الأحماض هي جزيئات يمكنها التبرع بالبروتون أو قبول زوج إلكترون في التفاعلات. كلمة "حمض" مشتق من الكلمة اللاتينية "حامض" والتي تعني حامض. تشترك جميع العناصر الحمضية في بعض الأشياء ، أي أن جميعها حامضة الذوق ، وتحول ورق عباد الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر ، وتفقد حموضتها إذا تم دمجها مع مادة قلوية. يتراوح مستوى الأس الهيدروجيني للأحماض من 0 إلى 6.
بعض الأمثلة الشائعة للأحماض هي ثمار الحمضيات مثل الليمون والليمون والبرتقال والجريب فروت وما إلى ذلك. كل هذه الفاكهة تحتوي على حامض الستريك. ومن ثم ، فإن طعمها لاذع أو لاذع. حمض الستريك هو حمض ضعيف لكنه ينتج أيونات الهيدروجين عند مزجه مع الماء وهذا هو السبب في أن الرقم الهيدروجيني لعصير الليمون هو 2. مثال آخر للحمض هو الخل. يتكون الخل من حمض الخليك. هل تعلم لماذا تصبح بشرتك حمراء ومتورمة بعد لدغة النمل أو لدغة البعوض؟ لأن هذه الحشرات تحقن حمض الفورميك الذي يسبب تفاعلات الجلد هذه. الأحماض الشائعة الأخرى هي حمض النيتريك (HNO 3 ) ، وحمض الكبريتيك (H 2 SO 4 ) ، وحمض الهيدروكلوريك (HCl) ، إلخ.
يستخدم العلماء شيئًا يسمى مقياس الأس الهيدروجيني لقياس مدى حمضية السائل أو قاعدته. الرقم الهيدروجيني هو رقم من 0 إلى 14.
خصائص الأحماض كالتالي:
غالبًا ما يتم تصنيف الأحماض على أساس المصدر ووجود الأكسجين والقوة والتركيز والأساسيات.
حمض عضوي - هذا هو الحمض الذي يتم الحصول عليه من المواد العضوية مثل النباتات والحيوانات. على سبيل المثال ، حمض الستريك (ثمار الحمضيات) ، وحمض الخليك (الخل) ، وحمض الأوليك (زيت الزيتون) ، إلخ.
حمض معدني - هذا هو الحمض المشتق من المعادن. تُعرف أيضًا باسم الأحماض غير العضوية. لا تحتوي على الكربون. على سبيل المثال ، H 2 SO 4 ، HCl ، HNO 3 إلخ.
حمض الأكسجين - تُعرف الأحماض التي تحتوي على الأكسجين في تركيبتها باسم أحماض الأكسجين. على سبيل المثال ، H 2 SO 4 ، HNO 3 ، إلخ.
حمض الهيدرا - تلك التي تحتوي على الهيدروجين مع عناصر أخرى ولا تحتوي على أي أكسجين في تركيبها ولا تحتوي على أي أكسجين في تركيبها تسمى Hydracids. على سبيل المثال ، HCl ، HI ، HBr إلخ.
تنتج الأحماض أيونات الهيدروجين عند مزجها مع H 2 O ، وتعتمد قوة الحمض على تركيز أيونات الهيدروجين الموجودة في المحلول. يعني العدد الأكبر من أيونات الهيدروجين قوة أكبر للحمض بينما يعني العدد الأقل من أيونات الهيدروجين أن الحمض ضعيف.
الأحماض القوية : يُعرف الحمض الذي يمكن فصله تمامًا أو تقريبًا في الماء باسم حمض قوي. على سبيل المثال ، حمض الكبريتيك ، حمض النيتريك ، حمض الهيدروكلوريك ، إلخ.
الأحماض الضعيفة : يُعرف الحمض الذي لا ينفصل تمامًا أو يتفكك بشكل مهم في الماء باسم الحمض الضعيف. على سبيل المثال ، تلك التي تستهلك عادة بشكل يومي مثل حامض الستريك وحمض الخليك وما إلى ذلك.
يعتمد تركيز الحمض على عدد أيونات الهيدروجين التي ينتجها في الماء.
حمض مركّز - عندما يحتوي محلول مائي على نسبة عالية نسبيًا من الحمض يذوب فيه ، فإنه يكون حمض مركز. على سبيل المثال ، حمض الهيدروكلوريك المركز ، حمض الكبريتيك المركز ، حمض النيتريك المركز ، إلخ.
حمض مخفف - عندما يحتوي محلول مائي على نسبة منخفضة نسبيًا من الحمض المذاب فيه ، فهو حمض مخفف. على سبيل المثال ، قم بتخفيف حمض الهيدروكلوريك ، وحمض الكبريتيك المخفف ، وحمض النيتريك المخفف ، إلخ.
ينتج الحمض عند التفكك في الماء أيونات الهيدروجين. عدد أيونات الهيدروجين التي يمكن استبدالها في الحمض هو أساس الحمض.
