एसिड अणु होते हैं जो एक प्रोटॉन दान कर सकते हैं या प्रतिक्रियाओं में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकार कर सकते हैं। "एसिड" शब्द लैटिन शब्द "एसिडस" से लिया गया है जिसका अर्थ है खट्टा। सभी अम्ल तत्वों में कुछ चीजें समान होती हैं अर्थात सभी स्वाद में खट्टे होते हैं, वे नीले लिटमस पेपर को लाल कर देते हैं, और यदि वे एक क्षारीय पदार्थ के साथ मिल जाते हैं तो अपनी अम्लता खो देते हैं। एसिड का पीएच स्तर 0-6 के बीच होता है।
एसिड के कुछ सामान्य उदाहरण खट्टे फल हैं जैसे नींबू, नीबू, संतरा, अंगूर, आदि। इन सभी फलों में साइट्रिक एसिड होता है। इसलिए इनका स्वाद खट्टा या तीखा होता है। साइट्रिक एसिड एक कमजोर एसिड है लेकिन फिर भी, पानी के साथ मिश्रित होने पर यह हाइड्रोजन आयन पैदा करता है और इसलिए नींबू के रस का पीएच 2 है। एसिड का एक और उदाहरण सिरका है। सिरका में एसिटिक एसिड होता है। क्या आप जानते हैं कि चींटी के काटने या मच्छर के काटने पर आपकी त्वचा लाल और सूजी हुई क्यों हो जाती है? ऐसा इसलिए है क्योंकि ये कीड़े फॉर्मिक एसिड का इंजेक्शन लगाते हैं जो इस तरह की त्वचा की प्रतिक्रियाओं का कारण बनता है। अन्य सामान्य अम्ल नाइट्रिक अम्ल ( HNO3 ), सल्फ्यूरिक अम्ल ( H2SO4 ), हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) आदि हैं।
एक तरल कितना अम्लीय या बुनियादी है, यह मापने के लिए वैज्ञानिक पीएच स्केल नामक किसी चीज़ का उपयोग करते हैं। पीएच 0 से 14 तक की संख्या है।
अम्लों के गुण इस प्रकार हैं:
एसिड को अक्सर स्रोत, ऑक्सीजन की उपस्थिति, ताकत, एकाग्रता और क्षारीयता के आधार पर वर्गीकृत किया जाता है।
कार्बनिक अम्ल - यह पौधों और जानवरों जैसे कार्बनिक पदार्थों से प्राप्त अम्ल है। उदाहरण के लिए, साइट्रिक एसिड (खट्टे फल), एसिटिक एसिड (सिरका), ओलिक एसिड (जैतून का तेल), आदि।
खनिज अम्ल - यह खनिजों से प्राप्त अम्ल है। उन्हें अकार्बनिक एसिड के रूप में भी जाना जाता है। इनमें कार्बन नहीं होता है। उदाहरण के लिए, एच 2 एसओ 4 , एचसीएल, एचएनओ 3 आदि।
ऑक्सी-अम्ल - वे अम्ल जिनमें ऑक्सीजन की संरचना होती है, ऑक्सी-अम्ल कहलाते हैं। उदाहरण के लिए, एच 2 एसओ 4 , एचएनओ 3, आदि।
हाइड्रा-एसिड - वे जिनमें हाइड्रोजन अन्य तत्वों के साथ संयुक्त होता है और उनकी संरचना में कोई ऑक्सीजन नहीं होता है और उनकी संरचना में कोई ऑक्सीजन नहीं होता है उन्हें हाइड्रासिड कहा जाता है। उदाहरण के लिए, एचसीएल, एचआई, एचबीआर आदि।
एसिड एच 2 ओ के साथ मिश्रित होने पर हाइड्रोजन आयन उत्पन्न करते हैं, एसिड की ताकत एक समाधान में मौजूद हाइड्रोजन आयनों की एकाग्रता पर निर्भर करती है। हाइड्रोजन आयनों की अधिक संख्या का अर्थ है अम्ल की अधिक शक्ति जबकि, हाइड्रोजन आयनों की कम संख्या का अर्थ है कि अम्ल कमजोर है।
प्रबल अम्ल : वह अम्ल जो जल में पूर्णतः या लगभग पूर्ण रूप से वियोजित हो सकता है प्रबल अम्ल कहलाता है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड, नाइट्रिक एसिड, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, आदि।
दुर्बल अम्ल : वह अम्ल जो जल में पूर्ण रूप से वियोजित नहीं होता है अथवा नगण्य रूप से विघटित होता है, दुर्बल अम्ल कहलाता है। उदाहरण के लिए, जिनका आमतौर पर दैनिक आधार पर सेवन किया जाता है जैसे साइट्रिक एसिड, एसिटिक एसिड, आदि।
एसिड की सांद्रता पानी में पैदा होने वाले हाइड्रोजन आयनों की संख्या पर निर्भर करती है।
सांद्रित अम्ल - जब किसी जलीय विलयन में अम्ल की मात्रा अपेक्षाकृत अधिक होती है तो वह सांद्र अम्ल होता है। उदाहरण के लिए, केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड, केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड, केंद्रित नाइट्रिक एसिड, आदि।
पतला अम्ल - जब किसी जलीय घोल में अपेक्षाकृत कम प्रतिशत अम्ल घुलता है, तो यह एक तनु अम्ल होता है। उदाहरण के लिए, तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, तनु सल्फ्यूरिक अम्ल, तनु नाइट्रिक अम्ल, आदि।
अम्ल जल में वियोजन पर हाइड्रोजन आयन उत्पन्न करता है। इन हाइड्रोजन आयनों की संख्या जिन्हें अम्ल में बदला जा सकता है, अम्ल की क्षारकता है।
