Ang isotopes ay mga atomo na may parehong bilang ng mga proton, ngunit magkaibang bilang ng mga neutron. Sa madaling salita, ang mga isotopes ay may iba't ibang mga atomic na timbang. Ang isotopes ay iba't ibang anyo ng isang elemento.
Mayroong 275 isotopes ng 81 stable na elemento. Mayroong higit sa 800 radioactive isotopes, ang ilan ay natural at ang ilan ay gawa ng tao. Ang bawat elemento sa periodic table ay may maraming isotopes form. Ang mga kemikal na katangian ng isotopes ng isang elemento ay may posibilidad na halos magkapareho. Ang pagbubukod ay ang isotopes ng hydrogen dahil ang bilang ng mga neutron ay may malaking epekto sa laki ng hydrogen nucleus. Ang mga pisikal na katangian ng isotopes ay naiiba sa isa't isa dahil ang mga katangiang ito ay kadalasang nakadepende sa masa.
Maliban sa hydrogen, ang pinaka-masaganang isotopes ng mga natural na elemento ay may parehong bilang ng mga proton at neutron. Ang pinaka-masaganang anyo ng hydrogen ay protium, na mayroong isang proton at walang neutron.
Ang mass number ng isang isotope ay ang kabuuang bilang ng mga proton at neutron sa isang atomic nucleus.
Mayroong ilang mga karaniwang paraan upang ipahiwatig ang mga isotopes:
1. Ilista ang mass number ng isang elemento pagkatapos ng pangalan nito o simbolo ng elemento. Halimbawa, ang isang isotope na may 6 na proton at 6 na neutron ay Carbon-12 o C-12. Ang isotope na may 6 na proton at 7 neutron ay Carbon-13 o C-16. Tandaan na ang mass number ng dalawang isotopes ay maaaring magkapareho, kahit na magkaibang elemento ang mga ito. Halimbawa, maaari kang magkaroon ng carbon-14 at nitrogen-14.
2. Ang mass number ay maaaring ibigay sa itaas na kaliwang bahagi ng simbolo ng elemento. Halimbawa, ang isotopes ng hydrogen ay maaaring nakasulat na 1 H, 2 H, at 3 H.
Ang Carbon 12 at Carbon 14 ay isotopes ng carbon, ang isa ay may 6 na neutron at ang isa ay may 8 neutron (parehong may 6 na proton). Ang Carbon-12 ay isang matatag na isotope, habang ang Carbon-14 ay isang radioactive isotope.
Ang uranium-235 at uranium-238 ay natural na nangyayari sa crust ng Earth. Parehong may mahabang kalahating buhay. Ang Uranium-234 ay bumubuo bilang isang produkto ng pagkabulok.
Ang hydrogen ay may tatlong isotopes.
Kapag ang mga radioisotop ay sumasailalim sa radioactive decay, ang paunang isotope ay maaaring iba sa resultang isotope. Ang paunang isotope ay tinatawag na parent isotope, habang ang mga atom na ginawa ng reaksyon ay tinatawag na anak na isotope. Maaaring magresulta ang higit sa isang uri ng anak na isotope.
Bilang halimbawa, kapag ang U-238 ay nabulok sa Th-234, ang uranium atom ay ang parent isotopes, habang ang thorium atom ay ang daughter isotope.
Ang mga matatag na isotopes ay may matatag na kumbinasyon ng proton-neutron at hindi nagpapakita ng anumang senyales ng pagkabulok. Ang katatagan na ito ay nagmumula sa bilang ng mga neutron na nasa isang atom. Kung ang isang atom ay may napakaraming o napakakaunting mga neutron, ito ay hindi matatag at may posibilidad na maghiwa-hiwalay. Dahil ang mga matatag na isotopes ay hindi nabubulok, hindi sila gumagawa ng radiation o ang mga nauugnay na panganib sa kalusugan.
Ang radioactive isotopes ay may hindi matatag na kumbinasyon ng mga proton at neutron. Ang mga isotopes na ito ay nabubulok, naglalabas ng radiation na kinabibilangan ng alpha, beta at gamma rays. Inuuri ng mga siyentipiko ang mga radioactive isotopes ayon sa proseso ng paglikha nito: pangmatagalan, cosmogenic, anthropogenic at radiogenic.
