Kiseline su molekule koje u reakcijama mogu donirati proton ili prihvatiti par elektrona. Riječ "kiselina" potječe od latinske riječi "acidus" što znači kiselo. Svi kiseli elementi imaju nekoliko zajedničkih stvari, tj. svi su kiselkastog okusa, pretvaraju plavi lakmus papir u crvenu i gube kiselost ako se spoje s alkalnom tvari. Razina pH kiselina kreće se od 0-6.
Neki uobičajeni primjeri kiselina su agrumi kao što su limun, limeta, naranče, grejp, itd. Svi ti plodovi sadrže limunsku kiselinu. Stoga imaju kiselkast ili kiselkast okus. Limunska kiselina je slaba kiselina, ali ipak proizvodi vodikove ione kada se pomiješa s vodom i zato je pH limunovog soka 2. Drugi primjer kiseline je ocat. Ocat se sastoji od octene kiseline. Znate li zašto vam koža postaje crvena i natečena nakon ugriza mrava ili uboda komaraca? To je zato što ti insekti ubrizgavaju mravlju kiselinu koja uzrokuje takve kožne reakcije. Druge uobičajene kiseline su dušična kiselina (HNO 3 ), sumporna kiselina (H 2 SO 4 ), klorovodična kiselina (HCl) itd.
Znanstvenici koriste nešto što se zove pH skala kako bi izmjerili koliko je tekućina kisela ili bazična. pH je broj od 0 do 14.
Svojstva kiselina su sljedeća:
Kiseline se često klasificiraju na temelju izvora, prisutnosti kisika, jačine, koncentracije i bazičnosti.
Organska kiselina – Ovo je kiselina dobivena iz organskih materijala kao što su biljke i životinje. Na primjer, limunska kiselina (agrumi), octena kiselina (ocat), oleinska kiselina (maslinovo ulje) itd.
Mineralna kiselina – Ovo je kiselina koja se dobiva iz minerala. Poznate su i kao anorganske kiseline. Ne sadrže ugljik. Na primjer, H2SO4 , HCl, HNO3 itd .
Oksi-kiseline – Kiseline koje sadrže kisik u svom sastavu poznate su kao oksi-kiseline. Na primjer, H2SO4 , HNO3 , itd.
Hidrakiseline – One koje sadrže vodik u kombinaciji s drugim elementima i ne sadrže kisik u svom sastavu i ne sadrže kisik u svom sastavu nazivaju se hidrokiseline. Na primjer, HCl, HI, HBr itd.
Kiseline proizvode vodikove ione kada se pomiješaju s H2O , jačina kiseline ovisi o njezinoj koncentraciji vodikovih iona prisutnih u otopini. Veći broj vodikovih iona znači veću snagu kiseline, dok manji broj vodikovih iona znači da je kiselina slaba.
Jake kiseline : kiselina koja se može potpuno ili gotovo potpuno disocirati u vodi poznata je kao jaka kiselina. Na primjer, sumporna kiselina, dušična kiselina, klorovodična kiselina itd.
Slabe kiseline : kiselina koja se ne disocira u potpunosti ili se zanemarivo disocira u vodi poznata je kao slaba kiselina. Na primjer, one koje se obično konzumiraju na dnevnoj bazi kao što su limunska kiselina, octena kiselina itd.
Koncentracija kiseline ovisi o broju vodikovih iona koje proizvodi u vodi.
Koncentrirana kiselina – Kada se u vodenoj otopini otapa relativno visok postotak kiseline, onda je to koncentrirana kiselina. Na primjer, koncentrirana klorovodična kiselina, koncentrirana sumporna kiselina, koncentrirana dušična kiselina, itd.
Razrijeđena kiselina – Kada vodena otopina ima relativno nizak postotak otopljene kiseline, onda je to razrijeđena kiselina. Na primjer, razrijeđena klorovodična kiselina, razrijeđena sumporna kiselina, razrijeđena dušična kiselina itd.
Kiselina pri disocijaciji u vodi proizvodi vodikove ione. Broj ovih vodikovih iona koji se mogu zamijeniti u kiselini je bazičnost kiseline.
