आइसोटोपहरू एउटै संख्यामा प्रोटोनहरू भएका परमाणुहरू हुन्, तर न्यूट्रोनको संख्या फरक हुन्छन्। अर्को शब्दमा, आइसोटोपको विभिन्न परमाणु वजनहरू छन्। आइसोटोपहरू एउटै तत्वका विभिन्न रूपहरू हुन्।
त्यहाँ 81 स्थिर तत्वहरूको 275 आइसोटोपहरू छन्। त्यहाँ 800 भन्दा बढी रेडियोधर्मी आइसोटोपहरू छन्, जसमध्ये केही प्राकृतिक र केही सिंथेटिक छन्। आवधिक तालिकामा प्रत्येक तत्वमा धेरै आइसोटोप फारमहरू छन्। एकल तत्वको आइसोटोपको रासायनिक गुणहरू लगभग समान हुन्छन्। अपवाद हाइड्रोजनको आइसोटोप हुनेछ किनभने न्यूट्रोनको संख्याले हाइड्रोजन न्यूक्लियसको आकारमा यस्तो महत्त्वपूर्ण प्रभाव पार्छ। आइसोटोपका भौतिक गुणहरू एकअर्काबाट भिन्न हुन्छन् किनभने यी गुणहरू प्रायः द्रव्यमानमा निर्भर हुन्छन्।
हाइड्रोजनको अपवाद बाहेक, प्राकृतिक तत्वहरूको सबैभन्दा प्रचुर मात्रामा आइसोटोपहरूमा प्रोटोन र न्यूट्रोनहरूको समान संख्या हुन्छ। हाइड्रोजनको सबैभन्दा प्रचुर रूप प्रोटियम हो, जसमा एक प्रोटोन छ र कुनै न्यूट्रोन छैन।
आइसोटोपको द्रव्यमान संख्या एक परमाणु केन्द्रकमा प्रोटोन र न्यूट्रोनको कुल संख्या हो।
आइसोटोपहरू संकेत गर्ने केही सामान्य तरिकाहरू छन्:
1. कुनै तत्वको नाम वा तत्व प्रतीक पछि यसको द्रव्यमान संख्या सूचीबद्ध गर्नुहोस्। उदाहरण को लागी, 6 प्रोटोन र 6 न्यूट्रोन संग एक आइसोटोप कार्बन-12 वा C-12 हो। ६ प्रोटोन र ७ न्युट्रोन भएको आइसोटोप कार्बन-१३ वा सी-१६ हो। ध्यान दिनुहोस् कि दुई आइसोटोपको द्रव्यमान संख्या एउटै हुन सक्छ, यद्यपि तिनीहरू फरक तत्वहरू छन्। उदाहरणका लागि, तपाईंसँग कार्बन-14 र नाइट्रोजन-14 हुन सक्छ।
2. वस्तु सङ्ख्या तत्व प्रतीकको माथिल्लो बायाँ छेउमा दिइएको हुन सक्छ। उदाहरणका लागि, हाइड्रोजनको आइसोटोपहरू 1 H, 2 H, र 3 H लेख्न सकिन्छ।
कार्बन १२ र कार्बन १४ कार्बनका आइसोटोप हुन्, एउटा ६ न्युट्रोन भएको र अर्को ८ न्युट्रोन (दुबै ६ प्रोटोन भएको)। कार्बन-12 एक स्थिर आइसोटोप हो, जबकि कार्बन-14 एक रेडियोधर्मी आइसोटोप हो।
युरेनियम-२३५ र युरेनियम-२३८ प्राकृतिक रूपमा पृथ्वीको क्रस्टमा पाइन्छ। दुबैको लामो आधा जीवन छ। यूरेनियम-234 एक क्षय उत्पादन को रूप मा रूपहरु।
हाइड्रोजनमा तीन आइसोटोपहरू छन्।
जब रेडियोआइसोटोपहरू रेडियोएक्टिभ क्षयबाट गुज्रिन्छन्, प्रारम्भिक आइसोटोप परिणामस्वरूप आइसोटोप भन्दा फरक हुन सक्छ। प्रारम्भिक आइसोटोपलाई अभिभावक आइसोटोप भनिन्छ, जबकि प्रतिक्रिया द्वारा उत्पादित परमाणुहरूलाई छोरी आइसोटोप भनिन्छ। एक भन्दा बढी प्रकारको छोरी आइसोटोपको परिणाम हुन सक्छ।
उदाहरणको रूपमा, जब U-238 Th-234 मा क्षय हुन्छ, यूरेनियम परमाणु मूल आइसोटोप हो, जबकि थोरियम परमाणु छोरी आइसोटोप हो।
स्थिर आइसोटोपहरूमा स्थिर प्रोटोन-न्यूट्रोन संयोजन हुन्छ र यसले क्षयको कुनै चिन्ह प्रदर्शन गर्दैन। यो स्थिरता एक परमाणु मा उपस्थित न्यूट्रोन संख्या बाट आउँछ। यदि एक परमाणुमा धेरै वा धेरै कम न्यूट्रोनहरू छन् भने, यो अस्थिर हुन्छ र विघटन हुन्छ। स्थिर आइसोटोपहरू क्षय गर्दैनन्, तिनीहरूले विकिरण वा यससँग सम्बन्धित स्वास्थ्य जोखिमहरू उत्पादन गर्दैनन्।
रेडियोएक्टिभ आइसोटोपहरूमा प्रोटोन र न्यूट्रोनको अस्थिर संयोजन हुन्छ। यी आइसोटोपहरू क्षय हुन्छन्, उत्सर्जन गर्ने विकिरण जसमा अल्फा, बिटा र गामा किरणहरू समावेश हुन्छन्। वैज्ञानिकहरूले रेडियोएक्टिभ आइसोटोपहरूलाई तिनीहरूको सिर्जना प्रक्रिया अनुसार वर्गीकृत गर्छन्: दीर्घजीवी, ब्रह्माण्डजन्य, एन्थ्रोपोजेनिक र रेडियोजेनिक।
