Säuren sind Moleküle, die in Reaktionen ein Proton abgeben oder ein Elektronenpaar aufnehmen können. Das Wort „Säure“ leitet sich vom lateinischen Wort „acidus“ ab, was sauer bedeutet. Alle sauren Elemente haben ein paar Dinge gemeinsam, dh alle schmecken sauer, sie färben blaues Lackmuspapier rot und verlieren ihre Säure, wenn sie mit einer basischen Substanz kombiniert werden. Der pH-Wert von Säuren reicht von 0-6.
Einige gängige Beispiele für Säuren sind Zitrusfrüchte wie Zitronen, Limetten, Orangen, Grapefruits usw. Alle diese Früchte enthalten Zitronensäure. Daher schmecken sie sauer oder herb. Zitronensäure ist eine schwache Säure, aber sie erzeugt Wasserstoffionen, wenn sie mit Wasser gemischt wird, und deshalb beträgt der pH-Wert von Zitronensaft 2. Ein weiteres Beispiel für eine Säure ist Essig. Essig besteht aus Essigsäure. Wissen Sie, warum Ihre Haut nach einem Ameisen- oder Mückenstich rot und angeschwollen ist? Dies liegt daran, dass diese Insekten Ameisensäure injizieren, die solche Hautreaktionen verursacht. Andere gebräuchliche Säuren sind Salpetersäure (HNO 3 ), Schwefelsäure (H 2 SO 4 ), Salzsäure (HCl) usw.
Wissenschaftler verwenden eine sogenannte pH-Skala, um zu messen, wie sauer oder basisch eine Flüssigkeit ist. Ein pH-Wert ist eine Zahl von 0 bis 14.
Die Eigenschaften von Säuren sind wie folgt:
Säuren werden häufig nach Quelle, Vorhandensein von Sauerstoff, Stärke, Konzentration und Basizität klassifiziert.
Organische Säure – Dies ist die Säure, die aus organischen Materialien wie Pflanzen und Tieren gewonnen wird. Zum Beispiel Zitronensäure (Zitrusfrüchte), Essigsäure (Essig), Ölsäure (Olivenöl) usw.
Mineralsäure – Dies ist die aus Mineralien gewonnene Säure. Sie werden auch als anorganische Säuren bezeichnet. Sie enthalten keinen Kohlenstoff. Zum Beispiel H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 usw.
Oxysäure – Säuren, die Sauerstoff in ihrer Zusammensetzung enthalten, werden als Oxysäuren bezeichnet. Zum Beispiel H 2 SO 4 , HNO 3 usw.
Hydra-Säure – Diejenigen, die Wasserstoff in Kombination mit anderen Elementen enthalten und keinen Sauerstoff in ihrer Zusammensetzung enthalten und keinen Sauerstoff in ihrer Zusammensetzung enthalten, werden Hydracids genannt. Zum Beispiel HCl, HI, HBr usw.
Säuren erzeugen beim Mischen mit H 2 O Wasserstoffionen, die Stärke einer Säure hängt von ihrer Konzentration der in einer Lösung vorhandenen Wasserstoffionen ab. Eine größere Anzahl an Wasserstoffionen bedeutet eine größere Stärke der Säure, während eine geringere Anzahl an Wasserstoffionen bedeutet, dass die Säure schwach ist.
Starke Säuren : Eine Säure, die vollständig oder fast vollständig in Wasser dissoziiert werden kann, wird als starke Säure bezeichnet. Zum Beispiel Schwefelsäure, Salpetersäure, Salzsäure usw.
Schwache Säuren : Eine Säure, die in Wasser nicht vollständig oder vernachlässigbar dissoziiert, wird als schwache Säure bezeichnet. Zum Beispiel solche, die normalerweise täglich konsumiert werden, wie Zitronensäure, Essigsäure usw.
Die Konzentration der Säure hängt von der Anzahl der Wasserstoffionen ab, die sie im Wasser produziert.
Konzentrierte Säure – Wenn sich in einer wässrigen Lösung ein relativ hoher Prozentsatz an Säure auflöst, handelt es sich um eine konzentrierte Säure. Zum Beispiel konzentrierte Salzsäure, konzentrierte Schwefelsäure, konzentrierte Salpetersäure usw.
Verdünnte Säure – Wenn in einer wässrigen Lösung ein relativ geringer Prozentsatz an Säure gelöst ist, handelt es sich um eine verdünnte Säure. Zum Beispiel verdünnte Salzsäure, verdünnte Schwefelsäure, verdünnte Salpetersäure usw.
Bei der Dissoziation von Säure in Wasser entstehen Wasserstoffionen. Die Anzahl dieser Wasserstoffionen, die in Säure ersetzt werden können, ist die Basizität einer Säure.
