Los ácidos son moléculas que pueden donar un protón o aceptar un par de electrones en reacciones. La palabra "ácido" se deriva de la palabra latina "acidus" que significa agrio. Todos los elementos ácidos tienen algunas cosas en común, es decir, todos tienen un sabor agrio, convierten el papel tornasol azul en rojo y pierden su acidez si se combinan con una sustancia alcalina. El nivel de pH de los ácidos varía de 0 a 6.
Algunos ejemplos comunes de ácidos son los cítricos como limones, limas, naranjas, pomelos, etc. Todas estas frutas contienen ácido cítrico. Por lo tanto, tienen un sabor agrio o agrio. El ácido cítrico es un ácido débil, pero aún así produce iones de hidrógeno cuando se mezcla con agua y por eso el pH del jugo de limón es 2. Otro ejemplo de ácido es el vinagre. El vinagre se compone de ácido acético. ¿Sabes por qué tu piel se enrojece e hincha después de una picadura de hormiga o de un mosquito? Es porque estos insectos inyectan ácido fórmico que causa tales reacciones cutáneas. Otros ácidos comunes son el ácido nítrico (HNO 3 ), el ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), el ácido clorhídrico (HCl), etc.
Los científicos usan algo llamado escala de pH para medir qué tan ácido o básico es un líquido. Un pH es un número de 0 a 14.
Las propiedades de los ácidos son las siguientes:
Los ácidos a menudo se clasifican sobre la base de la fuente, la presencia de oxígeno, la fuerza, la concentración y la basicidad.
Ácido orgánico : este es el ácido obtenido de materiales orgánicos como plantas y animales. Por ejemplo, ácido cítrico (cítricos), ácido acético (vinagre), ácido oleico (aceite de oliva), etc.
Ácido mineral : este es el ácido obtenido de los minerales. También se conocen como ácidos inorgánicos. No contienen carbono. Por ejemplo, H 2 SO 4 , HCl, HNO 3, etc.
Oxiácido : los ácidos que contienen oxígeno en su composición se conocen como oxiácidos. Por ejemplo, H 2 SO 4 , HNO 3, etc.
Hidraácido - Aquellos que contienen hidrógeno combinado con otros elementos y no contienen oxígeno en su composición y no contienen oxígeno en su composición se denominan Hidrácidos. Por ejemplo, HCl, HI, HBr, etc.
Los ácidos producen iones de hidrógeno cuando se mezclan con H 2 O, la fuerza de un ácido depende de su concentración de iones de hidrógeno presentes en una solución. Un mayor número de iones de hidrógeno significa una mayor fuerza del ácido, mientras que un número menor de iones de hidrógeno significa que el ácido es débil.
Ácidos fuertes : un ácido que se puede disociar completa o casi completamente en agua se conoce como ácido fuerte. Por ejemplo, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorhídrico, etc.
Ácidos débiles : un ácido que no se disocia completamente o que se disocia de manera insignificante en el agua se conoce como ácido débil. Por ejemplo, las que se suelen consumir a diario como ácido cítrico, ácido acético, etc.
La concentración del ácido depende de la cantidad de iones de hidrógeno que produce en el agua.
Ácido concentrado : cuando una solución acuosa tiene un porcentaje relativamente alto de ácido que se disuelve en ella, entonces es un ácido concentrado. Por ejemplo, ácido clorhídrico concentrado, ácido sulfúrico concentrado, ácido nítrico concentrado, etc.
Ácido diluido : cuando una solución acuosa tiene un porcentaje relativamente bajo de ácido disuelto, entonces es un ácido diluido. Por ejemplo, ácido clorhídrico diluido, ácido sulfúrico diluido, ácido nítrico diluido, etc.
El ácido por disociación en agua produce iones de hidrógeno. El número de estos iones de hidrógeno que se pueden reemplazar en ácido es la basicidad de un ácido.
