Gli acidi sono molecole che possono donare un protone o accettare una coppia di elettroni nelle reazioni. La parola "acido" deriva dalla parola latina "acidus" che significa acido. Tutti gli elementi acidi hanno alcune cose in comune, cioè sono tutti aspri nel gusto, trasformano la cartina di tornasole blu in rosso e perdono la loro acidità se sono combinati con una sostanza alcalina. Il livello di pH degli acidi varia da 0 a 6.
Alcuni esempi comuni di acidi sono gli agrumi come limoni, lime, arance, pompelmi, ecc. Tutti questi frutti contengono acido citrico. Quindi, hanno un sapore aspro o aspro. L'acido citrico è un acido debole ma produce ioni idrogeno se mescolato con acqua ed è per questo che il pH del succo di limone è 2. Un altro esempio di acido è l'aceto. L'aceto è costituito da acido acetico. Sai perché la tua pelle diventa rossa e gonfia dopo una puntura di formica o una puntura di zanzara? È perché questi insetti iniettano acido formico che provoca tali reazioni cutanee. Altri acidi comuni sono l'acido nitrico (HNO 3 ), l'acido solforico (H 2 SO 4 ), l'acido cloridrico (HCl), ecc.
Gli scienziati usano qualcosa chiamato scala del pH per misurare quanto sia acido o basico un liquido. Un pH è un numero da 0 a 14.
Le proprietà degli acidi sono le seguenti:
Gli acidi sono spesso classificati in base alla fonte, alla presenza di ossigeno, alla forza, alla concentrazione e alla basicità.
Acido organico - Questo è l'acido ottenuto da materiali organici come piante e animali. Ad esempio, acido citrico (agrumi), acido acetico (aceto), acido oleico (olio d'oliva), ecc.
Acido minerale - Questo è l'acido ottenuto dai minerali. Sono anche conosciuti come acidi inorganici. Non contengono carbonio. Ad esempio, H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 ecc.
Oss-acido - Gli acidi che contengono ossigeno nella loro composizione sono noti come ossi-acidi. Ad esempio, H 2 SO 4 , HNO 3, ecc.
Idra-acido - Quelli che contengono idrogeno combinato con altri elementi e non contengono ossigeno nella loro composizione e non contengono ossigeno nella loro composizione sono chiamati idracidi. Ad esempio, HCl, HI, HBr ecc.
Gli acidi producono ioni idrogeno quando miscelati con H 2 O, la forza di un acido dipende dalla sua concentrazione degli ioni idrogeno presenti in una soluzione. Un numero maggiore di ioni idrogeno significa una maggiore forza dell'acido mentre un numero inferiore di ioni idrogeno significa che l'acido è debole.
Acidi forti : un acido che può essere dissociato completamente o quasi completamente in acqua è noto come acido forte. Ad esempio, acido solforico, acido nitrico, acido cloridrico, ecc.
Acidi deboli : un acido che non si dissocia completamente o si dissocia in modo trascurabile in acqua è noto come acido debole. Ad esempio, quelli che di solito vengono consumati quotidianamente come acido citrico, acido acetico, ecc.
La concentrazione dell'acido dipende dal numero di ioni idrogeno che produce in acqua.
Acido concentrato - Quando una soluzione acquosa ha una percentuale relativamente alta di acido che si dissolve in essa, allora è un acido concentrato. Ad esempio, acido cloridrico concentrato, acido solforico concentrato, acido nitrico concentrato, ecc.
Acido diluito - Quando una soluzione acquosa ha una percentuale relativamente bassa di acido disciolto in essa, allora è un acido diluito. Ad esempio, acido cloridrico diluito, acido solforico diluito, acido nitrico diluito, ecc.
L'acido sulla dissociazione in acqua produce ioni idrogeno. Il numero di questi ioni idrogeno che possono essere sostituiti in un acido è la basicità di un acido.
