Les acides sont des molécules qui peuvent donner un proton ou accepter une paire d'électrons dans les réactions. Le mot « acide » vient du mot latin « acidus » qui signifie aigre. Tous les éléments acides ont quelques choses en commun, c'est-à-dire qu'ils ont tous un goût aigre, ils transforment le papier de tournesol bleu en rouge et perdent leur acidité s'ils sont combinés avec une substance alcaline. Le niveau de pH des acides varie de 0 à 6.
Certains exemples courants d'acides sont les agrumes tels que les citrons, les citrons verts, les oranges, les pamplemousses, etc. Tous ces fruits contiennent de l'acide citrique. Par conséquent, ils ont un goût aigre ou acidulé. L'acide citrique est un acide faible mais quand même, il produit des ions hydrogène lorsqu'il est mélangé avec de l'eau et c'est pourquoi le pH du jus de citron est de 2. Un autre exemple d'acide est le vinaigre. Le vinaigre est composé d'acide acétique. Savez-vous pourquoi votre peau devient rouge et enflée après une piqûre de fourmi ou de moustique ? C'est parce que ces insectes injectent de l'acide formique qui provoque de telles réactions cutanées. D'autres acides courants sont l'acide nitrique (HNO 3 ), l'acide sulfurique (H 2 SO 4 ), l'acide chlorhydrique (HCl), etc.
Les scientifiques utilisent ce qu'on appelle une échelle de pH pour mesurer le degré d'acidité ou de basicité d'un liquide. Un pH est un nombre compris entre 0 et 14.
Les propriétés des acides sont les suivantes :
Les acides sont souvent classés en fonction de la source, de la présence d'oxygène, de la force, de la concentration et de la basicité.
Acide organique - Il s'agit de l'acide obtenu à partir de matières organiques telles que les plantes et les animaux. Par exemple, l'acide citrique (agrumes), l'acide acétique (vinaigre), l'acide oléique (huile d'olive), etc.
Acide minéral - Il s'agit de l'acide obtenu à partir de minéraux. Ils sont également appelés acides inorganiques. Ils ne contiennent pas de carbone. Par exemple, H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 etc.
Oxy-acide - Les acides qui contiennent de l'oxygène dans leur composition sont appelés oxy-acides. Par exemple, H 2 SO 4 , HNO 3, etc.
Hydra-acide - Ceux qui contiennent de l'hydrogène combiné à d'autres éléments et ne contiennent pas d'oxygène dans leur composition et ne contiennent pas d'oxygène dans leur composition sont appelés hydracides. Par exemple, HCl, HI, HBr etc.
Les acides produisent des ions hydrogène lorsqu'ils sont mélangés avec H 2 O, la force d'un acide dépend de sa concentration des ions hydrogène présents dans une solution. Un plus grand nombre d'ions hydrogène signifie une plus grande force de l'acide alors qu'un nombre inférieur d'ions hydrogène signifie que l'acide est faible.
Acides forts : Un acide qui peut être dissocié complètement ou presque complètement dans l'eau est appelé acide fort. Par exemple, l'acide sulfurique, l'acide nitrique, l'acide chlorhydrique, etc.
Acides faibles : Un acide qui ne se dissocie pas complètement ou qui se dissocie de manière négligeable dans l'eau est appelé acide faible. Par exemple, ceux qui sont habituellement consommés quotidiennement comme l'acide citrique, l'acide acétique, etc.
La concentration de l'acide dépend du nombre d'ions hydrogène qu'il produit dans l'eau.
Acide concentré - Lorsqu'une solution aqueuse contient un pourcentage relativement élevé d'acide dissous, il s'agit alors d'un acide concentré. Par exemple, acide chlorhydrique concentré, acide sulfurique concentré, acide nitrique concentré, etc.
Acide dilué - Lorsqu'une solution aqueuse contient un pourcentage relativement faible d'acide dissous, il s'agit alors d'un acide dilué. Par exemple, acide chlorhydrique dilué, acide sulfurique dilué, acide nitrique dilué, etc.
L'acide lors de la dissociation dans l'eau produit des ions hydrogène. Le nombre de ces ions hydrogène qui peuvent être remplacés dans un acide est la basicité d'un acide.
