yog'ochni yoqish, elektr energiyasi ishlab chiqaradigan batareyalar va o'simliklarda fotosintez mavjud.

Reaktivlar, reaktivlar va mahsulotlar nima?

Reaktivlar va reagentlar kimyoviy reaktsiyani amalga oshirish uchun ishlatiladigan moddalardir. Reaktiv - bu reaktsiya paytida iste'mol qilinadigan yoki sarflanadigan har qanday moddadir. Reaksiya tugashi bilan tugamaydigan reaktivlar reagentlar deyiladi. Kimyoviy reaksiya natijasida hosil bo'lgan moddaga mahsulot deyiladi.

Kimyoviy tenglama reaktivlar va mahsulotlardan iborat. Reaktivlar - bu tenglamaning chap tomonida joylashgan bir-biri bilan reaksiyaga kirishadigan moddalar. Mahsulotlar o'ng tomonda joylashgan yangi hosil bo'lgan moddalardir. O'q (→) bu ikki tomonni ajratib, reaktsiya yo'nalishini ko'rsatadi.

Masalan, metanning yonishi quyidagicha ifodalanishi mumkin:

\(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\)

Bu tenglama shuni ko'rsatadiki, bir molekula metan ikki molekula kislorod bilan reaksiyaga kirishib, bir molekula karbonat angidrid va ikkita molekula suv hosil qiladi.

Reaktsiya tezligi

Hamma kimyoviy reaksiyalar bir xil tezlikda kechmaydi. Ba'zilar portlash kabi juda tez sodir bo'ladi, boshqalari esa metall zanglash kabi uzoq vaqt talab qilishi mumkin. Reaksiyaga kirishuvchi moddalarning mahsulotga aylanish tezligi reaksiya tezligi deb ataladi.

Reaktsiya tezligini issiqlik, quyosh nuri yoki elektr energiyasi kabi energiya qo'shish orqali o'zgartirish mumkin. Reaksiyaga energiya qo'shish reaktsiya tezligini sezilarli darajada oshirishi mumkin. Bundan tashqari, reaktivlarning kontsentratsiyasini yoki bosimini oshirish reaktsiya tezligini tezlashtirishi mumkin.

Ba'zi reaktsiyalar energiya beradi. Bular ekzotermik reaksiyalardir. Boshqa reaksiyalarda energiya olinadi. Bular endotermik reaksiyalardir.

Reaktsiya turlari

Kimyoviy reaktsiyalarning ko'p turlari mavjud. Mana bir nechta misollar:

1. Sintez reaktsiyasi - ikkita moddaning yangi modda hosil qilish uchun birlashishi natijasida sintez reaktsiyasi. Buni shunday tenglamada ko'rsatish mumkin
   A + B → AB. Misol: \(2Na + Cl_2 → 2NaCl\) .
2. Parchalanish reaksiyasi - Bu murakkab moddaning ikkita alohida moddani hosil qilish uchun parchalanishi. Uni AB → A + B bo'lgan tenglamada ko'rsatish mumkin. Misol: \(2H_2O → 2H_2 + O_2\) .
3. Yonish - kislorod suv va karbonat angidridni hosil qilish uchun boshqa birikma bilan birlashganda yonish reaktsiyasi sodir bo'ladi. Yonish reaktsiyalari issiqlik shaklida energiya hosil qiladi. Misol: \(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\) .
4. Yagona siljish - Yagona siljish reaktsiyasi o'rinbosar reaktsiya deb ham ataladi. Siz buni bir birikma boshqa birikmadan moddani oladigan reaktsiya deb o'ylashingiz mumkin. Uning tenglamasi A + BC → AC + B. Misol: \(Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2\) .
5. Ikki marta siljish - Ikki marta joy almashish reaktsiyasi metateza reaktsiyasi deb ham ataladi. Siz buni ikkita birikma savdosi deb o'ylashingiz mumkin. Uning tenglamasi AB + CD → AD + CB. Misol: \(AgNO_3 + NaCl → AgCl + NaNO_3\) .
6. Fotokimyoviy reaktsiya - bu yorug'likdan fotonlarni o'z ichiga olgan fotokimyoviy reaktsiya. Fotosintez bu turdagi kimyoviy reaktsiyaga misoldir.

Katalizatorlar va inhibitorlar

Ba'zan kimyoviy reaksiyada reaktsiyani tezlashtirish yoki sekinlashtirish uchun uchinchi moddadan foydalaniladi. Katalizator reaksiya tezligini tezlashtirishga yordam beradi. Reaksiyadagi boshqa reagentlardan farqli o'laroq, katalizator reaksiyaga sarflanmaydi. Reaksiyani sekinlashtirish uchun inhibitor ishlatiladi.