Back to the topics list

asam

Asam adalah molekul yang dapat menyumbangkan proton atau menerima pasangan elektron dalam reaksi. Kata “acid” berasal dari bahasa Latin “acidus” yang berarti masam. Semua unsur asam memiliki beberapa kesamaan yaitu semuanya berasa asam, mengubah kertas lakmus biru menjadi merah, dan kehilangan keasamannya jika digabungkan dengan zat basa. Tingkat pH asam berkisar antara 0-6.

Beberapa contoh asam yang umum adalah buah jeruk seperti lemon, limau, jeruk, jeruk bali, dll. Semua buah ini mengandung asam sitrat. Oleh karena itu, rasanya asam atau asam. Asam sitrat adalah asam lemah tetapi tetap menghasilkan ion hidrogen ketika dicampur dengan air dan itulah mengapa pH jus lemon adalah 2. Contoh asam lainnya adalah cuka. Cuka terdiri dari asam asetat. Tahukah Anda mengapa kulit Anda menjadi merah dan bengkak setelah gigitan semut atau gigitan nyamuk? Itu karena serangga ini menyuntikkan asam format yang menyebabkan reaksi kulit tersebut. Asam umum lainnya adalah asam nitrat (HNO ₃ ), asam sulfat (H ₂ SO ₄ ), asam klorida (HCl), dll.

Para ilmuwan menggunakan sesuatu yang disebut skala pH untuk mengukur seberapa asam atau basa suatu cairan. PH adalah angka dari 0 hingga 14.

• Dari 0 sampai 7 adalah asam, dengan 0 adalah yang terkuat.
• Dari 7 hingga 14 adalah basis dengan 14 sebagai basis terkuat.
• Jika cairan memiliki pH 7, itu netral. Ini akan menjadi sesuatu seperti air suling.

Sifat asam

Sifat-sifat asam adalah sebagai berikut:

• Asam mengubah warna lakmus biru menjadi merah
• Mereka mengubah warna Methyl Orange/Yellow menjadi Pink
• Zat asam mengubah Phenolphthalein dari merah muda tua menjadi tidak berwarna
• Rasanya asam atau asam
• Tingkat pH asam berkisar antara 0-6
• Asam kehilangan keasamannya bila dikombinasikan dengan basa
• Mereka menghancurkan sifat kimia basa
• Ketika bereaksi dengan logam, mereka menghasilkan gas hidrogen
• Asam menghasilkan karbon dioksida ketika direaksikan dengan karbonat
• Sebagian besar asam bersifat korosif yang artinya cenderung menimbulkan korosi atau karat pada logam

Klasifikasi Asam

Asam sering diklasifikasikan berdasarkan sumber, keberadaan oksigen, kekuatan, konsentrasi, dan kebasaan.

Klasifikasi berdasarkan sumbernya

Asam organik – Ini adalah asam yang diperoleh dari bahan organik seperti tumbuhan dan hewan. Misalnya asam sitrat (buah jeruk), asam asetat (cuka), asam oleat (minyak zaitun), dll.

Asam mineral – Ini adalah asam yang diperoleh dari mineral. Mereka juga dikenal sebagai asam anorganik. Mereka tidak mengandung karbon. Misalnya, H ₂ SO ₄ , HCl, HNO ₃ dll.

Klasifikasi berdasarkan keberadaan oksigen

Asam oksi – Asam yang mengandung oksigen dalam komposisinya dikenal sebagai asam oksi. Misalnya, H ₂ SO ₄ , HNO _3, dll.

Hydra-acid – Yang mengandung hidrogen yang dikombinasikan dengan unsur lain dan tidak mengandung oksigen dalam komposisinya dan tidak mengandung oksigen dalam komposisinya disebut Hydracids. Misalnya HCl, HI, HBr dll.

Klasifikasi berdasarkan kekuatan asam

Asam menghasilkan ion hidrogen ketika dicampur dengan H ₂ O, kekuatan asam tergantung pada konsentrasi ion hidrogen yang ada dalam larutan. Jumlah ion hidrogen yang lebih besar berarti kekuatan asam yang lebih besar, sedangkan jumlah ion hidrogen yang lebih rendah berarti asam lemah.

Asam Kuat : Asam yang dapat terdisosiasi seluruhnya atau hampir seluruhnya dalam air dikenal sebagai asam kuat. Misalnya asam sulfat, asam nitrat, asam klorida, dll.

Asam Lemah : Asam yang tidak berdisosiasi sempurna atau terdisosiasi sedikit sekali dalam air dikenal sebagai asam lemah. Misalnya yang biasa dikonsumsi sehari-hari seperti asam sitrat, asam asetat, dll.

Klasifikasi berdasarkan konsentrasi

Konsentrasi asam tergantung pada jumlah ion hidrogen yang dihasilkannya dalam air.

Asam pekat – Ketika larutan berair memiliki persentase asam yang relatif tinggi larut di dalamnya, maka itu adalah asam pekat. Misalnya asam klorida pekat, asam sulfat pekat, asam nitrat pekat, dll.

Asam encer – Ketika larutan berair memiliki persentase asam terlarut yang relatif rendah di dalamnya, maka itu adalah asam encer. Misalnya, asam klorida encer, asam sulfat encer, asam nitrat encer, dll.

Klasifikasi berdasarkan kebasaan asam

Asam pada disosiasi dalam air menghasilkan ion hidrogen. Jumlah ion hidrogen yang dapat diganti dalam asam adalah kebasaan asam.

• Asam monobasa – Asam monobasa adalah asam yang hanya memiliki satu ion hidrogen. Oleh karena itu, asam-asam ini bergabung dengan satu gugus hidroksil basa untuk membentuk garam dan air. Misalnya HCl, HCOOH, HBr, dll.
• Asam dibasa – Asam dibasa adalah asam yang memiliki dua gugus hidroksil yang dikenal sebagai asam dibasa. Asam dibasa berdisosiasi dalam dua langkah. Mereka dapat menyediakan dua jenis garam yaitu garam normal dan garam hidrogen.
• Asam tribasic – Asam tribasic adalah asam yang dapat bergabung dengan tiga gugus hidroksil. Mereka memiliki tiga ion hidrogen yang dapat diganti, dan mereka menghasilkan tiga jenis garam. Misalnya, H ₃ PO ₄