Изотопите се атоми со ист број на протони, но различни броеви на неутрони. Со други зборови, изотопите имаат различни атомски тежини. Изотопите се различни форми на еден елемент.
Постојат 275 изотопи од 81 стабилен елемент. Постојат над 800 радиоактивни изотопи, од кои некои се природни, а некои синтетички. Секој елемент на периодичната табела има повеќе форми на изотопи. Хемиските својства на изотопите на еден елемент имаат тенденција да бидат скоро идентични. Исклучок би биле изотопите на водородот, бидејќи бројот на неутроните има толку значаен ефект врз големината на јадрото на водородот. Физичките својства на изотопите се различни едни од други бидејќи овие својства често зависат од масата.
Со исклучок на водород, најзастапен изотопи на природните елементи имаат ист број на протони и неутрони. Најобилната форма на водород е протеум, кој има еден протон и нема неутрони.
Масовниот број на изотоп е вкупниот број на протони и неутрони во атомско јадро.
Постојат неколку вообичаени начини за индицирање на изотопи:
1. Наведете го масовниот број на елементот по неговото име или симболот на елементите. На пример, изотоп со 6 протони и 6 неутрони е Carbon-12 или C-12. Изотоп со 6 протони и 7 неутрони е Carbon-13 или C-16. Забележете дека масовниот број на два изотопи може да биде ист, иако тие се различни елементи. На пример, може да имате јаглерод-14 и азот-14.
2. Масовниот број може да се даде во горната лева страна на симболот на елементите. На пример, изотопите на водород може да бидат напишани 1 H, 2 H и 3 H.
Јаглерод 12 и јаглерод 14 се изотопи на јаглерод, еден со 6 неутрони и еден со 8 неутрони (и двете со 6 протони). Јаглерод-12 е стабилен изотоп, додека карбон-14 е радиоактивен изотоп.
Ураниум-235 и ураниум-238 се случуваат природно во Земјината кора. И двајцата имаат долг живот. Ураниум-234 се формира како производ на распаѓање.
Водородот има три изотопи.
Кога радиоизотопите се подложени на радиоактивно распаѓање, почетниот изотоп може да биде различен од добиениот изотоп. Првичниот изотоп се нарекува матичен изотоп, додека атомите произведени од реакцијата се нарекуваат изотопи на ќерки. Може да резултира повеќе од еден вид изотоп на ќерка.
Како пример, кога U-238 се распаѓа во Th-234, атомот на ураниум е матичен изотопи, додека ториумскиот атом е изотопот на ќеркичката.
Стабилните изотопи имаат стабилна комбинација на протон-неутрони и не покажуваат никаков знак на распаѓање. Оваа стабилност доаѓа од бројот на неутроните присутни во атомот. Ако атомот има премногу или премногу малку неутрони, тој е нестабилен и има тенденција да се распадне. Бидејќи стабилните изотопи не се распаѓаат, тие не произведуваат зрачење или негови здравствени ризици.
Радиоактивните изотопи имаат нестабилна комбинација на протони и неутрони. Овие изотопи се распаѓаат, испуштаат зрачење што вклучува алфа, бета и гама зраци. Научниците ги класифицираат радиоактивните изотопи според нивниот процес на создавање: долготраен, космоген, антропоген и радиоген.
