আইসোটোপ সমান সংখ্যক প্রোটনের পরমাণু, কিন্তু নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন। অন্য কথায়, আইসোটোপগুলির বিভিন্ন পারমাণবিক ওজন রয়েছে। আইসোটোপগুলি একটি একক উপাদানের বিভিন্ন রূপ।
81 স্থিতিশীল উপাদানের 275 আইসোটোপ রয়েছে। এখানে 800 টিরও বেশি তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ রয়েছে, যার মধ্যে কিছু প্রাকৃতিক এবং কিছু সিন্থেটিক। পর্যায় সারণির প্রতিটি উপাদানের একাধিক আইসোটোপ ফর্ম রয়েছে। একটি একক উপাদানের আইসোটোপের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য প্রায় অভিন্ন। হাইড্রোজেনের আইসোটোপগুলি ব্যতিক্রম হবে কারণ নিউট্রনের সংখ্যা হাইড্রোজেন নিউক্লিয়াসের আকারের উপর উল্লেখযোগ্য প্রভাব ফেলে। আইসোটোপের ভৌত বৈশিষ্ট্য একে অপরের থেকে আলাদা কারণ এই বৈশিষ্ট্যগুলি প্রায়ই ভরের উপর নির্ভর করে।
হাইড্রোজেন ব্যতীত, প্রাকৃতিক উপাদানের সবচেয়ে প্রচুর আইসোটোপের সমান সংখ্যক প্রোটন এবং নিউট্রন থাকে। হাইড্রোজেনের সর্বাধিক পরিপূর্ণ রূপ হল প্রোটিয়াম, যার একটি প্রোটন আছে এবং নিউট্রন নেই।
একটি আইসোটোপের ভর সংখ্যা হল পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের মোট প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা।
আইসোটোপগুলি নির্দেশ করার কয়েকটি সাধারণ উপায় রয়েছে:
1. একটি উপাদানের নাম বা উপাদান চিহ্নের পরে তার ভর সংখ্যা তালিকাভুক্ত করুন। উদাহরণস্বরূপ, 6 প্রোটন এবং 6 নিউট্রন সহ একটি আইসোটোপ হল কার্বন -12 বা সি -12। 6 প্রোটন এবং 7 নিউট্রন সহ একটি আইসোটোপ হল কার্বন -13 বা সি -16। লক্ষ্য করুন দুটি আইসোটোপের ভর সংখ্যা একই হতে পারে, যদিও তারা বিভিন্ন উপাদান। উদাহরণস্বরূপ, আপনার কার্বন -14 এবং নাইট্রোজেন -14 থাকতে পারে।
2. একটি মৌলিক চিহ্নের উপরের বাম পাশে ভর সংখ্যা দেওয়া যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনের আইসোটোপগুলি 1 এইচ, 2 এইচ এবং 3 এইচ লেখা যেতে পারে।
কার্বন 12 এবং কার্বন 14 কার্বনের আইসোটোপ, একটি 6 টি নিউট্রন এবং একটি 8 টি নিউট্রন (উভয় 6 টি প্রোটন সহ)। কার্বন -12 একটি স্থিতিশীল আইসোটোপ, কার্বন -14 একটি তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ।
ইউরেনিয়াম -235 এবং ইউরেনিয়াম -238 প্রাকৃতিকভাবে পৃথিবীর ভূত্বকে ঘটে। উভয়েরই দীর্ঘ অর্ধ-জীবন রয়েছে। ইউরেনিয়াম -২4 একটি ক্ষয়কারী পণ্য হিসেবে গঠন করে।
হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপ রয়েছে।
যখন রেডিও আইসোটোপগুলি তেজস্ক্রিয় ক্ষয় হয়, তখন প্রাথমিক আইসোটোপ ফলস্বরূপ আইসোটোপ থেকে ভিন্ন হতে পারে। প্রাথমিক আইসোটোপকে প্যারেন্ট আইসোটোপ বলা হয়, আর বিক্রিয়ায় উৎপন্ন পরমাণুকে কন্যা আইসোটোপ বলে। একাধিক ধরনের মেয়ের আইসোটোপ হতে পারে।
উদাহরণস্বরূপ, যখন U-238 Th-234 তে ক্ষয় হয়, ইউরেনিয়াম পরমাণু হল প্যারেন্ট আইসোটোপ, আর থোরিয়াম পরমাণু কন্যা আইসোটোপ।
স্থিতিশীল আইসোটোপগুলির একটি স্থিতিশীল প্রোটন-নিউট্রন সংমিশ্রণ থাকে এবং ক্ষয়ের কোন চিহ্ন প্রদর্শন করে না। এই স্থায়িত্ব একটি পরমাণুতে উপস্থিত নিউট্রনের সংখ্যা থেকে আসে। যদি একটি পরমাণুতে খুব বেশি বা খুব কম নিউট্রন থাকে, তবে এটি অস্থিতিশীল এবং ভেঙে যেতে থাকে। যেহেতু স্থিতিশীল আইসোটোপগুলি ক্ষয় হয় না, তারা বিকিরণ বা এর সাথে সম্পর্কিত স্বাস্থ্য ঝুঁকি তৈরি করে না।
তেজস্ক্রিয় আইসোটোপগুলিতে প্রোটন এবং নিউট্রনের অস্থির সমন্বয় রয়েছে। এই আইসোটোপগুলি ক্ষয়প্রাপ্ত, বিকিরণ নির্গত করে যার মধ্যে রয়েছে আলফা, বিটা এবং গামা রশ্মি। বিজ্ঞানীরা তেজস্ক্রিয় আইসোটোপগুলিকে তাদের সৃষ্টি প্রক্রিয়া অনুসারে শ্রেণিবদ্ধ করেন: দীর্ঘজীবী, মহাজাগতিক, নৃতাত্ত্বিক এবং রেডিওজেনিক।
